2015-2016学年高中化学测试试卷20151020.doc

外装订线2015-2016学年高中化学测试试卷试卷副标题考试时间：100分钟；命题人：xxx第I卷（选择题）一、单项选择1. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A1mol乙醇中含有CH键的数目为6 NAB46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC足量Na 与1 mol O2反应，转移电子可能为4NA个D常温下，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中氮原子数为0.22. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO3. 下列说法正确的是（ ）A硫酸溶液中无OH B60时，水中c(H+)和c(OH) 的乘积等于11014C水中加入盐酸（假设溶液温度不变，c(H+)和c(OH) 的乘积将变大 D常温下，0.1mol/L和0.01mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH) 乘积都是110144. 已知下面三个数据：6.8104molL1、4.6104molL1和6.21010molL1分别是下列有关的三种酸在25 时的电离常数，若已知以下反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF则可判断下列叙述不正确的是（）AK(HF)6.8104molL1BK(HNO2)6.21010molL1C根据两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的酸性溶液中：、NH4+、Cl-B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、CpH=1的溶液中：Cl-、D含有较多Al3+的溶液：、6. 35常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)7. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是（）A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体8. 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)9. 雪花，被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子（） A.数目都是巨大的 B.数目都是相同的C.化学性质不相同 D.空间排列方式相同10. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)11. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl12. 在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是( ) Ac(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Bc(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)13. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋均既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱有色玻璃、雾、烟都是胶体利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体AB CD14. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A常温下水电离出的c(OH)1013的溶液中：Na、ClO、F、KB能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、S2-、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO15. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是（）Amn Bmn Cmn D不能确定16. 将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为（）A4 B0.25 C0.4 D0.217. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BAD B.25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小 C.在25时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-18. 常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）A常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp19. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH(固体) H2OHCl CH3COONa(固体)A B C D20. 已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀21. 下列排列顺序正确的是（）A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：22. 已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min123. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是( )A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/L B溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)24. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、F、I、SO42B水电离出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(SCN)0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+25. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应26. 容积固定的密闭容器内有反应X(g)2Y(g) 2Z(g)；Ha kJmol1(a0)，若向密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，达平衡状态时，吸收热量b kJ；则下列判断正确的是（）A当ab0时，该反应达到化学平衡状态B该反应达到化学平衡状态时，一定有abC当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态D该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量可能会变第II卷（非选择题）二、填空题27. 根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_。（3）该反应的化学方程式是_。28. 把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间约为_。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_。29. 在一定体积的0.005 mol-1L的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。（1）写出所发生反应的离子方程式_ 。（2）若反应后溶液中由水电离产生的OH-浓度为a mol-1L，而相同pH的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-为b mol-1L，则a与b的关系为：_（填序号）。A.ab B.a=10-8b C.b=10-8a D.a=b（3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，求Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比。30. 将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过量，产生H2的量有何关系_。31. 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）。32. 牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法： 。33. .工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据A(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。(1)A点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 (2)下列时间段平均反应速率最大的是。 A.01 minB.13 minC.38 minD.811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是,曲线对应的实验条件改变是;体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。 .(4)某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1 molL-1的KI溶液、0.1 molL-1的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、;反应的方程式为。 34. 无水AICl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：（1）在焙烧炉中发生反应：Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)； 3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g). 则反应的平衡常数的表达式为K= 。（2）Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移 mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为： 。（3）升华器中发生反应的化学方程式为 。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AICl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是 。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，AlC136H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式： 。36. 发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式 （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_。（3）25时，0.1 molL1 NH4NO3溶液中水的电离程度_ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 molLl NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1molL1NaOH和0.2molL1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O+=N2H5+H2O N2H4+H2ON2H5+OHN2H5+H2ON2H62+OH N2H5+ H2ON2H4+H3O+据此可得出的结论是_。A肼水解显酸性 B肼在水中电离出H+离子C肼是二元弱碱D肼是二元弱酸（5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。 。三、计算题37. 100mL 0.1 molL1HCI与等体积0.15 molL1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。 7本卷由【考试中心-云题库】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】试题分析：1mol乙醇中含有CH键的数目应为5 NA ，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46克混合气体相当于1molNO2，则原子总数为3mol。当足量Na 与1 mol O2反应，生成Na2O2时转移的电子总数为4mol。根据原子守恒，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中有0.1mol，NH4+和NO3-各含0.1NA氮原子。考点：阿伏伽德罗常数点评：需要熟练掌握阿伏伽德罗常数的有关计算，熟记公式。2.【答案】B【解析】3.【答案】D【解析】无论是酸、碱还是盐类，无论是电解质，电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在H2OH+ + OH平衡。25时，在任何物质的水溶液中都有：KW = c (H+) c (OH)= 1 1014。因为水的电离是吸热反应，改变温度，电离平衡必将发生移动，c (H+)、c (OH)都将改变，所以KW也将改变，只有在常温下KW= 11014。4.【答案】B【解析】相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN，由此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为：K(HF)6.8104molL1K(HNO2)4.6104molL1K(HCN)6.21010molL15.【答案】A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，则铁离子不能大量共存。C中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3能氧化SO32，不能大量共存；D中Al3和CO32水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，答案选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6.【答案】C【解析】A、=c(OH)，pH c(NH4+)，HCO3部分结晶析出，则c(NH4+) c(HCO3)，CO32是HCO3电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3) c(CO32)，D正确。选C。【考点定位】电解质溶液7.【答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有：浓度，温度，压强，催化剂以及固体表面积。8.【答案】C【解析】A：在 Na2A、NaHA两溶液中，由于A2-、HA-两种离子都要发生水解（由题意酸H2A为弱酸），Na2A溶液中：（A2-两级水解）A2-+H2OHA-+OH-HA-+H2OH2A+OH-NaHA溶液中：（HA-的水解与电离）HA-+H2OH2A+OH-HA-H+A2- 由以上分析，两溶液中所含有的离子种类完全相同。故A错；B、C项：由溶液电中性原理，溶液中的正电荷与负电荷的量应该相等：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)所以，C正确；由于Na2A溶液中的Na+是NaHA溶液中Na+ 物质的量二倍，尽管HA-水解程度要小于A2-的水解程度，但是，仍然无法弥补由Na+的物质的量不同导致的阳离子物质的量差距，故而，B错误；D：由于Na2A为强碱弱酸盐，故而其溶液呈碱性。所以：c(OH) c(H+)，故而，D错误。9.【答案】A 【解析】“世界上没有两片完全相同的雪花”说明了不同的雪花中一方面其所含的水分子数目不同，其次水分子在空间的排列方式不同，但它们共同的特征是每片雪花中都是化学性质相同的水分子组成的，并且含有的水分子的数目都非常的巨大，故答案为A。10.【答案】B【解析】A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a0.2 mol/L；D项，溶液pHc(OH)，溶液中存在电荷守恒式：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，故c(A)c(Na)，综合得c(A)c(Na)c(H)c (OH)。11.【答案】B【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。12.【答案】B【解析】A项为物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S2-、HS-、H2S，故c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，A项正确；B项为电荷守恒形式，但是S2-带2个单位负电荷，所以应乘以2，即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，因此B项错误；C项为质子守恒形式，它可以根据c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以将物料守恒中c(Na+)代入到电荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确；由S2-的水解方程式分析可知D项也正确。13.【答案】B【解析】水煤气是由煤气化得到的，而煤是不可再生能源；盐酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；纯碱不是碱，是盐，综上应选B。14.【答案】B【解析】A、常温下水电离出的c(OH)1013的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液ClO、F不能大量存在；B、能使广泛pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，K、Ba2、Cl、Br能大量存在；C、含有大量Al3的溶液中，S2-、OH不能大量存在；D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明该溶液具有较强的氧化性，故S2、SO不能大量存在。15.【答案】A【解析】pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求mn。16.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，2SO2O2 2SO3初(mol)： 420转(mol)： 212平(mol)： 212平衡时各自的浓度c(SO2)0.5mol/L，c(O2)0.25mol/L，c(SO3)0.5mol/LK4。17.【答案】B【解析】本题考查水的电离平衡，弱电解质的电离平衡，离子共存。图中A、D两点温度相同，Kw相等，A错误，温度不变，不变，滴加氨水过程中，氢氧根离子浓度增大，所以溶液中的值逐渐减小，B正确；在25时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，体系不能从A点变化到C点，C错误；A点所对应的溶液呈中性，大量存在Na+、Fe3+、Cl-、的溶液由于铁离子的水解而呈酸性，D错误，故选B。18.【答案】D【解析】19.【答案】D【解析】由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。20.【答案】D【解析】A项，HF为弱酸，故0.1 molL1 HF溶液pH1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x，则3.6104，x6103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1，0.1(6103)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。21.【答案】B【解析】22.【答案】C 【解析】 23.【答案】C 【解析】 24.【答案】B【解析】25.【答案】B 【解析】 26.【答案】B【解析】热化学方程式中的Ha kJmol1，是指1 mol X完全反应吸收热量为a kJ，因为是可逆反应，1 mol X和2 mol Y达到化学平衡时一定有ab，A错B对。因为反应前后均是气体，且容器体积不变，则气体密度不再改变时不能判断反应是否达到化学平衡状态，C错。此反应是气体体积缩小的反应，达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变，D错。二、填空题27.【答案】(1)A、B C(2)3 mol（Lmin）-1 2 mol（Lmin）-1 3 mol（Lmin）-1(3)3A+2B3C【解析】（1）从图知：A、B物质的量减少，故为反应物，C量增加故为生成物v(A)=3 molL-1min-1v(B)=2 molL-1min-1v(C)=3 molL-1min-1;则v(A)v(B)v(C)=323。反应方程式是3A+2B3C。28.【答案】(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 mol/L(5)随着c(H2O2)减小，反应速率减慢【解析】(1)用作图法求解，曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2H2O22H2OO2 2 mol22.4 Ln(H2O2)0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol，c(H2O2)0.005 4 mol/0.05 L0.11 mol/L(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减慢。29.【答案】（1)Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO42-+H2O（2)B（3)14【解析】（1)Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO42-+H2O （2)反应后pH=11,则由水电离出的OH-浓度为 110-11 molL-1； pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-浓度为110-3 molL-1，所以a=10-8b,选项B正确。（3)Ba2+恰好沉淀时反应为： Ba（OH)2+NaHSO42-=BaSO42-+H2O+NaOH 所以nBa（OH)2=n（NaHSO42-)， 应有VBa（OH)20.005/VBa（OH)2+V（NaHSO42-)=10-3, 解得：VBa（OH)2V（NaHSO42-)=14。 30.【答案】锌粒与醋酸反应 V1V2【解析】由于是醋酸是弱酸，所以在氢离子浓度相等的条件下，醋酸的浓度大，因此醋酸的反应速率快。由于醋酸的浓度大，因此生成的氢气多。31.【答案】（1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mo【解析】32.【答案】HOH=H2O使平衡向脱矿方向移动5Ca23POF=Ca5(PO4)3F加Ca2(或“加PO”，或其他合理的方法均给分)【解析】本题中，命题者以生活中牙齿的保护这一实例，给出了一个化学平衡体系，要求考生通过阅读理解，分析出该题的解题关键是平衡移动问题，从而将平衡移动原理的有关知识迁移到新情景中。此外，命题者在设问中又要求考生进一步根据这一原理，回答保护牙齿的一种方法，这样，既考查了重要的知识点，又增强了考生的参与感，使人备感亲切。33.【答案】.(1)大于(2)A(3)升高