高一化学原子核外电子排布与元素周期律.doc

原子核外电子排布与元素周期律知识点回顾：1-1-1原子核外电子的排布（1）原子核外电子数= = = 。（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越 能量越 。电子共分 层，分别为 。（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量 离核 的电子层里，再依次排布在能量 离核 的电子层里；K层最多容纳 个电子，L层最多容纳 个电子，M层最多容纳 个电子，n层最多容纳 个电子；最外层不超过 个电子（K层不超过 个），次外层不超过 个电子（K层不超过 个，L层不超过 个）。1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着 而呈 性变化的规律叫做元素周期律。（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子 呈周期性变化，原子的 呈周期性变化，元素的 呈周期性变化，元素的 性和 性呈周期性变化。（3）实质：元素周期律是 随着 发生周期性变化的结果。2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径 ，每个周期从左到右，原子半径 。如：rNa rMg；rP rCl；rN rP。（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越 ；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越 ；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径 该元素的原子。如：Mg2+ Ca2+ ；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。3、化合价最高正价= ；负价= 。4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的 越 ，相应阳离子的 越 ； 金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越 ； 金属最高价氧化物的水化物（即 ）的 性越 。非金属性越强：非金属单质的 越 ，相应阴离子的 越 ； 非金属单质与H2化合时越 ，生成氢化物稳定性越 ； 非金属最高价氧化物的水化物（即 ）的 性越 。1-1-3元素周期表及其应用1、现代元素周期表是在俄国化学家 的周期表的基础上派出来的。2、元素周期表的结构（1）周期序数= ；元素周期表共 个周期，分别有 种元素；元素周期表的周期分为 、 和 三种；每个周期的最后一种元素为稀有气体元素，它们的原子序数依次是 ，如果第7周期也完全排满，最后一种元素的原子序数为 。镧系位于元素周期表第 周期第 族，包含 种元素；锕系位于元素周期表第 周期第 族，包含 种元素。（2）主族序数= ；元素周期表共有 列， 种族，分别为 族， 族， 族和 族。主族由 周期和 周期共同构成，含 （写主族序数）；副族完全由 周期构成，含 （写副族序数）；第族包含第 、 、 列；0族为第 列，全部是稀有气体元素。习题归纳：元素位置。1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强2、A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是（ ） ADC AA的氧化物有多种形式 BB的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CC的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放DD元素形成的单质不止一种3、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（ ） A原子序数由大到小为 Z YX B氢化物最稳定的元素为Z C最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D原子半径由大到小为 YZX4、右表为元素周期表前四周期的一部分，有关元素R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物比X的氢化物的稳定 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强5、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为 短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ） A原子半径由大到小排列顺序ZYX BY元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY6、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物的稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强7、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为5a；5a18；5a10；5a8（ ）A只有， B只有 C只有 D全部8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水9、下图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）AZ的单质能在X的单质（X2）中燃烧生成ZX3B元素Y的最高正化合价与元素W的相同C元素W位于元素周期表的第2周期第A族D元素W在自然界以化合态的形式存在10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。习题归纳：排序问题。1、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ） ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ）ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3 DCO2P2O5SO3SiO23、已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO44、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是（ ） A酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 B热稳定性：HClH2SPH3 C原子半径：NaMgAlF D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)25、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是（ ） A原子半径：HAlMgH2SPH3AsH3 CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 DN、O、F元素非金属性依次减弱6、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZBYXZCZXYDZYX7、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ） ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH48、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ）ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3 DCO2P2O5SO3SiO29。、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ） AXZ BXZ CXZ DZX10、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A原子序数：ZB气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZD电子层数：XZ11、已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO412、下列排列顺序错误的是（ ）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4H2SH2OHF. D原子半径：FOSNa13、下列排列顺序错误的是（ ） A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4H2SH2OHF. D原子半径：FOSNa习题归纳：推测问题。1、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_；（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。2、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_。3、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：_（2）A和B可形成原子个数比为11的化合物，其化学式为_。（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式_。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式_。4、已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍（1）请写出元素符号X_，Y_，Z_，W_。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_；E的水溶液显_性，原因可表示为_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_以减少对大气的污染。（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为_。（4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_。5、经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即(n-m0)时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即(n-m0)时，该元素属于非金属元素。试回答：（1）第n周期(n2)有_种主族金属元素，有_种非金属元素。（2）第m主族(m1)有_种非金属元素。（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第_周期_族（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有_种非金属元素（含零族元素），还有_种未发现，未发现的非金属处在第_周期_族。6、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：_（2）A和B可形成原子个数比为11的化合物，其化学式为_。（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式_。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式_。7、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电