混合碱液中混合碱含量的测定.doc

实验七混合碱含量的测定一、实验目的：1、 掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。2、 了解混合指示剂的使用及其优点。二、试剂：1、1molL-1HCl标准溶液；3、 酚酞指示剂，0.1%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。三、步骤： 浓烧碱中常常会引入Na2CO3，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na2CO3的含量，可用此法。1、 吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、 吸取上述稀碱液25.00mL于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1molL-1HCl标准溶液滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积V1。3、 在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄色橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。四、测定数据及计算结果：NaOH（gL-1）=（V1-V2）CHClMNaOH/（525/250）Na2CO3（gL-1）=2CHClV2M（1/2Na2CO3）/（525/250） 样品号 1 2 3 V 浓碱液（mL）酚酞酞指示剂HCl初读数 （mL）HCl终读数 （mL）V 1（HCl） （mL）NaOH（gL-1）NaOH平均值 （gL-1）相对平均偏差（%）甲基橙指示剂HCl初读数 （mL）HCl终读数 （mL）V2 （HCl） （mL） Na2CO3（gL-1） Na2CO3（gL-1）平均值相对平均偏差（%）混合碱的分析双指示剂法一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2. 掌握定量转移操作的基本要点；3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算. 二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算： 当V1V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算： 三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。试剂：已标定好的0.10mol/L盐酸标准溶液，甲基橙1g/L水溶液；酚酞 1g/L乙醇溶液，混合碱液。四、实验步骤1、混合碱液的稀释准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。2、混合碱液的测定用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加23滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液