化学人教版九年级下册复分解反应复习

复分解反应复习课一、自主复习1、 什么叫复分解反应？ 2、 复分解反应的条件 3、 写出下列复分解反应方程式：(1)、 NH4Cl + Ca(OH)2 =(2)、 Na2CO3 + Ca(OH)2= 二、视频再现复分解反应的特征和条件1、 感知复分解反应的特征自主练习：下面哪个是复分解反应（1）盐酸除铁锈 （ ）（2）检验二氧化碳 （ ）2、感知复分解反应条件学生分组：完成下列实验并观察现象写出方程式HCl+NaOHHCl+Na2CO3CaCl2+Na2CO3现象方程式自主练习：判断下面两个反应能否发生？1、 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液： 2、 硫酸钡和碳酸钠溶液： 三、复分解反应的应用应用一：物质间的反应（离子共存）1、下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）ASO42、H+ 、Na+ 、OH BH+ 、SO4 2、K+、 CO3 2CCl、K+ 、Ca2+ 、NO3 DCa 2+ 、CO3 2 、NO3、Na+2、以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）AFe3+ 、SO42、H+ 、Cl BMg2+ 、Cl 、OH 、Na+CH+ 、 Ba2+ 、NO3 、SO42 DH+ 、Na+、 K+ 、NO3-3、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、H+、SO42-、Cu2+4、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 应用二：除杂1、 NaOH(Na2CO3) 2、NaCl(CaCl2、MgCl2)应用三、制备物质选择合适的物质制备氢氧化钠应用四：鉴别1、为了验证久置的氢氧化钠是否变质，三位同学分别运用了酸、碱、盐来鉴别，则他们使用的酸是 、碱 、盐 2、鉴别NaOH、Ca(OH)23、一种试剂一次性鉴别NaOH、Ca(OH)2、HCl4、 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D四、课后练习1、实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出反应的化学方程式氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸 碳酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液_【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H+和OH，中有H+和CO32，中有_，中有_【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水现有Ca2+、SO42、NH4+，请将它们填入下面合适的“横线”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络2、下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）物质杂质试剂操作ACaCl2溶液HCl过量CaCO3过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤CBaCl2溶液CuCl2适量Ba(OH)2溶液过滤DNaCl溶液BaCl2适量Na2CO3溶液过滤3、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直_时停止4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达