物理化学 第六章.doc

第六章 选择1.理想气体反应的与温度的关系为：(T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A）必须高于409.3 K（B）必须低于409.3（C）必须等于409.3 K（D）必须低于409.3 C2.不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( )（A） （B） （C） （D）不能确定3.已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 4.理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的rH 为 41.84 kJmol-1，Cp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是： （ ） (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 5.不饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为： ( )（A） （B）（C） （D）不能确定6.反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600，100 kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为：(CO2) = 1.90 (H2) = 1.10 (CO) = 1.23 (H2O) = 0.77 则平衡点： （ ） (A) 向右移动 (B) 不移动 (C) 向左移动 (D) 无法确定 7.在一定温度下, (1) Km , (2) (G/)T,p , (3) rG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 8.对于气相反应，当体系总压力 p 变化时， （ ） (A) 对 K 无影响 (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 K无影响 (D) 对 K，Kr，K均无影响 9.若 298 K 时，反应 N2O4(g) 2NO2(g) 的 K = 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _ 。 (A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向 10.过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( )（A） （B） （C） （D）不能确定11.下述说法中哪一种正确？ ( ) (A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关 12.一定温度下，一定量的 PCl5(g)在某种条件下的解离度为a，改变下列条件，何者可使a增大？ ( ) (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入 N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl2气使压力增大一倍 13.饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为： ( ) （A） （B） （C） （D）不能确定14.在 298 K 时,气相反应H2I22HI的rG -16 778 Jmol-1，则反应的平衡常数K 为： (A) 2.01012 (B) 5.91106 (C) 873 (D) 18.9 15. PCl5的分解反应是 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( ) (A) 放热反应(B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等 16. 饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( ) （A） （B） （C） （D）不能确定17.理想气体反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO与H2的分子比为1:2, 平衡时CO的转化率为,平衡常数为Kp,则 （ ） (A)与p有关(B)H2的转化率是2 (C) Kp= (3-2)2 / 4(1-)2p2 (D) Kp与p2成反比 18.过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为： （ ）（A） （B） （C） （D）不能确定19.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 20.某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的将是：（A）=1 （B）=0 （C）1 （D）121.化学反应等温式 rGm=rG + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的rG 将改变，该反应的 rGm和 Qa将： ( ) (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，rGm不变 (D) Qa不变，rGm 改变 22.某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K将是： (A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 K 1 23.在等温等压下，当反应的rG = 5 kJmol-1时，该反应能否进行？ ( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 24.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( ) (1) rG (2) Kp (3) rGm (4) rHm 25.一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能rGm=(G/x)T,p, 与标准化学反应吉布斯自由能rG$相等的条件是： ( ) (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态 26.在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( ) (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 27.理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ (A)rGm= -RTlnK (B) rG = -RTlnK (C) rG = -RTlnKx (D) rG = -RTlnK 28.H2S气体通入较多的 NH3(g)，可以有两种反应发生（气体当理想气体）： (1) NH3(g)H2S(g)NH4HS(g) rGm1, rG , K ,Kp1 (2) NH3(g)H2S(g)NH4HS(s) rGm2, rG , K ,Kp2 下述结论正确的是： ( ) (A)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 (B)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 (C)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 (D)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 29.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K 随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 30.在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将为 ( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定 31.已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25时，rH =-280 Jmol-1,则对该反应有利的条件是： (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 32.固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时： ( ) (A) 分解压降低 (B) 分解压增大 (C) 分解压恒定 (D) 分解压不能确定 33.对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (rG ) 的关 系有：(1) K = exp(-rG /RT) (2) K = exp(-rG /RT) (3) Kx= exp(-rG /RT) 其中以( ) 关系为正确？ (A)(1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B)(1) 式正确 (C)(2) 式正确 (D)(3) 式正确 34.25时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能fG 为- 237.19 kJmol-1,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( ) (A) -245.76 kJmol-1 (B) -229.34 kJmol-1 (C) -245.04 kJmol-1 (D) -228.60 kJmol-1 35.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率? ( ) (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C)H2(g) + N2(g) = NH3(g) (D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOCH3(l) 36.化学反应体系在等温等压下发生= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值rGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (G/)T,p,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 37.某放热反应在 T800 K、压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200 K、压力p下进行，平衡时产物的百分含量将： ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 第六章 填空1.温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍，该反应的rH （设其与温度无关）=_ kJmol-1。 2.若298 K时，反应的，则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时，反应将 。（A）向生成N2O4方向进行（B）向生成NO2方向进行（C）反应恰好达到平衡 （D）不能判断其进行的方向3.若298 K时，反应的，则当p(N2O4)=p(NO2)=1 kPa时，反应将 。（A）向生成N2O4方向进行（B）向生成NO2方向进行（C）反应恰好达到平衡 （D）不能判断其进行的方向4.K ，K 均为理想气体反应的平衡常数，则(lnK /T)V =_(lnK /T)p=_ 。 5.在温度为1000 K时的理想气体反应：的平衡常数Kp=29.0kPa，则该反应的= 。6.温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是 _ 。当 _时，升高温度对反应进行有利；当 _ 时，升高温度对反应进行不利。 7.化学平衡的化学势判据是 _ ， 其适用条件是_ 。 8.25C时，水蒸气与液态水的标准生成吉布斯自由能分别为-228.60 及 -237.19 ，则该温度下水的饱和蒸气压为 kPa。9.若反应 CO(g) + (1/2) O2(g) CO2(g) 在 2000 K时的 K = 6.44，同样温度下，则反应2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) 的 K (1) = _ ；2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) 的 K (2) = _ 。 10.对于理想气体的化学反应 (lnKc/p)T_； (lnKx/p)T_ 。 11.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： ( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。 12.过饱和溶液中溶剂的化学势 _ 纯溶剂的化学势。溶质的化学势_ 纯溶质的化学势。 13.已知 N2O4的分解反应 N2O4(g) = 2NO2 (g)，在 25时，rG = 4.78 kJmol-1。此温度时，在 p(N2O4) = 3p$，p(NO2)=2p$的条件下，反应向 _ 方向进行。14在温度为2000 K时，理想气体反应的，则该反应的平衡常数 。15一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298 K时反应的平衡常数K =4.17107，rH =-45.1 kJmol-1，则该温度下反应的rS _ JK-1mol-1。 16.有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 _移动。 17.反应 3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g)在恒温恒容条件下进行,达平衡后,气相各组分皆可看成理想气体,其平衡常数Kp1,碳的转化率为a1;若向该体系内充入N2,则反应体系压力升高,但气体组分仍可近似为理想气体,此时反应的平衡常数Kp2,碳的转化率a2,则Kp1与Kp2的关系为_,a1与a2