高考化学专项练习 溶液的酸碱性.doc

版权所有2709届高三第一轮复习专题3第二单元 溶液的酸碱性 班级 姓名 学号 【知识梳理】1、pH.概念PH= - lg C(H+) PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。2.溶液的酸碱性的判断判据1判据2（25）判据3（25）酸性溶液C(H+)C(OH-)C(H+)110-7pH7中性溶液C(H+)C(OH-)C(H+)110-7pH=7碱性溶液C(H+)C(OH-)C(H+)110-7pH7【交流讨论】【题1】(06年天津六校联考)某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 （B ） AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V1【题2】（07年福建理综）室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 （C ）A、pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【题3】水的电离平衡曲线如右图所示: （1）若以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_. （2）已知:25时,0.1L 0.1mol的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为_ （3）100时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_ （4）100时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_答案(1) 温度升高,水的电离程度增大,溶液中的和浓度增大, 增大 (2) HAH+A- (3)1:9 (4)【题4】12今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= E= D= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。答案A；A；H；B；E；C 、F；F。【自我检测】一、选择题1（1999年上海高考题）下列液体pH值7的是 （ A ）A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液2对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ C ） Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性 Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性325，下列溶液的酸性最强的是 （ C ） A0.01molL-1HCl BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH-)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍425时，下列各溶液中c(H+)最大的是 （ B ） Ac(OH-)=110-5 molL-1 BpH=8的溶液 C稀释1 mL 1 molL-1NaOH溶液到1 L后所得溶液 D0.11 molL-1NaOH溶液跟等体积0.05 molL-1H2SO4溶液的混合液525时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为110-11 molL-1，则该溶液的pH可能等于 （ AD ） A11 B 8 C 7 D36（04年广东考）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ D ）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同7将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （ A ）A溶液的pH增加 BCH3COOH物质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小8能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（A）V（H2O） pH A 7 V（H2O） pH B 7 V（H2O） pH C 7 V（H2O） pH D 7 9相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 （ B ） A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断10（2002年全国理综）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（c(H)/c(OH)）。下列表述正确的是 （ D ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)11常温下，PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH=11，则强酸与强碱的体积比是 （ D ）A、111 B、91 C、111 D、1912 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 （ C ）A9.0B9.5C10.5D11.013现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ A ）A21B51C101 D20114用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （A ） AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V2 15（08届福州市毕业检测）室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合DpH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合PH16（08河北邢台市联考）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）AMOH和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)二、填空题17只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL H2SO4溶液和0.01 molL H2SO4溶液，简述操作过程。 试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；氯化钡溶液；pH试纸；0.1 molL的Na2 S2O3溶液方法一 方法二 答案方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是0.1 molL H2SO4，pH大的是0.01 molL H2SO4溶液 方法二：分别在两支试管中加入2 mL待测液后分别加入2mLNa2 S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1 molL H2SO418有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是可能由于稀释而产生误差；分析此操作方法，不一定（填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是若是中性溶液，则不产生误差，否则产生误差。三、计算20在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500molL的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求： (1)加入稀硫酸的体积(用含V