人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》第二课时《单质碳的化学性质》教学设计

人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》第二课时《单质碳的化学性质》教学设计主备人备课成员教学内容分析嘿，亲爱的同学们，今天我们要一起探索一个神奇的世界——碳的世界！我们上节课认识了金刚石、石墨和C60，它们都是碳的不同形态。今天，我们要深入挖掘碳的化学性质，看看这个看似普通的元素，究竟有哪些神奇的本领。我们这节课要学习的是人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》第二课时《单质碳的化学性质》。我们会从碳的燃烧、还原性等方面，揭开碳的神秘面纱。准备好了吗？让我们一起踏上这场奇妙的化学之旅吧！🚀🌟核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验观察碳的化学性质。

2.提升学生的科学思维能力，学会从现象中提炼出碳的化学性质。

3.增强学生的科学态度与责任，认识到化学在生活中的应用价值。

4.激发学生的创新意识，鼓励学生在学习中提出问题并寻求答案。教学难点与重点1.教学重点：

-明确单质碳的化学性质，特别是碳的还原性和可燃性。

-通过实验演示碳与氧气反应生成二氧化碳的过程，理解碳燃烧的条件。

-学习碳在高温下与金属氧化物反应的原理，理解碳的还原作用。

2.教学难点：

-理解碳在不同条件下表现出的不同化学性质，如碳在常温下化学性质稳定，但在高温下表现出还原性。

-掌握实验操作中的细节，如如何控制燃烧的温度和氧气浓度，以及如何安全地收集生成的气体。

-分析实验结果，能够从实验现象中推断出碳的化学性质，并能够解释实验中的化学变化。例如，在碳还原氧化铜的实验中，学生需要理解为什么氧化铜会被还原成铜，以及如何通过实验现象来验证这一过程。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：实验台、酒精灯、燃烧匙、集气瓶、玻璃片、镊子、铁架台、铁夹、氧化铜粉末、碳粉、火柴、实验记录本

-课程平台：学校内部化学教学平台

-信息化资源：碳的化学性质相关视频、实验操作步骤动画

-教学手段：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实物展示、小组讨论教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：同学们，你们知道我们日常生活中有哪些常见的碳元素的存在吗？比如我们吃的糖、用的铅笔芯，还有我们熟悉的钻石。今天，我们就来揭开碳的神秘面纱，看看这个小小的元素究竟有哪些神奇的本领。

-回顾旧知：在上节课中，我们认识了金刚石、石墨和C60，它们都是碳的不同形态。今天，我们要继续探索碳的化学性质，看看它在我们生活中扮演着怎样的角色。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：首先，我们来了解一下单质碳的化学性质。碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。但在高温下，碳表现出很强的还原性和可燃性。

-举例说明：比如，碳在高温下可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳。这个过程可以用这个实验来演示：将氧化铜粉末和碳粉混合，加热后观察现象。

-互动探究：接下来，我们进行一个小实验，看看碳的还原性如何表现。请同学们分成小组，每组准备一份氧化铜粉末和碳粉，按照实验步骤进行操作，观察并记录实验现象。

3.实验操作（约15分钟）

-学生活动：在教师指导下，学生进行实验操作，包括称量、混合、加热等步骤。

-教师指导：教师巡回指导，确保每个小组都能正确进行实验，并注意安全。

4.观察与讨论（约10分钟）

-学生活动：观察实验现象，如氧化铜粉末逐渐变黑，然后变为红色铜，同时产生气泡。

-教师指导：引导学生讨论实验现象，分析碳的还原性如何体现。

5.总结与拓展（约10分钟）

-讲解新知：通过实验，我们了解到碳在高温下具有还原性，可以还原金属氧化物。这个性质在冶金工业中有着广泛的应用。

-拓展延伸：除了还原性，碳还有哪些化学性质呢？我们可以通过查阅资料，了解碳的其他性质，如与酸反应生成二氧化碳等。

6.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：完成课后练习题，巩固所学知识。

-教师指导：检查学生的练习情况，解答学生的疑问。

7.课堂小结（约5分钟）

-教师总结：今天我们学习了单质碳的化学性质，了解了碳的还原性和可燃性。希望大家能够将所学知识应用到实际生活中，发现化学的奇妙之处。

8.布置作业（约5分钟）

-教师布置：请同学们课后查阅资料，了解碳在生活中的应用，并撰写一篇短文。教学资源拓展1.拓展资源：

-碳的家族：介绍碳元素在自然界中的存在形式，如石墨、金刚石、C60等，以及它们各自的性质和应用。

-碳的工业应用：探讨碳在工业生产中的重要性，如炼钢、制造铅笔芯、制造玻璃等。

-碳在环境中的作用：介绍碳循环的概念，以及碳在自然界和人类活动中的作用。

-碳的同素异形体：深入探讨碳的多种同素异形体，如碳纳米管、富勒烯等，以及它们的特殊性质和潜在应用。

2.拓展建议：

-学生可以查阅图书馆或互联网上的资源，了解碳在自然界中的分布和作用。

-组织学生进行小组讨论，探讨碳在环境中的作用，以及人类活动对碳循环的影响。

-通过实验项目，让学生亲自尝试制备石墨烯或其他碳纳米材料，观察它们的特殊性质。

-安排学生参观当地的化工厂或实验室，了解碳在工业生产中的应用过程。

-设计一个关于碳循环的科普讲座或展览，让学生向其他同学或社区成员介绍碳的重要性和保护措施。

-鼓励学生参与科学竞赛或创新项目，利用碳的特殊性质设计新型材料或解决实际问题。

-安排学生进行角色扮演，模拟碳在不同环境下的转化过程，加深对碳循环的理解。

-提供一些碳的同素异形体的图片或模型，让学生观察它们的结构特点，并思考其应用潜力。

-引导学生思考碳在能源领域的应用，如碳捕获和存储技术（CCS）对减缓气候变化的意义。

-组织学生进行实地考察，如参观碳矿或化石燃料的开采现场，以直观了解碳资源的利用。教学反思嘿，亲爱的同事们，今天我想和大家分享一下我对这节课的一些反思。这节课我们学习了单质碳的化学性质，孩子们的表现让我既有惊喜也有思考。

首先，我觉得课堂气氛非常好。同学们在实验环节都非常积极，尤其是那些平时不太爱发言的学生，今天也敢于提出问题，敢于尝试。这让我感到很欣慰，说明我们的教学方式正在逐步激发学生的学习兴趣。

不过，在实验过程中，我也发现了一些问题。比如，有些学生在操作时不够细心，导致实验结果不准确。这让我意识到，我们在实验教学过程中，不仅要注重学生的动手能力，还要培养他们的观察能力和分析问题的能力。

另外，我在课堂上采用了小组讨论的方式，让同学们在互动中学习。但是，我发现有些小组讨论的效果并不理想，有的小组讨论变成了少数人的独角戏。这说明我在分组和引导讨论方面还有待提高。今后，我会更加注意分组的方式，确保每个学生都有参与的机会，同时也要引导他们学会倾听和表达。

在巩固练习环节，我发现学生的掌握程度参差不齐。有的学生能够迅速完成练习，而有的学生则显得有些吃力。这让我意识到，我们需要根据学生的实际情况进行分层教学，让每个学生都能在课堂上有所收获。

最后，我想说的是，这节课让我深刻体会到教学相长的道理。在教授学生的同时，我也在不断地学习和成长。在今后的教学中，我会更加关注学生的个体差异，努力做到因材施教。同时，我也会不断反思自己的教学方式，努力提高教学质量。板书设计①单质碳的化学性质

-碳的还原性：碳在高温下能还原金属氧化物

-碳的可燃性：碳与氧气反应生成二氧化碳

-碳的稳定性：常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应

②实验步骤与现象

-实验步骤：称量、混合、加热、观察

-现象描述：氧化铜粉末变黑，变为红色铜，产生气泡

③碳的化学性质应用

-冶金工业：还原金属氧化物

-玻璃制造：作为助熔剂

-能源领域：碳捕获和存储技术（CCS）典型例题讲解1.例题：碳在高温下与氧化铜反应，写出反应的化学方程式。

解答：C+2CuO→2Cu+CO2↑

说明：这是一个典型的置换反应，碳作为还原剂，将氧化铜中的铜还原出来，同时自己被氧化成二氧化碳。

2.例题：如果将一定量的碳粉与氧化铜粉末混合，加热至完全反应，得到的固体质量是原来的多少？

解答：设碳粉的质量为m克，氧化铜的质量为n克。根据化学方程式，碳与氧化铜的摩尔比为1:2。因此，反应后生成的铜的质量为2m克，生成的二氧化碳的质量为44m克（根据碳的摩尔质量12g/mol和二氧化碳的摩尔质量44g/mol计算）。所以，剩余固体的质量为n-2m+2m=n克。

说明：本题考查了质量守恒定律的应用，通过计算反应前后物质的质量变化，可以得出剩余固体的质量。

3.例题：如何通过实验验证碳的还原性？

解答：可以设计一个实验，将碳粉与氧化铜粉末混合，加热至高温，观察是否有红色固体生成。如果有，说明碳具有还原性，能将氧化铜还原成铜。

说明：本题考查