钠镁第三课时.ppt

专题2金属元素及其化合物 高二化学会考复习 课题1钠及其化合物 例 我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法 曾为世界制碱工业作出了突出贡献 他利用NaHCO3 NaCl NH4Cl等物质溶解度的差异 以食盐 氨气 二氧化碳等为原料先制得NaHCO3 进而生产出纯碱 下面是在实验室中模拟 侯氏制碱法 制取NaHCO3的实验步骤 第一步 连接好装置 检验气密性 在仪器内装入药品 第二步 先让一装置发生反应 直到产生的气体不能再在C中溶解时 再通入另一装置中产生的气体 片刻后 C中出现固体 继续向C中通入两种气体 直到不再有固体产生 第三步 过滤C中所得的混合物 得到NaHCO3固体 第四步 向滤液中加入适量的NaCl粉末 有NH4Cl晶体析出 1 装置的连接顺序是 a 接 接 b 接 2 A中常选用的固体反应物为 D中应选用的液体为 B中发生反应的化学方程式为 c f e d 块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO NH3 H2O Ca OH 2 NH3 3 第二步骤中必须先让 装置先发生反应 4 C中用球形干燥管而不用直导管 其作用是 广口瓶内产生固体的总化学方程式为 B 防倒吸 CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl 5 第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5 8 请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl 简要写出操作和现象 过滤 取少量固体放入试管中 加热 固体大部分消失 在试管口又有较多的固体凝结 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液 碳酸氢钠固体加热 碳酸氢钠溶液与少量石灰水 碳酸钠溶液通二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸 HCO3 H CO2 H2O HCO3 OH CO32 H2O 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H20 CO32 H2O CO2 2HCO3 写出下列反应方程式 能写离子方程式的写离子方程式 下列物质属于过氧化物的是 A Cu2O B K2O2 C KO2 D BaO2 自主探究 BD 颜色 碱性氧化物 过氧化物 不属于碱性氧化物 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O H2O 2NaOH Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl O2 2H2O 用途 制氢氧化钠 漂白剂 供氧剂 氧化剂 Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O22H2O2 2H2O O2 例 某小组在做实验时 发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色 但红色很快褪色 甲 乙 丙三同学对此现象分别做了如下推测 甲 反应后试管很热 可能溶液温度较高使红色褪去 乙 因为所加水的量较少 红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响 丙 Na2O2具有强氧化性 生成物中O2 H2O2 可能产物 等也具有强氧化性 可能是氧化漂白了红色物质 验证甲同学的推测是否正确的方法是 验证乙同学的推测是否正确的方法是 当出现现象时 即可说明丙同学的推测正确 冷却后及加水稀释后均不变红 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红 NaOH的性质和制法 1 NaOH的物理性质 易潮解 烧碱 火碱 苛性钠 2 NaOH的化学性质 1 与酸碱指示剂和试纸的作用 2 与酸和酚的中和 苯酚溶液变澄清 3 与酸性氧化物 两性氧化物的反应 4 与某些非金属单质的反应 P X2 S Si 5 与盐的复分解反应 6 有机反应 卤代烃的水解和消去 酯类的水解 皂化反应 与苯酚 羧酸 氨基酸反应3 NaOH的工业制法 1 电解法 氯碱工业 2 土法 石灰 纯碱法 4 NaOH的保存 密封 不能用玻璃塞 5 NaOH的称量 用烧杯或表面皿盛放 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCl2 6NaOH 浓 5NaCl NaClO3 3H2OS 6NaOH 浓 2Na2S Na2SO3 3H2OSi 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 H2 C2H5Cl NaOH 水溶液 C2H5OH NaCl 1 海水提镁的步骤 贝壳 CaCO3 生石灰 石灰乳 MgCl2 6H2O MgCl2 Mg Mg OH 2 镁的提取及应用 电解 1 贝壳煅烧成石灰 CaCO3 CaO CO22 石灰制成石灰乳 CaO H2O Ca OH 2 石灰乳 3 石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀 Ca OH 2 MgCl2 Mg OH 2 CaCl24 氢氧化镁与盐酸反应 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O5 氯化镁晶体分解生成无水氯化镁MgCl2 6H2O MgCl2 6H2O6 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁 MgCl2 Mg Cl2 高温 HCl气流 2 镁的性质 1 氧气反应 现象 剧烈燃烧 放出大量的热和耀眼的白光 2 与氮气反应 3 与二氧化碳反应 现象 继续燃烧 放出大量的热和耀眼的白光 生成白色粉末 瓶内附有黑色物质 思考 镁在空气中燃烧后的产物有哪些 4 与酸反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Mg 2H2O 热水 Mg OH 2 H2 5 与水反应 1 碱金属元素的相似性和递变性 都为银白色金属 柔软 都为强还原剂 逐渐增多 逐渐降低 金属性逐渐增强 碱金属 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微爆炸 遇水立即燃烧 爆炸 结论 差异性 还原性逐渐增强 2 碱金属的化学性质 相似性 化学性质活泼 有强还原性 3 特殊性 锂的密度比煤油小 不能保存在煤油里 通常密封在中 碱金属密度由LiCs呈增大趋势 但 K Na 酸式盐的溶解度一般比相应正盐大 但S Na2CO3 S NaHCO3 石蜡 锂易与氮气反应生成 Li3N 根据周期表中对角线相似规则 Li与Mg的化合物性质有相似性 4 焰色反应 1 原理 2 操作 3 应用 某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色 铂丝用盐酸洗涤后灼烧 反复多次 至火焰变为无色 用干净的铂丝蘸一些溶液 放到酒精灯火焰上灼烧 离子检验 物质鉴别 焰火材料 为何用盐酸洗 要注意 焰色反应不是化学变化 而是一种物理现象 焰色反应 主要用于检验或鉴别钠 钾等单质及其化合物的存在钠 黄色 钾 浅紫色 透过蓝色钴玻璃 例 用光洁铂丝取少量无色溶液 在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色 则下列叙述中正确的是 A 一定只含有Na B 一定含有Na 可能含有K C 既含有Na 又含有K D 可能含Na 或K B 例 下列有碱金性铷 Rb 的叙述中 正确的是 A 灼烧氯化铷时 火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物 易溶于水C 在钠 钾 铷三种单质中 铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱 AB 1 钠的用途 钠可以用来制取过氧化钠等化合物 钠钾合金 钾的质量分数为50 80 在室温下呈液态 是快中子反应堆的热交换剂 钠也应用在电光源上 高压钠灯发出的黄光射程远 透雾能力强 对道路平面的照度比高压水银灯高几倍 钠还是一种很强的还原剂 可以把钛 锆 铌 钽等金属从它们的卤化物里还原出来 钠灯 5 碱金属的用途 2 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 钾的化合物最大量的用途是做钾肥 硝酸钾还用于做火药 4 铷 铯主要是用于制备光电