（高考提分 易错讲解）高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡24.doc

【高考提分 易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第8章 水溶液中的离子平衡24一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013年许昌联考)25时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于nh3h2o是弱碱，c(oh)增大，a错误；nahso4=nahso，h抑制水的电离，c(h)增大，c(oh)降低，kw不变(温度未变)；ch3coona电离出的ch3coo发生水解，ch3cooh2och3coohoh，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(h)降低，c错误；升温，平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw也变大，d错误。答案：b2(2012年北京东城检测)下列说法正确的是()ac(h)c(oh)的溶液一定显酸性b常温下，ph6的溶液一定是酸溶液c电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同d电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：a项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(h)和c(oh)的相对大小，c(h)c(oh)的溶液一定显酸性；b项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；c项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；d项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。答案：a3用ph试纸测定溶液ph的正确操作是()a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用ph试纸测定溶液的ph时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。答案：a4在同一溶液中，含有nh、i、ba2、cl等离子，则该溶液可能的ph和介质是()aph1盐酸为介质bph3硫酸为介质cph5次氯酸为介质dph12氢氧化钠为介质解析：b中的so与ba2，c中的hclo与i(氧化)，d中的oh与nh不能共存。答案：a5(2013年威海市一模)某温度下，相同体积、相同ph的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断正确的是()aa点导电能力比b点强b对于b、c两点，kbkcc与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积vavcdx的值接近7，但大于7解析：由于氨水存在着电离平衡：nh3h2onhoh，加水稀释，平衡向右移动，故加入少量水，弱碱nh3h2o的ph变化小，强碱的ph变化大，根据图示可知a点所在的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的ph变化曲线，b、c点所在的曲线为氨水加水稀释时的ph变化曲线，a点的ph比b点小，c(oh)小，故导电能力a点的弱，a项错误；对于b、c两点，温度相同，故kbkc，b项错误；相同体积、相同ph的氨水和氢氧化钠溶液中，nh3h2o的物质的量远大于naoh的物质的量，故消耗盐酸体积vavc，c项错误；碱液在无限稀释时ph接近7，但大于7，d项正确。答案：d6中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()a用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测量其浓度：kmno4紫红色b利用“agscn=agscn”原理，可用标准kscn溶液测量agno3溶液浓度：fe(scn)3红色c利用“2fe32i=i22fe2”，用fecl3溶液测量ki样品中ki的百分含量：淀粉蓝色d利用ohh=h2o来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞浅红色解析：此题是中和滴定的拓展题。a项利用过量kmno4本身的颜色来确定终点；b中利用fe3能与kscn结合成fe(scn)3红色为终点；c中只要反应一开始就有i2生成，溶液就呈蓝色；d中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。答案：c7室温时，下列溶液混合后，ph大于7的是()a0.1 mol/l的盐酸和ph13的氢氧化钡溶液等体积混合b0.1 mol/l的nahco3溶液和ph1的盐酸等体积混合cph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合dph1的醋酸和0.1 mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合解析：c(h)与c(oh)相同的溶液等体积混合按照“谁弱谁过量，谁弱显谁性”的规律分析。答案：c8常温下 0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度解析：a项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍ph增加不到1个单位；c项，加入等体积0.2 moll1的盐酸，溶液中的h主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的h浓度大于0.1 moll1，混合液的ph比a要小；d项，温度升高，ch3cooh的电离程度增大，ph减小；b项，加入ch3coona后，溶液中的ch2coo浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，h浓度下降，ph增大。答案：b9(2012年北京门头沟一模)下列说法错误的是()a0.1 mol/l的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h)为1013 mol/lbph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph7d1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8na解析：a项，0.1 mol/l的ch3cooh溶液中c(h)1013 mol/l；b项，ph相差1，溶液中的c(h)相差10倍；c项，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，ch3cooh过量，溶液显酸性，即ph7；d项，1个醋酸分子中含有8对共用电子，即1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8na。答案：a10(2013届安徽省东至县高三一模)现有常温下的四份溶液：0.10 moll1 ch3cooh0.050 moll1 h2so4ph13的氨水ph13的ba(oh)2。下列说法正确的是 ()a将滴入中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：b将四份溶液均稀释100倍后，溶液ph：，c中水的电离程度最小，中水的电离程度最大d等体积和，溶液中阴、阳离子总数相等解析：ph13的氯水中，c(nh3h2o)远大于0.1 moll1将滴入中，若溶液呈中性，则，a错误。由于ch3cooh是弱酸，0.1 mol/l ch3cooh中c(h)远小于0.1 moll1。加水稀释100倍后，ch3cooh中c(h)，b正确。中c(h)cadeb若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法c若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh溶液等体积混合后，溶液显中性解析：本题考查有关水的电离与离子积常数。a项，水的离子积kw与温度有关，而与浓度无关，且温度升高促进水的电离，kw增大，所以，bcade，对；b项，从a点到d点，温度不变，而h浓度增大，所以可以通过加入少量酸的方法实现，对；c项，从a点到c点，h浓度增大，同时oh浓度也增大，且两者相等，只能通过升高温度来实现，错；d项，b点，ph2的硫酸中c(h)0.01 mol/l，ph10的koh溶液中c(oh)0.01 mol/l，等体积混合时，正好完全中和，溶液呈中性，对。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，52分)13(14分)(2012年日照模拟)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol/l ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/l hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“c(h)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(3)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol/l，故、混合，欲使ph7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)a、b、c14(10分).现用物质的量浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(naoh)_mol/l。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(4)曲线a是用_溶液滴定_溶液。(5)p点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/l。解析：.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以所用盐酸的体积应为(v2v1)ml。(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。.一定要理解图中具体坐标点的意义。a曲线ph随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且v碱0时，ph1说明该盐酸的浓度为0.1 mol/l，同理b曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/l。答案：.(1)用a mol/l的标准盐酸润洗2至3次(2)(3)偏大.(4)naohhcl(5)(15,7)0.115(16分)某化学学习小组为研究ha、hb和moh的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的moh碱溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)ha为_酸，hb为_酸(填“强”或“弱”)(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)与c(m)的大小关系为c(a)_c(m)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取ph2的ha、hb各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应后两溶液的ph均变为4，设ha中加入的zn质量为m1，hb中加入的zn质量为m2，则m1_m2(选填“”)。解析：解答本题应注意以下两点：(1)强酸、弱酸稀释相同的倍数时，ph变化程度不同。(2)弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，ph变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。答案：(1)强弱(2)mohhahb等于(3)16(12分)25时，将体积为va、pha的某一元酸与体积为vb、phb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2vavb，碱是naoh，反应后所得溶液ph小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是koh，现用盐酸滴定50.00 ml koh溶液，当滴定到溶液