陕西省师大附中高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2014-2015学年陕西省师大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )a液态溴化氢b蔗糖c铝d稀硝酸2下列事实不能用电化学原理解释的是( )a常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀b镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀c用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜d远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3下列电离方程式，不正确的是( )akohk+ohbnahco3na+hco3cnh3h2onh4+ohdch3coohch3coo+h+425和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是( )a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应5已知溶液中存在平衡：ca（oh）2ca2+（aq）+2oh（aq）h0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )a升高温度，固体的量减少b加入少量na2co3粉末能增大钙离子的浓度c恒温下加入少量cao，溶液的ph增大d降低温度，溶液中c（oh）增大6下列说法正确的是( )a加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3bso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c25时nh4cl溶液的kw大于100时nacl溶液的kwd100时，将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性7对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体8一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列说法不正确的是( )a在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9用惰性电极电解饱和na2so4溶液，若保持温度不变，电解一段时间后，下列有关说法正确的是( )a溶液的ph变大bc（na+）与c（so42）的比值不变c电解过程中，向阳极附近溶液滴入酚酞，溶液变为红色d阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为1：210芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（碱式氧化锰）下列说法正确的是( )a该电池中zn作负极，发生还原反应b该电池反应中mno2起催化作用c该电池工作时电流由zn经导线流向mno2d该电池正极反应式为：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh11室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中值减小c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=71225时，在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：10913下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是( )选项实验操作实验现象结 论a分别测定0.1mol/l na2co3和苯酚钠溶液的ph前者ph比后者的大酸性：苯酚碳酸b向无色溶液a中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀和无色气体a中含s2o32离子ccuso4和h2so4混合溶液中加入zn锌表面附着红色物质；产生无色气体氧化性：cu2+h+d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出现黄色沉淀溶解出ag+的能力：agclagiaabbccdd14用滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定15已知（hf）2（g）2hf（g），h0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )a温度：t1t2b平衡常数：k（a）=k（b）k（c）c反应速率：vbvad当=30g/mol时，n（hf）：n（hf）2=2：116化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列说法错误的是( )a相同条件下，mns的ksp比cus的ksp大b该反应的平衡常数k=c该反应达到平衡时c（mn2+）=c（cu2+）d往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c（mn2+）变大17用石墨电极电解足量m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为( )abcd18现有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是( )a若该溶液中ha电离能力大于a水解能力，则有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）19在一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( )a06 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反应到6 min时，h2o2分解了50%d反应到6 min时，c（h2o2）=0.30 mol/l20已知下表数据：物质fe（oh）2cu（oh）2fe（oh）3完全沉淀时的ph范围9.66.43对于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的混合溶液，下列说法正确的是( )a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是红褐色沉淀b该溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4c向该溶液中加入适量氯水，调节ph到45后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物二、非选择题（共60分）21（14分）常温下，某水溶液m中存在的离子有：na+、a2、ha、h+、oh，存在的分子有h2o、h2a根据题意回答下列问题：（1）h2a为_酸（填“强”或“弱”）（2）若溶液m由10ml 2moll1 naha溶液与2moll1 naoh溶液等体积混合而得，则溶液m的ph_7（填“”、“”或“=”），原因为_（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为_已知ksp（baa）=1.81010，向上述混合溶液中加入10ml 1moll1 bacl2溶液，混合后溶液中的ba2+浓度为_moll1（3）若溶液m有下列三种情况：0.01moll1的h2a溶液；0.01moll1的naha溶液；0.02moll1的hcl与0.04moll1的naha溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为_；ph由大到小的顺序为_（4）若溶液m由ph=3的h2a溶液v1 ml与ph=11的naoh溶液v2 ml混合反应而得，混合溶液c（h+）/c（oh ）=104，v1与v2的大小关系为_（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）22某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生的反应有_、_（离子方程式）（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的电极反应式，负极：_；正极：_（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_a将稀硫酸换成浓硫酸 b适当升高温度c用锌粉代替锌粒 d增加上述稀硫酸的用量（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液abcdef4moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_，v9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_23偏二甲肼与n2o4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g） （）（1）反应（）中氧化剂是_（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4（g）2no2（g）h （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）中h_0（填“”或“”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的n2o4，再次达到平衡时，混合气体中no2的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）（3）一定温度下，将1mol n2o4充入一恒压密闭容器中发生反应（），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_若在相同温度下，上述反应改在体积为10l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）=_moll1s124向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，在温度为t时发生如下反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）h=+124kjmol1反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v（pcl5）=_（2）温度为t时，该反应的化学平衡常数=_（3）上述反应到达平衡状态时，pcl3的体积分数为_要提高平衡时pcl3的体积分数，可采取的措施有_a温度不变，压缩容器体积增大压强 b使用高效催化剂c温度和体积不变，减小pcl5的起始量 d体积不变，提高反应温度（4）在温度为t时，若起始时向容器中充入0.5mol pcl5和a mol cl2平衡时pcl5的转化率仍为20%，则a=_（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（h3po4），该反应的化学方程式是_25甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（co和h2）还原氧化铁，有关反应为：ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=+260kjmol1已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为_；（2）如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入_（填“ch4”或“o2”），b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的ph_（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中cu2+的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了oh以外还含有_；若将装置i中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中h+ 移向_电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为_2014-2015学年陕西省师大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )a液态溴化氢b蔗糖c铝d稀硝酸【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答【解答】解：a、液态溴化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，但液体中没有带电微粒，则不导电，故a选；b、蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质，故b不选；c、铝为单质，则不属于电解质，但能导电，故c不选；d、稀硝酸为混合物，则不属于电解质，但能导电，故d不选；故选a【点评】本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答2下列事实不能用电化学原理解释的是( )a常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀b镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀c用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜d远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；b金属活泼性znfesn，原电池中活泼金属易被腐蚀；c滴少量硫酸铜，置换出cu，构成原电池；d加锌后，金属性znfe，zn易被腐蚀【解答】解：a铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故a选；b金属活泼性znfesn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故b不选；c滴少量硫酸铜，置换出cu，构成原电池，加快反应速率，故c不选；d加锌后，金属性znfe，构成原电池，zn易被腐蚀，故d不选；故选a【点评】本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大3下列电离方程式，不正确的是( )akohk+ohbnahco3na+hco3cnh3h2onh4+ohdch3coohch3coo+h+【考点】电离方程式的书写 【分析】a氢氧化钾为强碱，属于强电解质，完全电离；b碳酸氢钠属于盐，是强电解质，完全电离应等号；c一水合氨为弱碱，属于弱电解质，部分电离，用可逆号；d醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号【解答】解：a氢氧化钾为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式：kohk+oh，故a正确；b碳酸氢钠属于盐，是强电解质，电离方程式：nahco3=na+hco3，故b错误；c一水合氨为弱碱，属于弱电解质，电离方程式：nh3h2onh4+oh，故c正确；d醋酸为弱酸，属于弱电解质，电离方程式：ch3coohch3coo+h+，故d正确；故选：b【点评】本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意原子团不能拆425和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是( )a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变 【专题】化学平衡专题【分析】由反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足=hts0才可【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足hts0才可，即熵增大效应大于能量效应故选d【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当hts0时，反应才能自发进行5已知溶液中存在平衡：ca（oh）2ca2+（aq）+2oh（aq）h0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )a升高温度，固体的量减少b加入少量na2co3粉末能增大钙离子的浓度c恒温下加入少量cao，溶液的ph增大d降低温度，溶液中c（oh）增大【考点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】aca（oh）2的溶解度随温度的升高而降低；b加入少量na2co3粉末，na2co3溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，oh浓度增大，平衡向正反应方向移动；c恒温下向溶液中加入cao，仍为饱和溶液，浓度不变；dca（oh）2的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶液中的oh浓度增多【解答】解：a平衡状态下为饱和溶液，给溶液加热，ca（oh）2的溶解度降低，固体量增多，故a错误；b加入少量na2co3粉末，na2co3溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，oh浓度增大，平衡向正反应方向移动，加入少量na2co3粉末不能增大钙离子的浓度，故b错误；c恒温下向溶液中加入cao，发生cao+h2o=ca（oh）2，仍为饱和溶液，c（oh）不变，ph不变，故c错误；dca（oh）2的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，平衡正向进行溶液中的oh浓度增多，故d正确；故选d【点评】本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意a为易错点，ca（oh）2的溶解度随温度的升高而降低6下列说法正确的是( )a加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3bso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c25时nh4cl溶液的kw大于100时nacl溶液的kwd100时，将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性【考点】离子共存问题；离子方程式的书写 【分析】a加入铝粉能产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；b发生氧化还原反应生成硫酸和hi；c温度越高，水的kw越大；d.100时，将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，c（h+）=0.01mol/l，c（oh）=1mol/l，碱的物质的量大【解答】解：a加入铝粉能产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b发生氧化还原反应生成硫酸和hi，离子反应为so2+i2+2h2oso42+2i+4h+，故b错误；c温度越高，水的kw越大，则25时nh4cl溶液的kw小于100时nacl溶液的kw，故c错误；d.100时，将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，c（h+）=0.01mol/l，c（oh）=1mol/l，碱的物质的量大，则溶液显碱性，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大7对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体【考点】盐类水解的应用 【专题】盐类的水解专题【分析】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中oh浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析【解答】解：a明矾溶液中电离后产生的al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故a错误；bch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故b正确；c氨水为弱碱，部分电离：nh3h2onh4+oh，加入酚酞后溶液变为红色，而nh4cl=nh4+cl，其中的nh4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故c错误；d加入少量nacl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故d错误故选b【点评】本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向8一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列说法不正确的是( )a在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀【解答】解：a当ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：fe2e=fe2+，正极上电极反应式为：2h+2e=h2，故a正确；b当ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：fe2e=fe2+，正极上电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故b正确；c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应o2+2h2o+4e=4oh，故c错误；d在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故d正确；故选c【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大9用惰性电极电解饱和na2so4溶液，若保持温度不变，电解一段时间后，下列有关说法正确的是( )a溶液的ph变大bc（na+）与c（so42）的比值不变c电解过程中，向阳极附近溶液滴入酚酞，溶液变为红色d阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为1：2【考点】电解原理 【分析】用惰性电极电解饱和na2so4溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以实际上是电解的水，电解过程中，溶剂的量减少，若保持温度不变，所以溶液的ph不变，据此分析【解答】解：a硫酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，实质上是电解水，温度不变，所以溶液的ph不变，故a错误；b该电解过程中，实际上是电解水，溶质的量不变，所以溶液由饱和溶液变为过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，且硫酸钠是强酸强碱盐，钠离子、硫酸根离子不水解，所以c（na+）与c（so42）的比值不变，故b正确；c该电解过程中，实际上是电解水，阳极氢氧根失电子放出氧气，剩余氢离子显酸性，所以滴入酚酞，溶液不会变为红色，故c错误；d该电解过程中，实际上是电解水，阳极氢氧根失电子放出氧气，阴极氢离子得电子放出氢气，所以阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为2：1，故d错误；故选b【点评】本题考查电解原理，明确电解实质是解本题关键，注意：温度不变时，饱和溶液变成过饱和溶液时，溶液的浓度不变，为易错点10芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（碱式氧化锰）下列说法正确的是( )a该电池中zn作负极，发生还原反应b该电池反应中mno2起催化作用c该电池工作时电流由zn经导线流向mno2d该电池正极反应式为：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】由电池总反应zn+2mno2十h2o=zno+2mno （oh）可知，zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为zn2e+2oh=zno+h2o，mno2被还原，为原电池的正极，电极反应为mno2+h2o+e=mno（oh）+oh【解答】解：a、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故a错误；b、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故b错误；c、该电池中电子由负极经外电路流向正极，则电流从正极二氧化锰流向锌，故c错误；d、电池的正极反应式为mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，或2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）十2oh，故d正确故选d【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式11室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中值减小c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】醋酸是弱电解质，ch3coohch3coo+h+，室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用酸碱混合时ph的计算来解答【解答】解：a弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故a错误；b醋酸加水稀释过程中，醋酸根离子浓度始终减小，但由于水的电离，氢离子浓度减小的幅度小，所以值减小，故b正确；c醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（h+）增加的倍数，则c（h+）减小，酸性减弱，故c错误；d等体积10mlph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/l，醋酸过量，则溶液的ph7，故d错误；故选b【点评】本题考查了弱电解质的稀释，明确溶液的ph与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键，题目难度中等1225时，在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：109【考点】水的电离；ph的简单计算 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据h20h+oh可知，h2so4溶液、ba（oh）2溶液抑制水的电离，根据溶液的h2so4溶液的ph或ba（oh）2溶液中c（oh）计算水的电离的物质的量，na2s溶液、nh4no3溶液促进水的电离，根据ph可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比【解答】解：设溶液的体积为1l，中ph=0的h2so4中c（h+）=1.0 moll1，c（oh）=1.01014moll1，水电离的物质的量为1.01014mol；中c（oh）=0.1 moll1，c（h+）=1.01013moll1，水电离的物质的量为1.01013mol；中c（oh）=1.0104moll1，水的电离的物质的量为1.0104mol；中c（h+）=1.0105moll1，水的电离的物质的量为1.0105mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故选a【点评】本题考查水的电离以及溶液中ph的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键13下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是( )选项实验操作实验现象结 论a分别测定0.1mol/l na2co3和苯酚钠溶液的ph前者ph比后者的大酸性：苯酚碳酸b向无色溶液a中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀和无色气体a中含s2o32离子ccuso4和h2so4混合溶液中加入zn锌表面附着红色物质；产生无色气体氧化性：cu2+h+d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出现黄色沉淀溶解出ag+的能力：agclagiaabbccdd【考点】比较弱酸的相对强弱的实验；氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见阴离子的检验 【专题】实验评价题【分析】a水解程度：碳酸根离子苯酚根离子碳酸氢根离子，相同浓度的钠盐溶液中，阴离子的水解程度越大其溶液的ph越大，相应酸的酸性越弱；b可溶性的亚硫酸盐和硫化物的混合溶液中，加入稀硫酸后，也生成淡黄色沉淀和无色气体；c自发进行的同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d混合溶液中产生不同沉淀时，溶度积小的先沉淀，溶度积大的后沉淀【解答】解：a相同浓度的 na2co3和苯酚钠溶液中，碳酸钠的ph大于苯酚钠，碳酸根离子相应的酸是碳酸氢根离子，所以得出的结论是酸性：苯酚碳酸氢根离子，故a错误；b向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中加入稀硫酸也产生淡黄色沉淀和无色气体，故b错误；c锌和稀硫酸、硫酸铜的反应不是同一氧化还原反应，所以该实验无法判断氢离子和铜离子的氧化性强弱，故c错误；d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液，先出现黄色沉淀，说明碘化银的溶度积小于氯化银，即溶解出ag+的能力：agclagi，故d正确；故选d【点评】本题涉及知识点较多，易错选项是a，注意碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，为易错点14用滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定【考点】中和滴定 【专题】化学实验基本操作【分析】根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响【解答】解：a、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对v（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故a错误；b、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成v（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故b正确；c、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对v（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故c错误；d、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成v（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故d错误；故选b【点评】本题考查滴定实验操作，意在考查学生实验能力和误差分析能力，题目较简单15已知（hf）2（g）2hf（g），h0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )a温度：t1t2b平衡常数：k（a）=k（b）k（c）c反应速率：vbvad当=30g/mol时，n（hf）：n（hf）2=2：1【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】a、根据平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比减小分析；b、平衡常数随温度变化，不随压强变化；c、依据温度变化分析，温度越高反应速率越大分析；d、依据平均摩尔质量概念计算判断【解答】解：a、根据平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比减小，t1t2，故a错误；b、平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：k（a）=k（c）k（b），故b错误；c、分析判断可知t1t2，温度越高反应速率越快，反应速率：vbva，故c正确；d、n（hf）：n（hf）2=2：1，当=26.7g/mol，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡的建立过程分析，平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等16化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列说法错误的是( )a相同条件下，mns的ksp比cus的ksp大b该反应的平衡常数k=c该反应达到平衡时c（mn2+）=c（cu2+）d往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c（mn2+）变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；b反应的平衡常数k=；c该反应达到平衡时离子的浓度不变；d增大铜离子的浓度平衡正移【解答】解：a分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以mns的ksp比cus的ksp大，故a正确；b反应的平衡常数k=，故b正确；c该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故c错误；d增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以c（mn2+）变大，故d正确； 故选c【点评】本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成17用石墨电极电解足量m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为( )abcd【考点】电解原理 【分析】利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量【解答】解：设m的原子量为m电解时，电池反应方程式为：4m（no3）x+2xh2o4m+xo2+4xhno3 4mg 22.4xl ag bl所以 m=，故选c【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题18现有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是( )a若该溶液中ha电离能力大于a水解能力，则有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】将0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液溶质为ha和naa，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题【解答】解：将0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液溶质为ha和naa，二者浓度相等，a若该溶液中ha电离能力大于a水解能力，溶液显酸性，则有c（a）c（na+）c（ha）c（h+）c（oh），故a错误；b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，溶液显碱性，则则有c（ha）（na+）c（a）c（oh）c（h+），故b错误；c无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），故c正确；d无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（na+）=c（a）+c（ha），故d错误；故选c【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答19在一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( )a06 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反应到6 min时，h2o2分解了50%d反应到6 min时，c（h2o2）=0.30 mol/l【考点】化学平衡的计算 【分析】a.06min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）；b反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；c.6min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，其分解率=100%；d.6min时，c（h2o2）=（0.40）mol/l【解答】解：a.06min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）3.3102 mol/（lmin），故a正确；b反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前6min内反应速率为3.3102 mol/（lmin），则610 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin），故b正确；c.6min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.0