课时提能演练(七) 课后巩固作业(七) 2.2.1.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（七）/课后巩固作业（七）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012武汉高一检测)下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A. B. C. D.2.(双选)(2012上饶高一检测)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl是盐3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电4.(2012厦门高一检测)下列叙述正确的是( )A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸5.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.难溶的物质一定不是电解质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质6.(易错题)下列说法中，正确的是( )A.稀硫酸是电解质B.NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和OH-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42-D.向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)将下表中的空格填满(类别选填“酸”、“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸钠8.(12分)(探究题)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 答案解析1.【解析】选B。NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质，错误；蔗糖、SO2属于非电解质，错误。2.【解析】选C、D。化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，B错误；化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；NH4Cl是盐，D正确。【互动探究】(1)NaHSO4在水溶液中电离的方程式为NaHSO4=Na+HSO4-，正确吗？提示：不对，应为NaHSO4=Na+H+SO42。(2)根据NaHSO4的电离情况判断NaHSO4是酸吗？若不是，属于哪类物质？提示：NaHSO4不是酸，属于盐，因为它电离出来的阳离子除H+外，还有Na+，符合盐的定义。3.【思路点拨】 【解析】选C。MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。4.【解析】选C。纯碱是Na2CO3，属于盐；NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体；电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。5.【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)酸、碱、盐、水都是电解质；(2)氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物；(3)氢化物是氢与另一种元素形成的化合物。【解析】选A。电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。6.【解析】选B。电解质是指化合物，稀硫酸是混合物，不是电解质；NaOH溶液中有能自由移动的Na+和OH-，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO42-，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，忽略溶液体积变化，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电性不变。【误区警示】本题易错选C项，误认为电离必须通电，要牢记电离的概念：电解质离解成自由移动离子的过程，因此，电离并不用通电。7.【解析】硫酸属于酸，电离方程式是H2SO4=2H+SO42-； MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2=Mg2+2Cl-；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2=Ca2+2OH-；碳酸钠属于盐，电离方程式是Na2CO3=2Na+CO32-。答案：物质名称化学式类别电离方程式H2SO4酸H2SO4=2H+SO42-氯化镁盐MgCl2=Mg2+2Cl-Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca2+2OH-Na2CO3盐Na2CO3=2Na+CO32-8.【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离