（试题 试卷 真题）专题11 质量守恒定律与化学方程式

第三部分 物质的化学变化专题11质量守恒定律与化学方程式(训练时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每题3分，共48分)1物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O32H2O2=X2H2O(已配平)，则X的化学式为()ASb2O5 BSbO2CHSbO3 DH3SbO4【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和数目不变可以确定X的化学式为Sb2O5。【答案】A2摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，其中X的化学式为()AO2 BCO CCO2 DH2【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中共有12个O原子，而反应物中仅出现了6个O原子，然后结合方程式及X前的化学计量数，推知X的化学式为O2。【答案】A3对某化学反应前、后的判断中，不正确的是()A物质的质量总和一定相同 B元素的种类和质量一定相同C物质的分子个数一定相同 D原子的总数和质量一定相同【解析】此题考查质量守恒实质的理解。化学反应前后，物质的总质量、元素的种类和质量、原子的种类和质量都不变，但物质的分子个数可能变化，也可能不变。答案为C。【答案】C4化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是()来源:Zxxk.ComACuOH2O=Cu(OH)2B2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2C4Fe3O22Fe2O3DMgHCl=MgCl2H2【解析】选项A违背客观事实，氧化铜与水不反应；选项C违背客观事实，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4；选项D违背了质量守恒定律，化学方程式没有配平。【答案】B5下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是()A用铝和稀盐酸反应制氢气 Al2HCl=AlCl2H2B用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2Zn=ZnCl2CuC用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O来源:Zxxk.ComD用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4BaCl2=BaSO42HCl【解析】Al与稀盐酸反应生成的是氯化铝(AlCl3)，其化学方程式是2Al6HCl=2AlCl33H2，故A错误；锌能与氯化铜溶液反应而获得单质铜，说明锌的金属活动性比铜强，故B正确；氯化钠含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应得到硫酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸钠，故C错误；若原溶液含有硫酸根离子或是硝酸银溶液，与氯化钡溶液反应都会产生白色沉淀。故D错误。【答案】B6 “ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是() A2H2O2=2H2OB2COO2=2CO2CN23H2=2NH3DH2Cl2=2HCl【解析】观察题中化学反应的微观模型图可知：两个分别由同种元素的2个原子构成的单质分子化合生成两个化合物的分子(每个化合物的分子由2个不同种元素的原子构成)。本题只有D项中的化学反应符合题意。【答案】D7下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()【解析】此题考查质量守恒定律的验证。A中镁条燃烧消耗空气中的氧气，参加反应的氧气的质量无法称量；C中KCl和NaNO3溶液不能发生反应，不符合质量守恒定律；D中在非密封系统中，稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2无法测定。答案为B。【答案】B8甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：甲 3乙丙 丙来源:学|科|网表示A原子表示B原子下列说法中，不正确的是()A物质甲是单质B丙分子中A、B原子个数比为31C反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2【解析】从图中能直观看出，物质甲的分子由同种元素的原子构成，说明物质甲属于单质；一个丙分子是由3个A原子与1个B原子构成的，丙分子中A、B原子个数比为31；根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变可推知一个乙分子是由2个A原子构成的，则乙的化学式为A2；反应前后，分子的个数由4个变为2个，C项中的说法错误。【答案】C9在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测A.该反应一定是置换反应B乙一定是氧化物C待测值是20D反应生成的甲、丁质量之比是11【解析】此题以表格形式考查对质量守恒定律的理解。由表中数据可知，反应后甲物质的质量增加了11 g，乙、丙物质的质量分别减少了16 g和4 g。即有16 g乙和4 g丙参加反应，生成了11 g甲，根据质量守恒定律，生成丁物质的质量为9 g，则待测值为20，反应生成甲和丁的质量比为119。由于该反应的反应物和生成物都是两种，通过表中数据无法确定各物质的类别，因此该反应不一定是置换反应，乙物质不一定是氧化物。【答案】C10甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)v(O2)等于()A11 B12 C1632 D1664【解析】甲烷燃烧的化学方程式是：CH42O2CO22H2O。【答案】B11质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是()A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x gC反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应【解析】若A与B不是恰好反应，则生成物质量总和小于2x g；选项D中，如CuSO4Fe=FeSO4Cu属于置换反应，而不是复分解反应。【答案】B12下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A水结成冰前后，质量保持不变B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化。【答案】D14根据化学方程式ANaOHBH2O推断，B、A的相对分子质量相差()A12 B18 C22 D40【解析】设A、B的相对分子质量分别为a、b，根据质量守恒定律，a40b18，故ba401822。【答案】C15某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象有如下解释，其中不正确的是()ACO2能支持某些可燃物燃烧B黑色颗粒可能是碳C白色物质可能是氧化镁D白色物质可能是氢氧化镁【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物Mg和CO2都不含氢元素，故不可能生成Mg(OH)2。【答案】D16一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是()物质ABCD第一次测得的质量/g504来源:学,科,网4.61第二次测得的质量/g待测20234.2A.上述反应属于化合反应B该反应C与D的质量变化之比为234C第二次测得A的质量为12 gD该反应中共生成D的质量为4.2 g【解析】结合质量守恒定律和表中数据可知第二次测得A为12.4 g。故反应为ABCD，属于分解反应。该反应C与D质量变化之比为(23 g4.6 g)(4.2 g1 g)234。反应中共生成C为(4.2 g1 g)3.2 g。故B正确。【答案】B二、填空题(共32分)1(6分)按下列要求书写化学方程式：(1)天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧_；(2)在通电条件下只有两种气体生成的分解反应_。【答案】CH42O2CO22H2O 2H2O2H2O22(4分)(2010湛江)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式_。【答案】2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O3(4分)次氯酸是传统的自来水消毒剂，HClO在水溶液中不稳定，见光分解产生一种无色无味的气体，经检测HClO完全分解后的水溶液为盐酸，请写出次氯酸分解的化学方程式_。【答案】2HClO2HClO24(6分)在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是： (其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)该反应的化学方程式是_，所属基本反应类型是_。【答案】H2OCCOH2 置换反应5(12分)请回答下列问题：(1)用CO高温下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为_。(2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为_，反应基本类型是_。(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则下图所示的化学方程式为_。【答案】(1) Fe2O33CO2Fe3CO2 (2) 2MgCO2C2MgO 置换反应 (3) 2H2O22H2OO2三、计算题(共20分)1(10分)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为：2N2H4N2O4=3_4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。【答案】N2(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。解：设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4N2O4=3N24H2O64 9296 kg xx13.8 kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。2(10分)将100 g Na2CO