06年温州市八校联考化学试卷.doc

温州市“省一级重点中学”2006学年第二学期高一期末联考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16命题人：苏香妹 审题人：吴建国一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、据报道，医学上用放射性同位素碘53125I治疗肿瘤，该原子核内的中子数是A、 72 B、 19 C、 53 D、 1252、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A非金属 B高分子混合物 C盐类 D无机物3、下列物质的分子中，各原子不处于同一平面的是A、甲烷 B、乙炔 C、乙烯 D、苯 4、下列有关化学用语正确的是 A、乙炔的电子式为H：C：C：HB、乙醛的结构简式 CH3COHC、水的电子式 D、羟基的化学式为 OH 5、下列说法正确的是A、医学上的消毒酒精是100%的乙醇 B、乙醇和二甲醚是同分异构体C、乙醇可以作为提取碘水中碘的萃取剂D、乙醇能与钠反应产生氢气，而且反应速度比水与钠反应快6、下列物质属于原子晶体的化合物是A、金刚石 B、干冰 C、二氧化硅 D、氯化钠7、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A、汽油和水 B、乙酸和水 C、四氯化碳和水 D、乙酸乙酯和水8、下列生活中的化学小实验不合理的是A、用米汤可直接检验加碘盐中的碘酸钾KIO3 B、用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C、用热纯碱（NaOH）溶液洗涤沾有植物油的器具D、用灼烧并闻气味方法区分棉织物与羊毛织物9、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A、加热 B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、将铁片改为铁粉点燃10、下列反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是A、2H2+O2=2H2OB、2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2H2O+2NH3C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2D、CaO + H2O = Ca (OH) 211、约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是A、蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B、误食重金属盐会引起中毒，可以服用大量牛奶解毒C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质会沉淀析出D、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性12、绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行， C6H5C2H5是乙苯） A、C6H6+C2H5ClC6H5C2H5+HCl B、C6H6+C2H5OHC6H5C2H5+H2OC、C6H6+CH2=CH2C6H5C2H5 D、C6H5CH2CH2BrC6H5CH=CH2+HBr ， C6H5CH=CH2+H2C6H5C2H513、 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色14、根据有机物 的结构推测，它可能发生的反应有氧化反应 加成反应 酯化反应 中和反应A、只有 B、只有 C、 D、只有15、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是A、N2、H2、NH3的百分含量相等 B、单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C、单位时间，消耗a molN2的同时生成2a mol NH3 D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变16、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物必定是离子化合物B、只含有非金属元素的化合物中一定只有共价键C、 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 吸热放热D、将氧气变成臭氧是物理变化过程17已知反应Na2SO410H2O Na2SO4nH2O+(10n)H2O。有人将装有芒硝（Na2SO410H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度；晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法正确的是A、 白天将化学能转化为太阳能 B、芒硝的这一变化过程是物理变化 C、晚上将化学能转化为热能 D、晚上将热能转化为化学能18、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y 插入稀硫酸中组成原电池时，X表面有气泡，则X、Y、Z三种金属的活动性为A XYZ B XZY C YXZ D YZX19、酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区分开来，该试剂是 A、金属钠 B、石蕊试液 C、新制Cu(OH)2悬浊液 D、NaHCO3溶液20、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是A、砹单质易溶于有机溶剂 B、HAt很稳定 C、AgAt难溶于水 D、砹单质是有色的固体 21、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A、2HgO2Hg+O2 B、3H2+ Al2O3 2Al +3H2OC、MgCl2Mg+Cl2 D、3CO+Fe2O32Fe+3CO222、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是A、除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水B、淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，向溶液中加入少量新制氢氧化铜并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解C、在苯中加入稀溴水，溴水层褪色，说明苯与溴发生了加成反应D、石油分馏实验要将温度计插入液面以下23、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC单质与氢气化合的能力：ZYDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O ，下列说法不正确的是 A、混合气体中一定没有甲烷 B、混合气体中一定有甲烷 C、混合气体可能是甲烷和乙烯 D、混合气体中一定没有乙炔25、1991年，我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总方程式为：4Al + 3O2 +6H2O = 4Al（OH）3 ，则下列说法中错误的是A、正极材料是铝 B、铝电极发生氧化反应C、每生成1molAl（OH）3电子转移3mol D、在工作时铝会不断消耗二、填空题（共41分）26、（4分）某微粒的结构示意图可表示为（1）写出x、y的含义，x表示 ，y表示 。（2）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 。（3）当y=8时，若该微粒为电中性原子，则x= 。27、（4分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠，指出氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置 （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，化学方程式为 28（12分） 、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子核内只有1个质子；B元素原子有两个电子层，且最高正价与最底负价绝对值之差为零；C元素是地壳中含量最高的元素；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）写出D、F两种元素名称：D F （2）写出电子式下列物质BC2 ，DCA_； （3）写出D和E两种元素的最高价氧化物水化物反应的离子方程式 （4）元素B与元素A能形成很多种化合物，写出其中两种化合物的结构简式（任选两种） 29（11分）我国在许多城市试用新的汽车燃料车用乙醇汽油。乙醇是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。再加上适量汽油后形成车用燃料乙醇。结合有关知识，回答以下问题：（1）汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5C11范围内，分别写出含有5个碳原子和10个碳原子的烷烃的分子式_、_，它们可以互称为_（填同位素、同素异形体、同系物或同分异构体）（2）乙醇可由含淀粉(C6H10O5)n的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：_，_。（3）司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O上述反应中的氧化剂是_，生成物中有机物官能团名称是_（4）已知2.3g乙醇完全燃烧生成液态水放出热量为68.34KJ/mol， 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式_。30、（10分）右图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图。该学生进行了以下主要实验操作。在甲试管中加入碎瓷片、适量乙醇、浓硫酸和冰醋酸；小心均匀加热3min5min（1）该学生所设计的装置及所进行的实验操作中，错误的是 （填下列选项的编号）A、乙试管中的导管略插入溶液中B、乙试管中盛饱和Na2CO3溶液C、中操作时先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸（2）甲试管中加入碎瓷片的作用是 ；乙试管中溶液的作用是 。（3）装置中球形干燥管除了兼起导气作用外，另外的一个主要作用是 。（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 三、计算题（共9分）31、15g 某有机物A完全燃烧生成11.2LCO2(标准状况)和9g水。（1）试通过计算判断A中含有氧元素？（2）求A的最简式（3）若A在相同条件下对氢气的相对密度是30,并能与Na2CO3反应产生CO2求A的分子式,并写出其结构简式温州市“省一级重点中学”2006学年第二学期高一期末联考化学答题卷 命题人：苏香妹 审题人：吴建国本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。一、选择题（每小题只有一个正确答案共50分）题号12345678910111213答案ABAABCBABBACD题号141516171819202122232425答案CDACCCBBADAB二、填空题（共41分）26（1）x表示 核电荷数 (1分 ) 最外层电子数 （1分）（2）微粒符号 S2- （1分） （3）x= 18 （1分） 27（1） 第三周期VA （1分） （2） 物理变化 （1分） 通电（3）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（2分）28（每空2分）D 钠 F 硫 BC2 DCA （3） OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O （4） CH3CH3 CH2=CH2 29（1）（ 3分） C5H12 、 C10H22 、 同系物 催催（2）（4分）C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 、 C6H12O62C2H5OH+2CO2 （3）（2分）r O3 、 醛基 （4）（2分） C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)