河北省高阳中学高二化学第一次月考试题新人教版【会员独享】.doc

高二年级化学月考试题考试时间：90分钟 分值：100分第一部分 选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分,11-20每题3分，共50分)1关于化学反应速率的描述错误的是a化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度 b化学反应速率的单位可以是 mol/lc 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值。 d 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质2在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂4. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变 b增大c减小 d无法判断5一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化61和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是a1、2均减小 b1、2均增大c1减小，2增大 d1增大，2减小7 对已达到化学平衡的反应：2x(g)y(g) 2z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8下列能用勒沙特列原理解释的是afe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b合金的熔点比成分金属的熔点低cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深9已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10下列关于hts说法中正确的是 ahts可用于判断所有条件下的反应能否自发进行bhts只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行chts只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行dhts0的反应，在该条件下一定剧烈反应11.在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/ moll-10.10.20平衡浓度/ moll-10.050.050.1下列说法正确的是 a反应达到平衡时，y的转化率为50%b升高温度则平衡常数增大 c增大压强使平衡向生成x的方向移动d反应可表示为x3y 2z，其平衡常数为1 60012反应4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g) h q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是a 单位时间里生成n mol c，同时生成1.5n mol d b 若升高温度最终能生成更多的c和dc 加压该反应的平衡常数变大d 容器里a、b、c、d的浓度比是4:5:4:6 13在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g)，下列说法中正确的是 a平衡时，此反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系：kb改变条件后，该反应的平衡常数k一定不变c如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d若平衡时增加a和b的浓度，则平衡常数会减小14.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l15在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是16在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速率为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是 a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol17对已经达到化学平衡的下列反应2x（g）+y（g）2=z（g）减小压强时，对反应产生的影响是a. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd19 cocl2(g) co(g)cl2(g)h0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压恒压通入惰性气体加催化剂，能提高cocl2转化率的是 a b c d20在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a）、v（b）、v（c）表示。已知v（a）、v（b）、v（c）之间有以下关系2v（b）=3v（a），3v（c）=2v（b）。则此反应可表示为（ ）。a.2a+3b=2cb.a+3b=2c c.3a+b=2c d.a+b=c第二部分 非选择题(共50分)21 （10分）在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2，压强为p（pa）,并在一定温度下使其发生反应：h2（g）+i2（g）=2hi（g）h0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol h2，反应速率（加快、降低、不变）。（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol n2，反应速率 （加快、降低、不变）。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol n2，反应速率 （加快、降低、不变）。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol h2（g）和1 mol i2（g），反应速率 （加快、降低、不变）。（5）提高起始的反应温度，反应速率 （加快、降低、不变）。22（8分）反应m an bp c在某温度下达到平衡。（1）若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。（2）若c为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。（3）如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。（4）若改变温度平衡 (填a或b)。a 一定发生移动 b 可能发生移动23（10分）（1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_ _。（2）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3 h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 24（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。（5）8300c时，若起始时加入co2、h2均为0.05 mol，该温度下达到平衡时co2转化率是_ ，若再加入0.02 mol h2和 0.01 mol h2o则平衡的移动方向_ 。25（8分）将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，h2 (g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。向容器中再充入1 mol i2(g) 和2 mol h2 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。高二月考化学试题答案第一部分 选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分,11-20每题3分，共50分)题号12345678910答案bbbcdccabc题号11121314151617181920答案daaabbcdda第二部分 非选择题(共50分)21. （10分，每空2分）（1）加快（2）不变（3）降低