化学模拟卷13.doc

理科综合训练题7下列说法正确的是A血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。生石灰浓氨水图1 8下列说法不正确的是A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液C实验中需用2.0 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4 gD减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度9下列有关实验的说法正确的是A、仪器名称： 三脚架 表面皿 镊子 B、草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，可以选择图示两种装置中的任一种实现目的。C、某次纸层析实验时，观察到如图的现象，该实验的最佳时间是45minD、如图1所示的装置可以制取NH310香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4) 2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是： A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同11下列说法正确的是A的名称为：2，2，4-三甲基4戊烯B碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种C分子中至少有10个碳原子处于同一平面D1 mol -紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物12、下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH13下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O26煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200mL2molL-1盐酸、200mL6molL-1氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B。（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是 （选填序号）A原子吸收光谱分析仪 B紫外光谱分析仪 C质谱仪 D分光光度计（2）吸收液B中除OH一定存在外，还可能含有SO32、SO42、CO32、NO3、NO2等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验： 取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊。写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式 。由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有 。 另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色。写出一个可能发生的离子反应方程式 。 另取少量待测液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO32 。该研究性小组判断的依据是 （用相应的离子方程式表示）。请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）_。 检测吸收液B中是否存在SO42的方法是 。27（16分）下面是常温下几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积：CH3COOH：Ka=1.7610-5； H2CO3：K14.3110-7、K25.6110-11；C6H5OH：Ka=1.110-10； H3PO4：k17.5210-3、K26.2310-8、K32.2010-13；NH3H2O：kb=1.7610-5； BaSO4：Ksp=1.0710-10； BaCO3：Ksp=2.5810-9回答下列问题：（1）由上表分析，若CH3COOH；HCO3；C6H5OH；H2PO4均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(须填编号)；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_；（3）25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH4+)；(填“”、“”或“”)（4）25时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，下列说法正确的是_；A若混合液pH7，则V10B若混合液pH7，则c(NH4+)c(C6H5O)c (H+)c(OH)CV=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度DV=5时，2c(NH3H2O)+ 2c(NH4+)= c(C6H5O)+ c (C6H5OH)（5）水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_。（6）:如右下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： T1_T2(填、=、)，T2温度时Ksp(BaSO4)= _； 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_ A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D升温可使溶液由b点变为d点现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42全部转化到溶液中，需要反复处理_次。28（14分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何用简单方法判断其已洗涤干净_。管式炉泡罩玻璃管CCl4N2反应管（2）已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为： _。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl42CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72存在，再加入1.1gKI，密封，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。29、 (15分）X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式如下图：，以有机物A为原料合成X的路线如下： 已知：回答下列问题：（1）写出A中含有的官能团的名称_。（2）写出下列反应的反应类型：_ ； _。（3）写出E的结构简式_。（4）写出第步反应的化学方程式_。（5）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，谱写出该副产物的结构简式_。（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式_。能发生银镜反应；一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2molNaOH；分子结构中不含甲基；苯环上有2种不同化学环境的氢。答案：7 D、8C、9C、10D、11C、12D、13C27.(1) (2)C6H5OH + PO43-= C6H5O+ HPO42-(3) =(4) D(5)Kh (以上每空2分)(6) T