高_二_化_学_导_学_案(原电池1).doc

学 案 装 订 线2010 -2011学年度上学期高二年级化学导学案 时间：2010-10-18 班级： 姓名：高 二 化 学 导 学 案编制： 王兴起 肖复晖 审核： 王兴起 审批： 编号：2010H017 选修4第四章第一节 原电池(1) 学习重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式，理解盐桥的作用。学习难点：原电池的工作原理 双液原电池的设计 。学习目标：进一步了解原电池工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式【旧知回顾】：1、 （1）画出铜、锌、稀硫酸组成的原电池装置( 2 )写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应Zn： Cu： 总反应： (3)图上注明外电路中的电子流向。原电池（1）定义：把 转换为 的装置（2）形成原电池的条件稀H2SO4稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4ZnCuAgNO3CuC稀H2SO4CFeABCGED稀H2SO4ZnCuCuSO4 ()FZnCu2、判断下列装置能否形成原电池学习小组： 组内编号： 组内评价： 教师评价： 【新课导学】： 实验1设计图观察记录现象结论ZnCuSO4 ()Cu电流计指针是否偏转ZnCuSO4 ()Cu电流计指针是否偏转电流计指针若偏转，偏转角度的大小在短时间内怎样变化设疑1、金属片直接相连时，导线中为什么没有电子流过？2、该简单原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？3、造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？4、怎样设法使原电池持续地产生电流呢？ 实验2 设计图观察记录现象解释结论资料：盐桥的作用在中学阶段主要是两个作用：一个是离子通道，要构成回路的话，溶液里一定要有离子迁移，盐桥就是构成这样的离子通道。第二种是保持溶液的电中性。H2SO4H2SO4CuZn电流计指针是否偏转。若偏转，偏转角度有无改变实验3设计图观察记录现象结论CuZnSO4ZnCuSO4电流计指针是否偏转。若偏转，偏转角度有无改变.1、组成： 2、工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn被 ，锌原子 电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；CuSO4溶液中的 从铜片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。总反应为 。反应是自发进行的，锌为 ，铜为 。3、电极：负极：电子 的极，发生 反应。 正极：电子 的极，发生 反应。 4、环路的构成：外电路：电子从 到 内电路：盐桥溶液中的 离子移向ZnSO4溶液， 离子移向CuSO4溶液。【课堂练习】1、根据下式所表示 的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）(1)画出此原电池的装置简图(2)写出两个电极上的电极反应2、（07海南）依据氧化还原反应： 2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ；银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；外电路中的电子是从 电极流向 电极。3、利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl24、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )CFeCl2FeA、Fe是负