【三维设计】高中化学 专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质随堂基础巩固 苏教版(1).doc_第1页
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【三维设计】2014高中化学 专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质随堂基础巩固 苏教版随堂基础巩固1下列对硫酸生产中化学反应原理的分析不正确的是 ()a硫酸生产中涉及的反应全部是氧化还原反应b硫酸生产中在接触室中进行的反应为：2so2o22so3cso3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使so3吸收完全 d将硫铁矿粉碎的目的是为了增大与氧气的接触面积解析：硫酸生产中so3的吸收属于非氧化还原反应。答案：a2下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓h2so4干燥的一组是 ()ahclhih2 bh2sco2h2ch2so2hcl dnh3n2h2解析：a中hi、b中h2s都有较强的还原性，不能用浓h2so4干燥，a、b被排除。d中nh3能与h2so4反应，不可用浓h2so4干燥，排除d。so2不与h2so4(不论浓、稀)发生反应，可用浓h2so4干燥。答案：c3.浓硫酸和2 mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ()aa升华、b冷凝ba蒸发、b吸水ca蒸发、b潮解da冷凝、b吸水解析：在两种溶液中都存在吸水与水分的蒸发两个过程，只不过在浓h2so4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol/l稀h2so4中以水分蒸发为主，质量减小。答案：b4浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()acucuso4 bcco2cnaclna2so4 dfe2o3fe2(so4)3解析：反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。c2h2so4(浓)co22so22h2o中硫元素化合价降低；fe2o33h2so4(浓)=fe2(so4)33h2o中硫元素化合价不变。答案：a5(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成so2外，还有氢气产生，理由是_。(2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生so2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生so2为0.1 mol，理由是_，_(填“甲”或“乙”)说的更有道理。解析：由于cu、zn的金属活泼性不同，所以cu、zn与浓硫酸反应的产物有所不同，zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而cu与稀硫酸不反应。答案：(1)由于zn过量，随着反应的进行，浓h2so4变稀，稀h2so4可与zn反应产生h2(2)由反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o知，当0.2 mol h2so4全部反应时才生成0.1 mol so2，随着反应进行，浓h2
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