离子反应及其发生的条件 教案(郑学玲).doc

离子反应及其发生条件教学设计执教人：郑学玲一、三维目标（一）知识与技能1使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义.2通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。（二）过程与方法学生通过“实验观察分析讨论结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。（三）情感态度与价值观1学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。2培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。3通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。二、教学构思（一）教学重点与难点重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。 （二）教学设想1、精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。（三）教学思路和过程积极响应新课改倡导的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。三、教学方式本节课采取的是“科学探究”的教学方式。即：“老师提出问题学生动手实验、交流分析思考获取结论” 。 教 学 过 程【复习旧课导入新课】 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴、阳离子。现在请两位同学上黑板写出CuSO4+NaCl;CuSO4+BaCl2的反应方程式. 这两个化 学反应能否发生呢?若能，请写出化学反应的方程式。生 写出方程式. 新课推进 那么这两位同学写对了吗?好,我们通过实验来证明。【学生实验探究1】取1-2mL的CuSO4溶液，逐滴加入NaCl溶液，观察有什么现象？生 没有什么现象师 好，我们再来做CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实验，取1-2mL的CuSO4溶液，逐 滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？生 出现白色沉淀。师 看来大家都观察得很仔细！【学生思考交流】白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？【学生得出结论】 一位同学代表小组发言：在水溶液中，CuSO4可以电离出Cu2+和SO42-, 而NaCl可以电离出Na和Cl，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质但第二个实验，CuSO4电离出的Cu2+和SO42-与BaCl2电离出的Ba和Cl混合之后，SO4和Ba生成了新的物质Ba SO4沉淀，所以混合后的溶液中SO4和Ba 个数减少，而Cu2+和Cl的个数没有变化。 师：回答得非常好，下面我们通过flash动画来展示反应的全过程，请同学们仔细观察。 【flash动画展示反应过程】师：像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应,这就是本节课我们要学习的新内容-离子反应及其发生的条件。板书二离子反应及其发生的条件板书一、离子反应在水溶液中离子之间进行的反应。过渡通过前面的分析我们可以得知第二个实验中发生反应的实质是: SO42-+Ba2+BaSO4，像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式 板书二、离子方程式1、 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 【老师过渡】 是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能发生离子反应? 思考：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? 生1：不是 生2：得有沉淀物生成 生3：离子反应发生 师：我的想法跟同学们一样，离子反应发生是有条件的，需要什么条件呢？接下来，请同学们完成实验探究2学生探究，教师穿梭于各小组之间，或是指导，或是聆听，或及时纠正学生不规范的实验操作 【学生实验探究2】取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？你能写出产生这种现象的化学方程式及离子方程式吗?反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 【学生讨论、交流实验结果】一位同学代表小组发言 CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O 【flash动画展示反应过程】 【老师过渡】实验说明产生气体也是离子反应发生的条件之一，离子反应还有没有其它的发生条件呢？ 【学生实验探究3】取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?为什么？你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗? 【学生讨论、交流实验结果】-位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ OH- = H2O 【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】让学生感受反应的实质是:H+OH-=H2O，Na+、Cl-没有发生反应。 【老师过渡】实验说明产生水也是离子反应发生的条件之一。 【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么? 离子反应的本质是什么？结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。板书2、离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 3、离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。 【老师过渡】是不是所有离子反应都得符合以上任一条件？ 生：思索 师：按反应类型的分类，上述反应都属于四大基本反应中的哪一类型？ 生：复分解反应 师：对，刚才同学们通过实验探究得出离子反应发生的条件，只适用于复分解型离子反应。想不想知道其它反应类型的离子反应的发生条件呢？ 生：想。 师：我们将在学习第3节课后进一步扩充，同学们课余时间可先预习。 【老师过渡】请同学们接下来再动手做一下实验探究4。 【学生实验探究4】取1-2mL的NaOH溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?再逐滴加入稀硫酸有什么现象?你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗? 【学生讨论、交流实验结果】位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O H + OH-= H2O 【flash动画展示KOH溶液和H2SO4溶液的反应过程】让学生感受到,不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。 【老师过渡】不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？【学生讨论交流】化学反应方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同？【学生得出结论】小组代表发言。结论：前者只表示一个具体的化学反应，后者还表示一类反应板书4、意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 【老师过渡】所以离子方程式比化学方程式应用更为广泛，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤，请同学们课后预习离子方程式的书写步骤以及离子共存问题 【学生课堂练习】用离子方程式表示下列反应：1、硫酸中加入氢氧化钾溶液2、氢氧化铜溶于稀硫酸3、碳酸钙溶于盐酸 【老师点评】 【老师小结】这节课我们通过实验探究了电解质溶液发生离子反应的条件是什么？（产生沉淀、气体或者水），认识了离子反应的本质是-反应的离子浓度减少。学会了简单的离子方程式的书写。 【作业布置】 1、写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式 2、硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合后，能否发生反应？为什么？ 3、在下列反应方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ SO42-= BaSO4表示的是 A Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+ 2HNO3 B BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl C BaCO3+ H2SO4= BaSO4+ H2O + CO2 D B