高考二轮专题 化学反应速率化学平衡.doc

二轮专题 化学反应速率和化学平衡1、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白：ABC反应开始时浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32min后的变化浓度mol/L化学反应速率mol/(L.min)2. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A. B. C. D. 3. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1 4. 将和放入10L真空容器内，某温度下发生反应：，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（ ）A. B. C. D. 5. 在的反应中，经过一段时间内，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则所经过的时间是（ ）A. B. C. D. 6. 把气体和气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应： 5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量数n的值是（ ）A. 1B. 2C. 3D. 47. 可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是（ ）A. B. 和 C. D. 和8.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（ ）（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）A.0.025 mol/（Ls）B.0.012 5 mol/（Ls）C.0.05 mol/（Ls）D.0.1 mol/（Ls）9.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）A. v（NH3）=v（O2）B. v（O2）=v（H2O）C. v（NH3）=v（H2O）D. v（O2）=v（NO）10.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC11某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_.反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为_。12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x的值。13. 下列变化中由快到慢的是( )A. 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成 B. 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成C. 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸 D. 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质14面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。A防止易燃气体爆炸 B防止污染面粉 C防止温度过高面粉变质D颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸15. 将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里,反应速率用产生的氢气的速率表示,在下列因素中: 盐酸的浓度,镁带的表面积溶液的温度盐酸的体积氯离子的浓度,影响反应速率的因素是A. B. C. D. 16根据已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气17. 请利用所学的知识回答下列问题：(1) 消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因(2) 实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而非碳酸钙粉末，为什么？18、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质19、下列条件中不能降低活化能却能增大活化分子百分数的是 ( ) A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增大浓度20、下列对于催化剂的描述中错误的是（ ） A. 催化剂能降低反应的活化能，极大的加快化学反应速率。 B. 使用催化剂，能降低对反应条件的要求，能为化学工业带来巨大的经济效益。 C.一个反应采用不同的催化剂，可能对化学反应的速率的改变幅度产生不同的影响。 D.催化剂参与化学反应，从而改变反应的途径，因此反应前后催化剂的质量会发生改变21、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化学反应速率的是（ ）A、增加碳的用量 B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使压强增大一倍 D、升高体系温度22 、下列条件下,不能使可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的正反应速率增大的是 A、升高温度 B、增大压强 C、减小压强 D、使用催化剂11、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O23、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？理由是。（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是 _。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 _。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率 ，理由是 _。（5）提高起始的反应温度，反应速率 ，理由是 _。24.下列方法中可以证明：2HI（g）H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：_单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I2%反应速率V(H2)=V(I2) V(HI)时HIH2I2=221时温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化25、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO+O2 , 不能说明该反应达到平衡的是：（ ）A.混合气体的颜色不再改变 B. O2气体的物质的量浓度不变 C.混合气体的密度不变 D.单位时间内消耗2molNO2同时消耗1molO2 26、下列哪些说法可以说明反应N23H22NH3已达到平衡的是（ ）A. 一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B. 一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成C. 三个HH键形成的同时，有六个NH键形成D. 六个NH键形成的同时，有三个HH键断裂27、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 （ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量28、在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y (g) 2Z(g) 达到平衡的标志是 ( )AZ生成的速率与Z分解的速率相等B单位时间生成amolX，同时生成3a mol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子数比为1：3：229、将2mol SO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下来哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量30.写出下列可逆反应的平衡常数表达式：N2（g） 3H2（g）2NH3（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）H2（g）C(s) + CO2(g) 2CO(g)NO2(g) N2O4(g)3Fe(g)4H2O(g) Fe3O4(g)4H2(g)Cr2O72(aq)H2O(l)2CrO42(aq)2H(aq)2NH3 (g) N2(g)+3H2(g) N2(g) + H2(g) NH3(g)31、已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_ 。若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K=_ 。32、25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H 92.4 kJ/mol（1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是_。（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？_33、对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动34、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+y0随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是非气体 B. B和C一定都是气体C. 若C是非气体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体42、有一个处于平衡状态的反应A(g)+3B(s) 2E(g) H0 为使平衡向生成E的方向移动，可改变的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去EA. B. C. D. 43、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)2B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气体C的体积占40%，则下列判断正确的是（ ）A. 原混合气体的体积为1.1VB. 原混合气体的体积为0.9VC. 反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD. 反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V44、在一定条件下，可逆反应 X(g) +3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是（ ） A、1:3 B、3:1 C、3:2 D、1:245、t时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），H”、“=”、“”）。47、下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 、b过程中改变的条件可能是 _；b、 c过程中改变的条件可能是 _； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 48、高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H 0其平衡常数可表达为: 已知1100，K=0.263 若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(3)1100时，测得高炉c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。49、在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下：t/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)K的表达式为：_(2)该反应为_反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是:（ ）.容器中压强不变.混合气体中CO浓度不变.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2) c(H2)=c(CO)c(H2O),此时温度为_ 50、PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。51、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容