河南省长葛市高二化学上学期期中考试.doc

长葛市第三实验高中20122013学年上学期期中考试试卷高二化学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27fe：56 cu：64 s：32 第卷 （选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生c放热反应比吸热反应容易发生d化学反应总是伴随着能量的变化2下列说法正确的是()a书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式d氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h483.6 kj3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同4已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，则关于方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的h的说法中正确的是()a方程式中的化学计量数表示分子数 b该反应h大于零c该反应h571.6 kj/mo d该反应可表示36 g水分解时的热效应5已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj/mol，下列说法正确的是()a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量6下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kpa)：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)；h2 878 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)；h2 658 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l)；h1 746 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g)；h1 526 kjmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是()ah2 878 kjmol1 bh2 658 kjmol1ch1 746 kjmol1 dh1 526 kjmol17下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确) ()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)；h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)；h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22no；h116.2 kjmol1(反应热)8已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)=zno(s)h1351.1 kj/molhg(l)o2(g)=hgo(s)h290.7 kj/mol由此可知zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h3，其中h3的值是()a441.8 kj/molb254.6 kj/mol c438.9 kj/mol d260.4 kj/mol9由下图分析，有关叙述正确的是()aabc和bca两个反应吸收或放出的能量不等babc是放热反应ca具有的能量高于b和c具有的能量总和dabc是吸热反应，则bca必然是放热反应10在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)3v(a),3v(c)2v(b)。则此反应可表示为()a2a3b=2c ba3b=2cc3ab=2c dab=c11已知4nh35o24no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系是()a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)12一定温度下，对可逆反应a(g)2b(g) 3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()ac生成的速率与c分解的速率相等 b单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol cc容器内的压强不再变化 d混合气体的物质的量不再变化132so2(g)o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均反应速率为v14在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500 下的催化氧化：2so2o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等16对已经达到化学平衡的下列反应： 2x(g)y(g) 2z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数18在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)yb(g) zc(g)，平衡时测得a的浓度为0.50 moll1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 moll1。下列有关判断正确的是()axyz b平衡向正反应方向移动cb的转化率增大 dc的体积分数下降19已知4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h1 025 kjmol1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是 ()202.0 mol pcl3和1.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)。达平衡时，pcl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol pcl3和0.50 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是 ()a0.40 mol b0.20 molc小于0.20 mol d大于0.20 mol，小于0.40 mol第卷 （非选择题，共40分）二、非选择题（非选择题，共40分）21（8分）已知某反应a(g)b(g) c (g)d(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的h_kjmol1(用含e1、e2的代数式表示),1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则e1和e2的变化是：e1_，e2_，h_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知下列热化学方程式fe2o3(s)3co(g) =2fe(s)3co2(g) h125 kjmol1 3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h247 kjmol1 fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h319 kjmol1 写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_。22（7分）煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：c(s)o2(g)=co2(g)ha kjmol1途径：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)hb kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)hc kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hd kjmol1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义_。23（9分）现有反应：ma(g)nb(g) pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比c(b)/c(c)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。24（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kj/mol。回答下列问题：(1)写出平衡常数k的表达式_，如果降低温度，该反应k值e，化学反应速率_，n2的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、20 mpa时，将n2、h2置于一个容积为2 l的密闭容器中发生反应