硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单.doc

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单 班级_姓名_实验时间_年_月_日实验目标：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。一、实验原理 CuSO4 xH2O = CuSO4 + x H2O m160+18x 16018xm1 m2m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。（2）加热使晶体全部失去结晶水。二、实验用品分析1称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯 3冷却：干燥器。三、实验步骤1研磨 2称量：记下坩埚与晶体的总质量m13加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。4称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。质量第一次第二次瓷坩埚(m0)瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1)瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2)6计算：CuSO4 xH2O 理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值： w（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7误差分析（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）能引起误差的一些操作因变量x值m(CuSO4)m(H2O)称量前坩埚未干燥晶体表面有水晶体不纯，含有不挥发杂质晶体未研磨成粉末粉末未完全变白前就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却称量加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答1.什么叫重结晶？此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的？各步是怎样操作的，目的是什么？答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。结晶：将热饱和溶液冷却，析出晶体。少量可溶性杂质留在母液里。干燥：将过滤出的晶体用玻璃棒转移到滤纸上，用滤纸吸去晶体表面的湿存水。2.怎样判断晶体完全失水？答：当粉末完全变白，无蓝色无黑色，且两次称量质量相差不超过0.1g时，晶体完全失水（一看颜色，二看差量）。3.晶体为什么要研碎，为什么一定要放在干燥器中冷却？答：研碎后，加热时受热均匀，便于失水完全，也可防止受热不均匀局部过热爆溅。在干燥器中冷却，保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分。若在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气。4.为什么加热要缓慢，同时用玻璃棒搅拌？答：这样保证受热均匀，防止局部过热造成晶体溅失或硫酸铜分解，增大实验误差。5.实验原理：113250102反应原理：蓝白蓝色CuSO45H2O CuSO43H2O CuSO4H2O CuSO4340以上灰黑色2CuSO4 CuSO4CuO + SO3黑色 2CuO+ SO36.数据处理与误差分析：通过记录的实验数据进行计算水的质量分数或结晶水数，与CuSO45H2O中水的质量分数（H2O）=36%或结晶水数（x=5）进行比较，判断结果偏高还是