高中化学 3.1.2《溶液的酸碱性与pH值》导学案 鲁科版选修4.doc_第1页
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3.2溶液的酸碱性与ph值导学案 目标要求1.了解溶液的酸碱性与溶液中h和oh的关系。2.知道ph的定义，了解溶液的酸碱性与ph的关系。一、溶液酸碱性与溶液中h和oh的关系溶液酸碱性oh与h的关系酸碱的强弱溶液呈中性h_oh溶液呈酸性h_ohh越大，酸性越_溶液呈碱性h_ohoh越大，碱性越_二、溶液的ph值1ph的表达式：ph_。2ph的物理意义：ph可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，ph_，溶液呈中性；ph_，溶液呈碱性；ph_，溶液呈酸性。3ph的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，ph试纸。(2)精确测定：_。知识点一溶液的酸碱性1下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液 bhoh的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 d非电解质溶于水得到的溶液2下列溶液一定显酸性的是()a溶液中ohh b滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c溶液中h106 moll1 dph7的溶液3下列说法正确的是()aph强7107 moll1，即phn(oh)，h过量，溶液呈酸性；若n(oh)n(h)，oh过量，溶液呈碱性，只有当n(h)n(oh)时，h与oh恰好完全反应，溶液才呈中性，故c也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如so2溶于水生成h2so3，溶液显酸性，nh3溶于水生成nh3h2o，溶液显碱性。2b判断溶液酸碱性的关键是看h和oh相对大小，若hoh，溶液呈酸性；而ph7或hoh时溶液才呈酸性，故a正确；b.ph5，oh1109 moll1，ph3，oh11011 moll1，前者oh是后者的100倍，故b错；c.室温时，每升水有1107 mol 水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故c错；d.氨水中存在nh3h2onhoh平衡，当加nh4cl晶体时，nh增大，平衡向左移动，oh减小，ph减小，故d错。4b25时，在纯水中hoh107 moll1，ph为7，kwhoh11014 mol2l2。当温度升高时，纯水的电离度增大，hoh107 moll1，ph7，答案应选b。5d由题意知由水电离产生的h11011 moll11107 moll1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，h1103 moll1，ph3，若是碱，oh1103 moll1，ph11。6d本题考查有关混合溶液ph的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按oh计算：oh混(1106 moll1
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