江苏省徐州市城东中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市城东中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是ah2so4、naoh腐蚀品 bch4、c2h4易燃液体ccac2、na遇湿易燃物品 dkmno4、k2cr2o7氧化剂 【答案】b【解析】试题解析：h2so4、naoh有强腐蚀性，是腐蚀品，故a正确；ch4、c2h4是气体，不是易燃液体，故b错误；cac2、na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故c正确；kmno4、k2cr2o7有强氧化性，是氧化剂，故d正确考点：危险化学品的分类2在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是a气态氢化物的稳定性：甲丙b原子半径：丙乙甲丁c最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲d乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质【答案】a【解析】3海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是试剂m是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制mg(oh)2电解熔融mgcl2比电解熔融的mgo制金属镁更节约能量a b c d【答案】d【解析】试题分析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此是错误的。操作b应是过滤蒸发结晶，因此是错误的。所以答案选d考点：考查海水提镁的相关知识点。4某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )a合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动b合上电键后，丙池为电镀银的电镀池c合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph增大d合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体【答案】d【解析】试题分析：合上电键后，甲池和乙池构成原电池，丙池、丁池分别形成电解池。a、锌的活泼性大于铜，所以锌为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的阳离子向正极移动，即向甲池移动，错误；b、丙池中石墨为阳极，银为阴极，电解硝酸银溶液生成hno3、ag和o2，不是电镀池，错误；c、合上电键后一段时间，丙池中生成hno3、ag和o2，溶液的ph降低，错误；d、根据化合价的变化可得对应关系式：o2 2mg(oh)2 所以当丙池中生成标准状况下560 ml气体时，丁池中理论上最多产生的固体质量为：0.56l22.4l/mol258g/mol=2.9g，正确。考点：本题考查原电池与电解池原理及应用。 5某未知溶液中已检验出含有离子ca2+、no3，且ph=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：clo nh4+ i- fe2+ alo2 cl，其中不必检验就能排除的离子是a bc d【答案】b【解析】试题分析：ph=2，h+与clo、alo2 反应生成弱电解质，不能共存，因为h+、no3具有强氧化性，能与i、fe2+发生氧化还原反应，所以clo、alo2、i、fe2+不必检验就能排除，故b项正确。考点：本题考查离子的检验、离子共存。 62010年2月5日，四川眉山东坡区三苏乡三苏村11名村民餐后出现中毒症状，经公安部门检测，发现是毒鼠强中毒。毒鼠强，又名三步倒，化学名为四亚甲基二砜四氨。已知毒鼠强的结构简式如图，下列有关毒鼠强的说法正确的是a毒鼠强属于无机物b毒鼠强属于烃c毒鼠强为高分子化合物d毒鼠强为有机物【答案】d【解析】试题分析：从组成上面可知， 毒鼠强的组成元素为c、h、n、o、s，为有机物。烃，是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，b项错误。毒鼠强很小，不属于高分子化合物。d项正确。考点：考查有机物的组成与类别相关知识。7 为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（）a不用铅桶装的汽油 b不含四乙基铅的汽油c不含pb(no3)2的汽油 d不含氧化铅的汽油【答案】b【解析】试题分析：汽油中常添加四乙基铅，可防止由于爆震，则无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中，所以无铅汽油是指不含四乙基铅的汽油，答案选b。考点：考查对无铅汽油的判断8下列实验装置图合理的是a装置可用于证明溴乙烷、naoh、乙醇溶液共热生成乙烯b装置能构成锌铜原电池c装置可用于粗铜的电解精炼d装置可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】d【解析】试题分析：乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的性质检验，a错误；含有盐桥的原电池电极材料要插入的相应的盐溶液中，即锌要插入到硫酸锌中，b错误；精炼铜时，粗铜做阳极，c错误；装置可用于在实验室测定中和反应的反应热，d正确，答案选d.考点：实验基本操作9构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d) be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(4s)e(4f)e(3d)【答案】b【解析】根据构造原理可知，选项b正确。答案选b。10下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）a用大量so2漂白银耳b用小苏打（nahco3）焙制糕点c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）d用消毒液（有效成分naclo）对餐具进行杀菌消毒【答案】a【解析】a、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故a错误；b消毒液的有效成分为naclo，naclo中氯元素为+1价，能得到电子表现氧化性，所以能杀菌消毒，用小苏打（nahco3）可以焙制糕点，故b正确；c水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故c正确；d消毒液的有效成分为naclo，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故d正确；【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力11下图表示的是某物质所发生的()a取代反应 b水解反应c中和反应 d电离过程【答案】b【解析】试题分析：据题目给出的模型可知， hcoh2o=h2co3oh，而据水解的定义；水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。该反应中，水中的氢加到了碳酸氢根离子，氢氧根离子加到了另外一部分的阳离子中，符合水解反应的定义，因此答案选b考点：考查水解反应的相关知识点12从植物花汁中提取的一种有机物hin，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：hin（红色）h+ + in-（黄色）h0对上述平衡解释不正确的是a升高温度平衡向正方向移动b加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色c加入naoh溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色d加入nahso4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【答案】d【解析】试题分析：正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正方向移动，a正确；加入盐酸后增大氢离子浓度，平衡向逆方向移动，溶液显红色，b正确；加入naoh溶液后消耗氢离子，降低氢离子浓度，平衡向正方向移动，溶液显黄色，c正确；加入nahso4溶液后增大氢离子浓度，平衡向逆方向移动，溶液显红色，d不正确，答案选d。考点：考查外界条件对电离平衡的影响。点评：电离平衡也是动态平衡，适用于勒夏特列原理。13下列实验现象描述正确的是a电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝b红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾c碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色d向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀【答案】a【解析】试题分析：a、电解氯化铜溶液，阳极是氯离子放电生成氯气，氯气可与ki反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确；b、铜在氯气中燃烧产生氯化铜固体，所以现象是产生棕黄色的烟，错误；c、碘水与裂化汽油混合，因为裂化汽油中含有不饱和烃，所以会与碘发生加成反应，而使碘水褪色或颜色变浅，汽油的密度比水小，所以上层颜色变浅，下层为无色，错误；d、苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，而三溴苯酚沉淀会溶解于苯中，所以看不到白色沉淀现象，错误，答案选a。考点：考查对实验现象的判断14已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是a该物质既可以与naoh溶液反应，又可以与盐酸反应b1 mol该物质与na反应，可以消耗4 mol nac在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、水解等反应d该物质能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同【答案】d【解析】试题分析：分子中含有羧基和氨基，既可以与naoh溶液反应，又可以与盐酸反应，a正确；分子中含有3个羟基和1个羧基，1 mol该物质与na反应，可以消耗4 mol na，b正确；分子中含有羟基，可以发生消去反应，含有碳碳双键，可以于氢气发生加成反应，含有肽键，可以发生水解反应在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、水解等反应，c正确；该物质使溴水褪色发生加成反应，使高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，d错误。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。15（8分）以钛酸亚铁（fetio3）为原料制取batio3的过程如下图所示：（1）fetio3与稀硫酸反应，产物有tioso4、h2o和 （填化学式）。（2）已知：tio2(s)h2so4(aq)tioso4(aq)h2o (l) ha kjmol1h2tio3(s)tio2(s)h2o (l) hb kjmol1写出tioso4水解生成h2tio3的热化学方程式 。（3）写出tio2生成batio3的化学方程式 。【答案】（8分）（1）feso4（2分）（2）tioso4(aq)2h2o (l)h2tio3(s)h2so4(aq) h(a+b) kjmol1（3分）（3）tio2+ baco3 batio3+co2（3分）【解析】试题分析：（1）根据元素守恒和反应原理可知，fetio3与稀硫酸反应，产物有tioso4、h2o和feso4。（2）首先写出tioso4水解生成h2tio3的化学方程式并注明状态，tioso4(aq)2h2o (l)h2tio3(s)h2so4(aq)，根据盖斯定律可知该反应的hh1h2(a+b) kjmol1，进而可得热化学方程式。（3）根据化学流程和元素守恒可知tio2与 baco3反应生成batio3+co2，所以化学方程式为：tio2+ baco3 batio3+co2。考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、盖斯定律的应用和热化学方程式的书写。16在一容积为2 l的密闭容器中，高温下发生下列反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，其中h2o、co的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：（1）反应处于平衡状态的时间区间是_。（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为_（选填“升高”或“降低”），逆反应是_（选填“吸”或“放”）热反应。（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_。（a）增加了c （b）增加了水蒸气 （c）降低了温度 （d）增加了压强【答案】（1）12 min；35 min （各1分，共2 分） （2）升高 放热 （各1分，共2分） （3）b （2分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知，在12 min和35 min时间段内，各种物质的浓度是不再发生变化的，所以反应处于平衡状态。（2）反应进行到2 min时，改变了温度，此时水蒸气的浓度降低，co的浓度增加，这说明平衡向正反应方向移动。根据曲线的斜率可知，反应速率变大，所以改变的条件应该是升高温度，正方应是吸热反应，则逆反应就是放热反应。（3）反应至5 min时，水蒸气的浓度突然变大，co的浓度逐渐减小，而水蒸气的浓度慢慢减小，这说明改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，答案选b。考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确反应特点的基础上，结合图像变化，灵活运用即可。17 无水fecl3呈棕红色，在空气中极易潮解100左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水fecl3。请回答：（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 （填仪器接口的字母编号）（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热fe粉反应一段时间 打开分液漏斗活塞通一段时间气体关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）装置a的作用为 。（4）装置c中反应的化学方程式为 。（5）装置d中盛有的试剂为 （写名称）；装置e 中冷水浴的作用为 。（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出 。【答案】（1）dhifeccggba（2分）；（2）（2分）；（3）吸收多余的cl2；防止外界的水蒸气进入e中（2分）；（4）2kmno4+16hcl(浓） = 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2分）；（5）浓硫酸（2分），冷凝，便于fecl3收集（2分）；（6）b、e之间的连接导管太细，fecl3易凝聚沉积而堵塞导管（2分）。【解析】试题分析：根据实验装置图可知，用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水fecl3 ，f装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，d装置中装浓硫酸干燥氯气，b装置中铁与氯气反应生成氯化铁，e装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用a中碱石灰吸收，由于无水fecl3极易潮解，所以a装置还是一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，可形成一个完整的装置，实际操作时需要先检验装置气密性，装入药品，先制一会儿氯气再加热铁粉，这样可以创造一个无氧环境，防铁被氧氧化，待反应结束后再停止加热，充分冷却得到目标产物。（1）本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为dhifeccggba；（2）连接好各装置进行实验，首先检查装置气密性后，然后装入药品，需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气，再加热铁粉，反应完全后，停止加热，待充分冷却后再停止制氯气的反应，即按进行； （3）装置a中碱石灰的作用是吸收多余的cl2 、防止外界的水蒸气进入e中；（4）浓盐酸和高锰酸钾混合制氯气的反应方程式为2kmno4+ 16hcl(浓）=2kcl+2mncl2 +5cl2 +8h2o；（5）d装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥氯气；装置e是为了降温冷凝，便于fecl3 收集；（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，就是制取装置与收集装置之间连接导管太细，当温度低于于100时，氧化铁凝华后形成的固体可能会堵塞导管。考点：考查氯气的制备和性质的检验及反应方程式的书写、物质的作用即实验方案的评价的知识。18实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；（1）溶解时 （2）过滤时 （3）蒸发时 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）引流 （3）搅拌，使液体受热均匀，防止溅出【解析】略19 (16分）测定化成so3的转化率可以用题271图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：(已知s03的熔点是沸点是）(1)装置中甲管的作用是_。(2)根据实验需要，应该在i、ii、iii、iv处连接合适的装置，请从题272图ae装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。i、 ii、iii、iv处连接的装置分别是_(3)为使so2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_ ,若用大火加热烧瓶时，so2的转化率会_ (填“升高”、“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，so2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）原因：_原因 ：_ 原因：_(5)将so2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为_(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2 段时间后，测得装置iv增重了 mg,则实验中so2的转化率为_.(用含m、n的代数式填写）【答案】【解析】略20（9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：（1）在标准状态下生成h2多少升？（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / l的氢氧化钠多少毫升？【答案】（1）2.24l （2）0.8mol/l （3）200ml【解析】试题分析：（1）mg + 2hcl = mgcl2 + h2 1 1 1 xmol 则x=0.1mol v=2.24l（2）所得溶液的浓度为。（3）mg2+ + 2oh- = mg(oh)2，则0.1mol mg2+需要oh- 0.2mol，则naoh的体积为= 0.2l=200ml。考点：物质的量浓度的计算点评：本题非常基础简单。21已知常温下b、d、e、l为密度比空气大的气体，d、e为单质，其他为化合物。a是一种淡黄色固体，c微溶于水，f、g均能与l的水溶液反应放出b。据下边反应框图填空。（1）f的俗名是 ，b分子的结构式为_工业上利用反应生产 。（2）反应的离子方程式为 。（3）有一种单质能与h反应生成e，该反应的化学方程式为 。（4）某气体m具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，m通入d的溶液中反应的离子方程式为 。【答案】（1）纯碱或苏打，o=c=o，漂白粉（2）ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo（3）2f2+2h2o=4hf+o2（4）(4)so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+【解析】试题分析：a是一种淡黄色固体，应为过氧化钠，可与水或二氧化碳反应，而b为气体，应为二氧化碳，则e为氧气，f为碳酸钠，c微溶于水，且能与二氧化碳反应，则应为氢氧化钙，k的水溶液经光照可生成氧气和l，且l可与碳酸钠反应生成二氧化碳，则k为次氯酸，可知g为碳酸钙，h为水，c与d的反应应为氯气和氢氧化钙的反应，由转化关系可知i为次氯酸钙，j为氯化钙。（1）由以上分析可以f为纯碱或苏打；b为二氧化碳，其结构式为o=c=o；反应是氯气和氢氧化钙反应，工业上常用于制取漂白粉。（2）反应为次氯酸钙和二氧化碳的反应，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo。（3）能与水反应生成氧气的单质为氟气，反应的方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2。（4）某气体m具有漂白性，既有养护型又有还原性，应为二氧化硫，与氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+。考点：无机推断【名师点睛】掌握中学化学中常见的颜色：浅黄色固体：s或na2o2或agbr使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）有色溶