第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（第1课时）一、教学目标1通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有改变。二、教学重难点：重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：从微观角度解释质量守恒的原因；用质量守恒定律解释实验中“不守恒”的现象。三、教学过程：引课：同学们，我们在上一单元中学习了表示物质的化学式，本单元我们将继续学习表示化学反应的式子化学方程式。要能够正确书写化学方程式，必须要遵循质量守恒定律。什么是质量守恒定律呢？这就是我们今天将要学习的内容。回顾知识：首先，我们先来回顾下原来学过的有关化学反应的知识，回答3个小问题：1判断发生化学反应的根本依据是什么？（有新物质生成） 2有哪些现象可以帮助我们判断物质发生了化学反应？ （颜色改变、生成沉淀、产生气体等）3化学反应前后，反应物和生成物的质量分别会发生怎么变化？ （反应物：质量减少；生成物：质量增加）引导学生：进入实验探究【提出问题】化学反应前后，参加反应的物质总质量与生成的物质总质量之间有什么关系呢？【作出猜想】化学反应前后，参加反应的物质总质量等于（小于或大于）生成的物质总质量。【设计实验】全班同学分为6个小组，根据提供给每组的药品，我们设计了4个实验方案来证明上面作出的猜想。方案一：铁钉和硫酸铜溶液反应。 用小烧杯取约20ml硫酸铜溶液放在天平的左盘上，再取5颗铁钉用砂纸打磨干净后也先放在天平的托盘上，称量反应前物质的总质量；调节天平平衡后，把铁钉沿烧杯壁浸泡到硫酸铜溶液中，观察铁钉表面的现象，一段时间后，观察溶液颜色的变化，并再次称量反应后物质的总质量，观察天平是否平衡。方案二：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应。 用小烧杯取约10ml硫酸铜溶液，用短试管取约半试管的氢氧化钠溶液，把短试管放在烧杯中一起称量；调节天平平衡后，把短试管中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，轻轻振摇后观察溶液中的现象；把短试管连同烧杯一起放回到天平上称量，观察天平是否平衡。方案三：白磷在密闭容器中燃烧。 （视频解说实验过程）方案四：碳酸钠固体和稀盐酸在烧杯中的反应。 用小烧杯取约20ml稀盐酸，连同装有碳酸钠粉末的药品袋一起放在天平上称量；调节天平平衡后把药品袋中的碳酸钠固体倒入稀盐酸中，观察现象；把药品袋和烧杯再次放到天平上称量，观察天平是否平衡。【学生分组实验探究，1520min，讨论，记录在学案上】【交流与表达】完成学案相应的表格。【得出结论】化学反应前后，参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量。【归纳总结】质量守恒定律。（老师强调）【引导思考】从化学反应的微观实质来看，为什么质量守恒？【播放电解水的动画】引导得出化学反应的实质是：反应物的分子破裂为原子，原子重组为生成物的分子；因此化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量没有改变，因此“质量守恒”。【进一步引导思考】从宏观和微观总结出化学反应中哪些因素不变？哪些是一定会改变？哪些是可能改变的呢？【结束】质量守恒的应用：课后习题。 思考：若是碳酸钠与稀盐酸在锥形瓶中反应，并且用气球密闭，反应前后称量整套装置，天平会平衡吗？为什么？（学生实验证明）（不平衡，产生的气体使气球膨胀，膨胀的气球使装置所受浮力增大，使天平不平衡）三、板书设计：第五单元 化学方程式课题1 质量