河南省光山二高高考化学复习 实验化学综合检测 新人教版选修6.doc

实验化学综合检测1下列有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中，不正确的是（ ）a乙醛(乙酸)：加入新制生石灰、蒸馏 b苯(苯酚)：加浓溴水、过滤c乙烷(乙烯)：通过装有酸性kmno4的洗气瓶 d乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液、分液2下列操作中不正确的是（ ）a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液b液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下c把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热d制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出3配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏低的原因是( ) a容量瓶中原有少量蒸馏水 b称量的naoh中混有koh固体c定容时俯视观察液面 d溶解naoh后，未冷却就转移到容量瓶4在0.5 l某浓度的na2so4溶液中含有0.5 mol na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）a该溶液的物质的量浓度为1 moll-1b该溶液中含有35.5 g na2so4c配制100 ml该溶液需用7.1 g na2so4d量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na+的物质的量为0.1 mol5如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）a用cu和稀硝酸反应制nob用naoh固体与浓氨水反应制nh3c用fe与稀硫酸反应制h2d用mno2与浓盐酸反应制cl26以下实验或操作不能达到目的的是（ ）a用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳b用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象c为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤d用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率7下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）ach4（c2h4）：酸性高锰酸钾溶液bnahco3溶液（少量na2co3）：通入足量的co2气体c苯（混有br2）：加naoh溶液洗涤、静置、分液dfecl3溶液（fecl2）：通入适量氯气8已知kmno4与浓hcl在常温下反应就能产生cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ） a、只有和处b、只有处c、只有和处d、只有、处9下列实验能达到预期目的的是（ ）a.用ba(no3)2溶液鉴别na2so3和na2so4b.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的naoh溶液后过滤c.将碘水和ccl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到ccl4中d.取0.1 mol fecl3溶于蒸馏水,用100 ml容量瓶定容后得到1 moll-1 fecl3溶液10下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是（ ）a第步中除去粗盐中的，依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸b第步发生的化学反应为：c第步工业上电解熔融的mg（oh）2冶炼金属mgd第步用na2co3溶液吸收br2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原11下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）a将烧瓶中的浓氨水加热b将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中c在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热d加热试管中的氯化铵固体12能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ）a ba(oh)2 b koh c naoh d agno313下列做法不正确的是（ ）a将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂d进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取14下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）a用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质15下列物质提纯的方法中，正确的是( )a.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤 b.用naoh溶液除去co中的少量co2c.将h2和o2混合气体通过炽热的cuo以除去氧气中的氢气d.h2s气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶16(2011烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是()选项药品和试剂洗气瓶中试剂集气瓶中气体a氯酸钾和mno2浓硫酸o2b石灰石和稀盐酸饱和nahco3溶液co2czn和稀硫酸浓硫酸h2dna2co3和浓盐酸浓硝酸co217工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是（ ）a使硫酸过量b使铁屑过量c使用稀h2so4d使用浓h2so418固体x只可能由a1、（nh4)2so4 ，mgcl2 fecl2, alcl3, agn03中的一种或几种组成，某 同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是：（ ）a气体甲一定是纯挣物b白色沉淀甲可能是混合物c固体x中一定存在alcl3、(nh4)2so4, mgcl2 d固体x中一定不存在fecl2、agno319 s2cl2是一种易挥发的液体（熔点：76，沸点：138），且易与水发生水解反应，可能生成h2s、so2、h2so3、h2so4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成s2cl2。下图是实验室用s和cl2制备s2cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。（1）已知s2cl2分子结构与h2o2相似，则s2cl2的分子中共含有_条共价键。 （2）装置a中应放试剂为_；装置d的名称是_，它的作用是_。 （3）该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。 加热装置c 通入cl2 通冷凝水 停止通cl2 停止加热装置c （4）图中f装置中应放置的试剂为_，其作用为_。 （5）将s2cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。20氯化亚铜(cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含fe3+、cu2+、fe2+、cl）生产cucl的流程：按要求回答下列问题：（1）废液的主要含有的金属阳离子是_(填化学符号，下同)；废渣的主要含有的物质是_；y为_。（2）检验z过量的方法是_。（3）写出废渣生成二氧化硫的化学方程式_。（4）为得到纯净的cucl晶体，可用下列_(填序号)进行洗涤。a纯净水 b乙醇 c稀硫酸 d氯化铜溶液（5）生产过程中调节溶液的ph不能过大的原因是_。（6）写出产生cucl的离子方程式_。（7）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g加入10ml过量的fecl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；立即用0.10 moll-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00ml。已知：cucl的分子式量为99；cucl + fecl3 =cucl2 + fecl2；fe2+ + ce4+ = fe3+ + ce3+。则cucl的纯度为_。21同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备al（oh）3的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）22漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 （质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是ca(clo)2，商品漂白粉中往往含有ca(oh)2、cacl2、h2o等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 ml溶液，准确吸取其中25.00 ml后，加入足量的足量浓盐酸和ki溶液，静置。待反应产生的氯气与ki完全反应后，用0.100 mol/l的na2s2o3溶液滴定（2na2s2o3i2na2s4o62nai），到达终点时消耗20.00 mlna2s2o3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。 某品牌漂白粉的组成可表示为ca(oh)23cacl(ocl)nh2o，有效氯为35%，n 。23碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe (oh)2fe (oh)3开始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2氯酸钠的作用是 ； 反应a后调节溶液的ph范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。若c中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时b装置中发生反应的离子方程式是 。写出a溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向a溶液中加入nahco3粉末，会观察到的现象是 。24某溶液中含有ba2+，cu2+，ag+，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）ba2+，cu2+,ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+c+b+a沉淀2（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+a的离子方程式 ；溶液+b的离子方程式 。参考答案1bc【解析】试题分析：乙酸和生石灰反应生成乙酸钙，所以通过蒸馏即可得到乙醛，a正确；浓溴水能和苯酚反应生成三溴苯酚，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，b不正确，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可；c不正确，酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成co2，应该用溴水；饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应，但和乙酸乙酯不反应，d正确，答案选bc。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2a【解析】答案：aa、不正确，固体不能直接放入容量瓶配溶液。b、叙述不严格，应先拔去上口的塞子，再将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。c、正确；d、冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出，为了提高热交换效率。3b【解析】试题分析：根据可知，容量瓶中含有蒸馏水不能影响浓度。称量的naoh中混有koh固体，说明氢氧化钠的物质的量减少，则浓度偏低。定容时俯视观察液面，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高。溶解naoh后，未冷却就转移到容量瓶，则根据热胀冷缩可知，冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高，答案选b。考点：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该类试题需要注意的是根据cbnb/v可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。4a【解析】5c【解析】6c【解析】7a【解析】试题分析：酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成co2，a不正确，应该用溴水；碳酸钠能吸收co2，生成碳酸氢钠，b正确；单质溴能和氢氧化钠溶液反应，所以可以除去苯中的单质溴，c正确；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，d正确，答案选a。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。8d【解析】正确，高锰酸钾与浓盐酸反应为固液不加热制氯气装置；错，氢氧化钠溶液应改成饱和食盐水；错，导气管应长进短出；错，试管口不能用橡皮塞塞紧；9c【解析】baso3和baso4都是白色沉淀,现象一样;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的naoh溶液后分液;为防止fecl3水解,应将fecl3溶解在浓盐酸中再配制。10c【解析】试题分析： c项，金属镁的制备使用电解熔融的氯化镁得到的。考点：海水中的元素11d【解析】试题分析：d加热试管中的氯化铵固体，生成的hcl和nh3在管口又反应生成氯化铵固体。考点：实验室制取氨气12a【解析】考查物质的鉴别。鉴别物质时一般首先考虑物理性质，例如颜色，溶解性等。然后再利用化学性质。nh4一般用强碱检验。so42一般用钡盐检验，所以用氢氧化钡检验，a中产生白色沉淀，b中产生刺激性气味的氨气，c不反应，d中既有白色沉淀，又有刺激性气味的氨气生成。答案是a。13a【解析】试题分析：浓硝酸见光易分解，则将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，a不正确；蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，b正确；加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂，c正确；进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取，d正确，答案选a。考点：考查化学实验基本操作的正误判断点评：该题是中等难度的实验题，侧重对学生基础知识的巩固和检验，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有助于提高学生的学科素养。14a【解析】试题分析：a、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液，正确；b、溶液和胶体均透过滤纸，不能用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体，应该用渗析，错误；c、硫酸钡和碳酸钡均不溶于水，不能通过溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3，错误；d、蒸发溶液时cacl2、mgcl2等杂质也析出，错误，答案选a。考点：考查物质的分离与提纯的有关判断15b【解析】加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，选项a错误；co2可与naoh反应，能被naoh吸收除去，选项b正确；h2和o2混合气体通过灼热cuo，反应后o2中会带入h2o(g)，而且混合气体加热时易爆炸，选项c错误；浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，选项d错误。16b【解析】实验装置分为发生装置、洗气装置、收集装置，有的还有尾气处理装置，而收集装置看导管的长短，若进气管长则收集气体的密度比空气的密度还要大。17b、c【解析】要注意审题，制得较纯净的绿矾，则不应被o2氧化而变质，即铁要过量，合理方法应具备：不浪费原料，不引起污染。18d【解析】试题分析：铝和硫酸铵与过量浓氢氧化钠溶液生成氢气和氨气，氢气和氨气均不能被碱石灰吸收，a错误；氯化镁、氯化亚铁、硝酸银能与过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化银三种白色沉淀，但氢氧化亚铁能被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁、氢氧化银能分解生成棕色氧化银，所以白色沉淀甲只能是氢氧化镁，b错误、d正确；氯化铝与过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝溶于盐酸，所以固体x中肯定有氯化铝，铝和硫酸铵至少有一种，c错误。考点：元素及其化合物 19（15分）(1)3（本空1分，其余每空2分）(2)浓h2so4 冷凝管 使生成的s2cl2冷凝成液体 (3)(或) (4)碱石灰 吸收cl2尾气，防止空气中的水汽使s2cl2水解(5)氯水变浑浊【解析】（1）h2o2的结构式为hooh，因为s2cl2分子结构与h2o2相似，所以s2cl2的分子中共含有3条共价键。（2）s2cl2易与水发生水解反应，所以原料气氯气必须干燥，因此装置a中应放试剂为浓硫酸。从仪器的外观可以看出该仪器是冷凝管，用来冷却s2cl2以便于收集。（3）因为装置中含有空气，因此要先通入氯气来排尽装置的空气，然后再加热进行反应。所以正确的顺序为或。（4）在反应过程中氯气不可能完全被消耗，而氯气是有毒气体，因此需要尾气处理。（5）因为氯水有氧化性，能将h2s中的s原子氧化生成单质硫，单质硫不溶于水，即溶液会变成混浊。20(18分除标明分值外，其余每空均为2分) （1）fe2+；fe和cu；hcl(每种物质1分)（2）取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明cl2过量，若不褪色，证明不足。(3分，每个要点1分，只写褪色结论不扣分)（3）cu+2 h2so4（浓）cuso4+ so2+2h2o(不写条件扣1分) （4）b（5）防止生成氢氧化铜沉淀或防止cucl水解（6）so2+2cu2+2cl-+2h2o=2cucl+so42-+4h+ （7）99%(3分)【解析】试题分析：（1）根据流程图可知废渣中含有铜，这说明x应该是铁，将溶液中的铜离子置换出来。同时溶液中的铁离子也氧化铁，因此废液的主要含有的金属阳离子是fe2+ ；在反应中铁是过量的，则废渣的主要含有的物质是fe和cu；y能溶解废渣中的铁，这说明y应该是盐酸。（2）废液与z反应得到刻蚀液，这说明z应该是氯气，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。如果氯气过量，则溶液中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用品红溶液检验，所以检验z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明cl2过量，若不褪色，证明不足。（3）废渣是铜，在加热的条件下与浓硫酸反应生成硫酸铜、so2和h2o，反应的方程式为cu+2 h2so4（浓）cuso4+ so2+2h2o。（4）氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此应该用乙醇洗涤，不能用水和氯化铜溶液洗涤。由于制备氯化亚铜的同时还有硫酸生成，因此也不能用稀硫酸洗涤，答案选b。（5）ph过大，则碱性过强，容易生成氢氧化铜沉淀，同时也是为了防止氯化亚铜水解。（6）氯化铜与so2反应生成氯化亚铜、硫酸，反应的离子方程式为so2+2cu2+2cl-+2h2o2cucl+so42-+4h+。（7）消耗硫酸铈的物质的量是0.10mol/l0.025l0.0025mol，则根据cucl + fecl3 =cucl2 + fecl2、fe2+ + ce4+ = fe3+ + ce3+可知cucl fecl3 fecl2 ce4+ 1mol 1mol0.0025mol 0.0025mol所以氯化亚铜的质量是0.0025mol99g/mol0.2475g则cucl的纯度为100%99%。考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析、判断与计算等21（1）al2（so4）36naoh = 2al（oh）33na2so4（2）alcl33nh3h2o = al（oh）33nh4cl（3）3h2o2kal（so4）23na2co3 = k2so43na2so42al（oh）33co2（4）al作阳极，na2co3作电解质溶液，电解：阳极：2al-6e- = 2al3阴极：6h2o6e- = 3h26oh-总反应方程式：2al6h2o2al（oh）33h2（5）al2（so4）36nh3h2o=2al（oh）33（nh4）2so4优选：（5），al2（so4）3性质稳定，是实验室常见药品，与nh3h2o反应不会因碱的过量而使al（oh）3溶解。【解析】alcl3极易水解，在空气中吸湿水解挥发出hcl气体而“发烟”，难于保存；电解铝消耗大量电能，反应缓慢，现象不明显，需要仪器设备多，操作复杂。其他合理答案只要方程式正确、说理合理，均可给分。22 根据反应原理知，n(cl2)n(i2)n(na2s2o3)0.100 mol/l0.020l0.001mol有效氯35.5% 不合理。即使漂白粉仅含ca(clo)2和cacl2，有效氯的最大值为10056。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。 8.53 【解析】本题化学计算。解题关键是要理解“有效氯”的含义。第（3）问，该漂白粉中的氯有两种价态，分别为-1和+1，可以自身反应而生成cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molcl2。由反应原理可列出：，得n= 8.53。23（1）将fe2+氧化成fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应b的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为cl2也有氧化性，此实验无法确