《非金属及其化合物》化学方程式.doc

非金属及其化合物化学方程式一无机非金属材料的主角硅1木炭还原氧化铜：C2CuO 2CuCO22二氧化硅与氢氟酸反应：SiO24HF = SiF42H2O 应用：刻蚀玻璃3二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2CaCO3CaSiO3CO2失 22e-失 22e-4二氧化硅与碳高温反应（氧化还原 分析2种情况） 得 4e-得 4e-2CSiO2 Si2CO 3CSiO2 SiC2CO5SiO2与NaOH溶液反应化学方程式：SiO22NaOH = Na2SiO3H2O离子方程式：SiO22OH = SiO32H2O可用来解释：盛碱性物质的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡皮塞。6往Na2SiO3溶液中通入CO2（强酸制弱酸）化学方程式：Na2SiO3CO2H2O = Na2CO3H2SiO3离子方程式：SiO32CO2H2O = H2SiO3CO327硅酸钠与盐酸、硫酸反应化学方程式Na2SiO32HCl = 2NaClH2SiO3离子方程式：SiO322H = H2SiO38硅酸加热分解：H2SiO3 H2OSiO29将纯碱和二氧化硅共熔，可以制得硅酸钠：Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO210水玻璃是指硅酸钠的水溶液，属于混合物，是制备硅胶和木材防火剂的原料。水玻璃长期暴露在空气中变质的化学方程式：与（6）相同6e-二富集在海水中的元素氯 1氯气与金属铁反应：2Fe3Cl2 2FeCl32氯气与金属铜反应：CuCl2 CuCl23氯气与金属钠反应：2NaCl2 2NaCl4氯气与氢气反应：H2Cl2 2HCl失 e- 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾 应用：工业上溶于水制盐酸得 e-5氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O HClHClO离子方程式：Cl2H2O = HClHClO氯气没有漂白性而氯水具有漂白性的原因：氯水中含有HClO。光照干燥氯气与潮湿氯气性质的差别：潮湿氯气有漂白性6次氯酸光照分解：2HClO = 2HClO2新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、(OH)久置氯水的成分：H2O、H、Cl、(OH)新制氯水与久置氯水性质的不同：新制氯水以氧化性为主，久置氯水以酸性为主，且酸性比新制氯水强。7氯化亚铁溶液中滴加氯水化学方程式：2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl2e-2e-8氯水滴入Na2SO3溶液中的离子方程式：SO32Cl2H2O = SO422Cl2H9氯气通入碘化钾溶液中的离子方程式：Cl22I = I22Cl 氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式：Cl22Br = Br22Cl10氯气与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O离子方程式：Cl22OH = ClClOH2O 应用：制取漂白液（84消毒液）11氯气与消石灰反应 化学方程式：2Ca(OH)22Cl2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 2e- 应用：工业上制取漂白粉、漂粉精12实验室制取氯气化学方程式：MnO24HCl (浓) MnCl2Cl22H2O离子方程式：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 二氧化锰与稀盐酸不反应。 氯气中混有氯化氢，可通入饱和食盐水除去。氯气可用浓硫酸干燥。失 5e-13在常温下氯酸钾与浓盐酸反应也能制取氯气得 5e-KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O14氯离子的检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。离子方程式：ClAg = AgCl15漂白粉长期置露在空气中变质 Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO 2HClO = 2HClO216氯气具有强氧化性，可使湿润KI淀粉试纸呈现蓝色，因此可用于检验氯气的存在，反应的化学方程式：2KICl2 = 2KClI217利用碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色的性质可用于检验碘单质的存在。三硫及其化合物1硫与铜反应生成硫化亚铜：2CuS Cu2S 2硫与铁反应生成硫化亚铁：FeS FeS4e-3硫与氧气反应：SO2 SO24硫与浓硫酸的反应：S2H2SO4(浓) = 3SO22H2O5黑火药点燃：S+2KNO3+3C K2S+3CO2 +N2 6二氧化硫(少量)与氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：SO22NaOH = Na2SO3H2O 离子方程式：SO22OH = SO32H2O7二氧化硫(过量)与氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：SO2NaOH = NaHSO3 离子方程式：SO2OH = HSO38二氧化硫与氢氧化钙溶液反应的离子方程式 SO2Ca22OH= CaSO3H2O9二氧化硫与水的反应：SO2H2OH2SO3SO2通入石蕊试液中的现象：变红色（不褪色）10SO2通入品红溶液中的现象：品红溶液褪色。说明SO2具有漂白性。若将溶液加热，现象：恢复红色 11二氧化硫与碳酸钠溶液的反应（强酸制弱酸）Na2CO3SO2 = Na2SO3CO212二氧化硫与氧气的反应：2SO2O2 2SO313二氧化硫与过氧化钠的反应：SO2Na2O2 = Na2SO414二氧化硫与氯水的反应：SO2Cl2H2O = H2SO42HCl 离子方程式：SO2Cl2H2O = 4HSO422ClSO2通入溴水、酸性高锰酸钾溶液中，溶液均褪色。可用于检验、除去SO2。15亚硫酸与氧气的反应：2H2SO3O2 = 2H2SO4将SO2通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同学认为是BaSO4，你支持的同学是乙，生成沉淀的化学方程式为：Ba2+SO42 = BaSO4，请设计实验方案证明你的观点：向沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。16亚硫酸钠与氧气：2Na2SO3O2 = 2Na2SO417三氧化硫与水的反应：SO3H2O = H2SO418SO2通入BaCl2溶液中，有沉淀生成吗？没有，因为盐酸比亚硫酸酸性强。然后滴加少量过氧化氢溶液，现象：有白色沉淀生成。离子方程式：SO2H2O2Ba2 = BaSO42H+。说明SO2具有还原性。19若将SO2气体与H2S气体混合，则可看到容器壁上有黄色固体生成，且有少量水珠，可能发生反应的化学方程式为2H2SSO2 = 3S2H2O，说明SO2具有氧化性。20实验室用Na2SO3和浓硫酸反应制SO2的方程式：Na2SO3H2SO4 = Na2SO4H2OSO221防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生。其次可利用各种物理及化学方法。（1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO4。发生反应的化学方程式有CaCO3 CaOCO2CaOSO2 CaSO3 2CaSO3O2 = 2CaSO4。（2）氨水吸收：将含SO2的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO2和一种氮肥。发生反应的化学方程式有SO22NH3H2O = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3H2SO4 = (NH4)2SO4H2OSO2。（3）Na2SO3吸收：将SO2用Na2SO3吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na2SO3。发生反应的化学方程式有Na2SO3SO2H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3H2OSO2。22稀硫酸的酸性：H2SO4 = 2HSO4223浓硫酸的特性1：吸水性。能用来干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2等气体，但不可干燥还原性气体，如HBr、H2S等，和碱性气体，如氨等。浓硫酸24浓硫酸的特性2：脱水性。蔗糖在浓硫酸作用下生成焦碳的化学方程式： C12H22O11 12C11H2O25浓硫酸的特性：强氧化性。能与绝大多数金属、一些非金属及其化合物反应。2e-与金属Cu反应的化学方程式：（浓硫酸的作用：酸性+氧化性）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O4e-与非金属C反应的化学方程式 C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O与H2S反应生成黄色沉淀和刺激性气体的化学方程式 H2SH2SO4 (浓) = SSO2H2O常温下遇Fe、Al等金属发生钝化。（钝化是化学变化，是浓硫酸强氧化性的表现）四氮及其化合物1氮气与氧气的反应：N2O2 2NO2一氧化氮与氧气的反应：2NOO2 = 2NO2 现象：无色气体变为红棕色。失 2e-3二氧化氮与水的反应得 2e-化学方程式：3NO2H2O = 2HNO3NO离子方程式：3NO2H2O = 2H2NO3NO4NO的收集：排水法 （不能用排空气法）NO的检验：无色气体和空气接触立即变红棕色NO、O2、H2O之间反应的方程式：4NO3O22H2O = 4HNO3NO2、O2、H2O之间反应的方程式：4NO2O22H2O = 4HNO35氨的物理性质：氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。氨气与水的反应：NH3H2O NH3H2O氨水的成分：H2O、NH3H2O、NH3、OH、NH4、(H)6氨气与盐酸的反应操作：将蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近现象：有大量白烟产生化学方程式：NH3HCl = NH4Cl7氨气与硫酸的反应：2NH3H2SO4 = (NH4)2SO4氨气与强酸反应的离子方程式：NH3H = NH420e-8氨的还原性 NH3分子中氮元素呈3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化。6e-氨的催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O氨气(少量)与氯气的反应：2NH3 3Cl2 6HCl + N2 6e-氨气(过量)与氯气的反应: 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2氨气与氧化铜的反应： 2NH3 3CuO 3CuN23H2O9氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应2NH4ClCa(OH)2 = CaCl22H2O2NH3（2）发生装置：固+固加热型，与制备O2气体相似；棉花（3）收集：向下排空气法。（画图）（4）干燥：在干燥管中盛放碱石灰作干燥剂。不能用浓硫酸、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl28NH3。（5）验满：a用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。（6）氨气的工业制法原理： N23H2 2NH3（7）氨气的其它实验室制法：NH3H2OCaO = Ca(OH)2NH3（装置）10铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如硫酸铵 、碳酸氢铵 、硝酸铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解。例如：NH4HCO3 NH3H2OCO2NH4Cl NH3HCl (NaCl和NH4Cl固体混合物的分离)（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH NaNO3NH3H2O(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O离子方程式：NH4OH NH3H2O实验室中如何检验NH4+？与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，变蓝。11硝酸的不稳定性：4HNO3 = 4NO2O22H2O 硝酸保存在棕色瓶中2e-12铜与浓硝酸反应 硝酸的作用：酸性+氧化性化学方程式：Cu4HNO3 = Cu(NO3)22NO22H2O离子方程式：Cu4H2NO3 = Cu22NO22H2O6e-13铜与稀硝酸反应化学方程式：3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO4H2O离子方程式：3Cu8H2NO3 = 3Cu22NO4H2O6e-14铁与稀硝酸反应的化学方程式：Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O过量的铁与稀硝酸反应的化学方程式：3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO4H2O15碳与浓硝酸反应的化学方程式：C4HNO3 = CO24NO22H2O3e-16浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比组成的混合物叫王水，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物。FeCl2溶液与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe24