木渎高级中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题word版无答案有答题纸.doc

江苏省木渎高级中学2014-2015学年第二学期期中考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ANa2SO4 BHCl CNaCl DCuSO42下列有关化学反应速率的说法中正确的是A用铁片与硫酸制取氢气时，硫酸浓度越大制取氢气的速率一定越快B等质量的锌粉和锌片与等物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C升高温度对于放热反应可以加快反应速率，对于吸热反应可以减小反应速率D可逆反应中加入催化剂可以同时加快正逆反应速率3下列说法正确的是A放热反应一定都是自发的 B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度有关 D能自发进行的化学反应，一定是H 0、S04下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D电解是把化学能转变成电能的过程5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-4OH B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2 e-Cu D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e-Fe26对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJmol1的叙述错误的是 A该反应的反应热为H =5800 kJmol1，是放热反应； B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJmol1。7金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)2C(s)Sn(s)2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是AH0S0 BH0S0CH0S0 DH0S08钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A2H+2e-H2 BFe2+2e-Fe C2H2O+O2+4e-4OH DFe3+e-Fe2 9已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是 A20，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B10，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C10，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D20，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液10右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液酸性增强二、选择题（每小题有12项符合题意）11100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6 molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液12某研究小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B电极A表面反应之一为NO3e2H2O=NO4HC电极B附近的c(NO)增大D该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗标准状况O2 22.4 L 13右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =92 kJmol114电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥第卷（非选择题）15由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。d b电极材料为_，其电极反应式为_。 电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_；(填序号)，当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是_。（填序号）A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。16下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)来5117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)1120151835前60s产生氧气的量(ml)1524202649（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 17完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)；H = -169kJmol-1， C(s)O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1， Cu(s)O2(g)=CuO(s)；H = -157kJmol-1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O固体和CO的热化学方程式是： （2）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按正式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 ，已知Ni(OH)2、Cd(OH)2、NiOOH都难溶于KOH溶液。请写出该电池在放电时的负极电极反应式：_和充电时的阳极电极反应式：_。（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。用该燃料电池电解水，当