化学人教版九年级下册金属的化学性质（一）

课题：金属的化学性质（一） 长泰三中 周国伟教学目标1、知道铁、铝、铜等常见的金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。教材分析物质的性质，看似一句话，其实是很抽象的化学概念，教材中大部分的内容和重点都在物质性质这一块。所以物质性质的掌握和运用，对学生而言，是一种重要的化学思维和技能。而铁、铜、铝等金属不仅是生活中非常常见的，是初中化学和生活紧密联系的一个具体表现，而且还是学习重要知识点金属活动性顺序的前提。采用的教学方法：讨论法、提问法、归纳法。复习引入教学流程如下：知识的应用知识的提升知识回顾、总结教学过程教学活动学生活动设计意图引入：同学们在日常生活中都有接触、使用过哪些金属？它们在使用过程中都有哪些变化？（化学变化）回忆讨论：1、我们学过哪些金属可以和氧气反应？还有哪些金属可以和氧气？复习镁和铁燃烧的现象及化学方程式：讨论：2、它们和氧气反应的条件都一样吗？结论:不同的金属与氧气的反应条件不同. （相同条件反应剧烈程度不同）一.金属与氧气的反应镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。二.金属与酸的反应活动与探究：A组：在4只试管里分别放入镁、锌、铁、铜四种金属，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象（比较反应的剧烈程度）。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 结论：展示：金属在酸中的“感受”不同课后思考：为何不同金属在酸中的“感受”不同？回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质覆盖，最终溶液会从蓝色变为浅绿色。3、 金属与某些化合物的溶液反应 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 曾青 得 铁 则化为 铜说明:铁能把铜从它的化合物溶液中置换出来，这也是比较金属活泼程度的依据之一。学生通过回忆，进入教学情景。学生相互讨论并练习学生回答正确答案学生认真观察并思考学生相互讨论学生回答正确答案学生相互讨论并练习写反应学生回答正确答案通过引入，引出本节的内容。通过回忆，加深对物质性质的记忆教师提问，并观察学生的掌握情况。教师提问，并观察学生的掌握情况。教师提问，并观察学生的掌握情况。教师观察学生的书写并指出错误小结：学完本课时你应该知道：一、金属的化学性质：1、金属能与氧气反应生成金属氧化物 2Mg + O2= 2MgO 4Al + 3O2= 2Al2O3 3Fe + 2O2= Fe3O4 2Cu + O2= 2CuO2、金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应生成氢气 Mg + 2HCl= MgCl2+ H2 Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H23、金属能与某些金属化合物的溶液反应生成新金属 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 学生和教师一起回忆知识教师引导学生回忆作业： 作业：1、抄写金属的化学性质并举例（化学方程式表示） 2、P13页 第4、6题课后预习思考：1、金