《物质结构 元素周期表》.doc

高一化学必修2第一章物质结构 元素周期表测试题（B卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。第一部分 选择题（共56分）一、 选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）1CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为62下列各组的三种元素，属于同一周期的是AC、H、O BLi、Na、KCSi、P、S DF、Cl、Br3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH44下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是A稳定性：HClHBr B非金属性：ClBrC酸性：HClO4HBrO4 D氧化性：Cl2Br25下列物质中，只含非极性共价键的是 ANaOH BH2 CH2S DNaCl6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7. 已知X为碱金属元素，Y为A族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是A离子键B极性共价键C非极性共价键D范德华力8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A它处在元素周期表中第二周期A族B它的最高正价为+5，负价为-3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强9下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多DN、O、F得电子能力依次减弱10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax4 Bx8 Cx16 Dx1813. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A它位于周期表的第四周期、第A族B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物ABC14短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si二、非选择题（共44分）15.（16分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .16.（14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。（填化学式）17.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元