江西省南昌三中高二化学上学期第一次月考试卷（无答案）新人教版.doc

南昌三中20112012学年度上学期第一次月考高二化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是( )a在相同的条件下，红磷比白磷能量高 b在相同的条件下，白磷比红磷稳定c红磷和白磷的结构不同 d红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2下列说法正确的是（ ）。a.测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度b.在25c,101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，h2的燃烧热为-285.8 kjmol1c.在25c ,101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1d.在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.31 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.31 kj31mol白磷转化为红磷时放出18.39kj热量，已知：p4(白磷，s)+5o2(g)=2p2o5(s) h=akj/mol(a0)；4p(红磷，s)+5o2(g)=2p2o5(s) h=bkj/mol(b0)，则a和b的关系是（ ） aab ba=b cah2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d11下列说法或表示方法正确的是（ ）a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l); h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l); h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj12某温度下，对可逆反应：2x(g)y(g) z(g)w(s)h0的下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速度增大b升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小c压强不变，充入与反应体系不反应的n2，反应速率减小；体积不变，充入n2，反应速度不变d平衡后加入x，上述反应的h增大13在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：io5i6h=3i23h2o3i23hso3h2o=6i3so9h。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是()a在整个反应过程中，起催化作用的物质是kib上述两个反应中，反应速度较大的是c时钟反应的快慢由反应决定d“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与、的反应速率有关14下列有关化学反应速率的说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml2 moll1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co反应转化为无害的n2和co2，减小压强，反应速率减慢15一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0158 mol(ls)1b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了079 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为79.0 %d反应的化学方程式为：x(g)y(g) z(g)16少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a b c d第二题，非选择题17发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： n2 (g) 2o2 (g) 2no2 (g) h = + 67.7kj/moln2h4 (g) o2 (g) n2(g) 2h2o (g) h = -543kj/mol1/2h2 (g) 1/2f2 (g) hf (g) h = -269kj/molh2 (g) 1/2o2 (g) h2o (g) h = -242kj/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： （3）用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650kj的热量。_。18某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为见0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c(2) mol/l，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、，且c(3) 1.0mol/l（填、）（4）比较实验4和实验1，实验4先达平衡，可得出的结论是_。19ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。20加入0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢(h2o2，1.1 g/ml)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3) a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为_。(4)解释反应速率变化的原因_。(5)计算h2o2的初始物质的量的浓度_.21某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min)12345氢气体积(ml)50120232290310哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水、bnacl溶液、cnano3溶液、dcuso4溶液、ena2co3溶液，你认为可行的是_。22某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，已知甲乙含有c、h、o三种元素中的两种或三种元素。甲、乙及co、h2的燃烧热如下物质甲乙coh2燃烧热/(kjmol1)1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的o2中燃烧时，放出的热量q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：(1)乙的相对分子质量mr(乙)=_(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 l o2中恰好完全燃烧，得492.8 l气体，冷却到室温时，还剩余224 l(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，c、h、o的原子个数比为_。甲、乙的分子式：甲_；乙_。(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的o2中燃烧，放出热量2 876 kj，则反应中生成co_mol。姓名班级学号南昌三中20112012学年度上学期第一次月考高二化学答卷一、选择题：（每小题3分，共60分）题号12345678答案题号910111213141516答案二：