高二第一学期化学中段考试试题.doc

高二第一学期化学中段考试试题此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。 原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共42分）1、化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（） A.利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用水流驱动涡轮机发电 C. 利用太阳能分解水制备氢气 D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2、下列有关电解质的说法正确的是()。A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质3、下列化学用语表示正确的是（ ）A S2的结构示意图： B正丁烷的结构简式：C4H10C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ +H+CO32DNH3的电子式：4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为NA D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（） ACO32、SO42、NH4+、Na+ BCl、SCN、NO3、Cu2+ CBr、I、Mg2+、Na+ DH+、Cl、NO3、Al3+6、一定量的稀硫酸与足量的铝反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（） A. NaOH（固体） B. CH3COOH C. NaCl（固体）D. CH3COONa（固体）7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+566.0kJ/molC铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) H =192.9 kJmol1，下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H 192.9 kJmol19、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()A2H2O2(l)= O2(g)2H2O(l)H98 kJmol1 B2Ag(s)Cl2(g)=2AgCl(s) H127 kJmol1C2HgO(s)=2Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol110、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（）A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0B若将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D若右图纵坐标是正反应速率，则反应在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点。12、反应：L(s)a G(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab D增大压强，平衡向正反应方向移动13、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度14、T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ） A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大CT时，若由0.4molL1A、0.4molL1B、0.2molL1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8molL1D在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动二、填空题、（共58分，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。）15、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ/mol（2）甲醇是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常压下有如下变化：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H= a kJ/molH2O（g）H2O（l） H= b kJ/mol写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式： 。、已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离平衡常数1.31011.81056.21010Ka14.3107Ka25.610113.010-8回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1_。写出HSCN的电离方程式 ；（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液：AHSCN、 BCH3COOH、 CHCN、 DH2CO3、 EHClO中 pH由大到小的顺序为_(用编号填写)。（3）25时，将20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_ _。16、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，回答有关问题： 实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式 。(2)在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号)。A和B的组合比较，所研究的是_因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是_(填实验序号)。B和C的组合比较，所研究的问题是_。17、汽车尾气和燃煤造成空气污染。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H= Q kJ/mol反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/70080083010001200平衡常数0.40.61.01.11.7写出该反应平衡常数表达式：K=_；Q 0(选填“”、“”、“ ； ； BC；（2）0.025mol /(Ls) ； ；（3）40%； 16.6718、（1）S和Fe（2分）；CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O（2分）将低品位铜矿粉碎为粉末、增大硫酸的浓度、升高温度。（合理答案均可）（2）3.7pH4.7（2分），Fe(OH)3（2分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，