高品质化学复习专题试卷 电化学.doc

1下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A装置中硫酸根离子移向铜极 B中阴极质量增加，中正极质量减小C产生气体的物质的量： =D溶液的pH变化：减小，增大2“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极3右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）AA处通人的是空气，B处通人的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L4（分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。通入O2一极的电极反应式为_。若通入SO2的速率为2.24 Lmin1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_mLmin1。5某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是A如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“ b”为负极B如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨C如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“ b”为负极D如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁6常温时，将500 ml pH=a的CuSO4 和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是（ ）A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuCO3B.ba7C阳极电极反应：2H2O4e=O2+4H+D整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质7早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极8CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）铜片做阴极，石墨做阳极铜片做阳极，石墨做阴极阳极有氧气生成阴极有氢气生成白色沉淀在阳极附近生成白色沉淀在阴极附近生成阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I4e=2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝阳极区溶液变蓝的原因是4OH4e=2H2O+O2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A只有B只有C只有D只有9用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄电池负极的反应式为：Pb 2e = Pb2+B铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br10下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（ ）A甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极B甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2D当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g11相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是 A B C D12 如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是 A.电源的M 极为正极B.甲装置中溶液的pH 减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液13将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na3AlF6）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.6:3:114用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为( )A.13 B.12 C.8 D.115串联电路中的四个电解池分别装有0.05molL-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl216按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是 （ ）A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降17用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变)A阳极上析出3mLO2(标准状况) B阴极上析出16mgCu C阳极上析出5.6mLH2气(标准状况) D阳极和阴极质量都无变化18用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为A0.168升B0.14升C0.336升D0.24升19如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试 液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解 槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴 向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是： ；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。 则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是：_ 。20如下图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。（1）打开K2，合并K1。B为 极，A的电极反应为 ， 最终可观察到的现象是 ， 涉及的化学反应方程式有： 。（2）打开K1，合并K2。F为 极，F极的电极反应为 ，电解过程中，观察到溶液的现象是 。21电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源 极，电极反应为 ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将 （增大，不变，减少）。 （2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，按滴加的先后顺序为 （填所加试剂的化学式）。 （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法中正确的是 A从E口逸出的气体是H2 B从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH D向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度22肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。 (1)32.0g该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（25C，101kPa），则肼完全燃烧的热化学方程式 。 (2)肼空气燃料电池是一种无污染的清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，作负极的燃料是 (填化学式)；正极的电极反应式是 。（3）右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是_。 假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，锌片的质量变化是128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L（假设空气中氧气体积含量为20%）23某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：.以图1的实验装置进行实验。（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为 （填装置名称）。（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 （共12页）U型管里总反应的离子方程式为 对于上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。A. 溶液中Na+向B极移动B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA.以图2的实验装置进行实验。（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因 。24. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：（1）电极b上发生的电极反应为 ；（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；（3）电解后甲溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”） ，简述其原因： ；（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。25甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ）A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小26常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。通过计算推测：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；t2时所得溶液的pH；若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为 ，铜离子浓度的取值范围为 。试卷副标题第7页 共7页参考答案或解析(仅供参考)1、高考化学专项训练（电化学）ID=31517 2、高考化学专项训练（电化学）ID=31505A3、2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试（理综）化学部分ID=33167D4、新课标高考模拟ID=31269原电池（1分） 电解池（1分）阳极（1分） N2O42HNO32e2N2O52H（2分）O24H4e2H2O（2分）13.4（2分）5、新课标高考模拟ID=31242C6、新课标高考模拟ID=31239A7、2009山东猜题卷ID=1139D8、北京市宣武区2010年高三第一次质量检测（理综）化学部分ID=30147A9、高考模拟ID=29993BD10、河南省郑州市2009年高中毕业班第二次质量预测理综化学部分ID=29948C11、高考模拟ID=29279 B12、高考模拟ID=28372C 13、电化学练习ID=23359C14、电化学练习ID=23358D15、2010年高考复习理综试卷ID=21204C16、新课标高考化学模拟题ID=15832D 17、高考模拟训练试题ID=12314B18、高考模拟训练试题ID=11584B19、高考化学专项训练（电化学）ID=31525（1）(负极）2H+2e=H2 (2）Cu2 H X3；在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。20、高考化学专项训练（电化学）ID=31523（1）负 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 溶液中有红褐色沉淀生成2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 （2）阳 Fe2e-=Fe2+ 在U型管中间区域先出现白色沉淀，迅速出现灰绿色，最终出现红褐色。21、高考化学专项训练（电化学）ID=31522（1）正 Cu-2e-=Cu2+； 阴 Cu2+2e-=Cu（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl（Na2CO3必须放在BaCl2后，盐酸须放在最后，其他顺序可变） （3）ABC22、高考化学专项训练（电化学）ID=31520（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(l) H= -624kJ/mol(2) N2H4 O2+2H2O+4e- =4OH-（3）Cu2+