福建省晋江市永和中学高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期末化学一选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共54分）1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强 b.反应物的浓度 c.反应物的性质 d.催化剂2.在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av（a）=0.8moll1s1 bv(b)=0.3moll1s1cv(c)=0.6moll1s1 dv(d)=0.5moll1s13.下列属于强电解质的是（ ）acu bch3coonh4cch3coohdnh3h2o4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）ac(oh)c(h+)的溶液b含有较多h+的溶液cph7的溶液d滴加酚酞显无色溶液5. 在0.10moll1nh3h2o溶液中，加入少量nh4cl晶体后，引起的变化是（ ）anh3h2o的电离程度减小bnh3h2o的电离常数增大c溶液的导电能力不变d溶液的ph增大6. 将0.1moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )a溶液中c(h+)和c(oh-)都减小 b溶液中c(h+)增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大7.常温下，下列溶液中c(h+)最小的是（ ）a c(h+)=1103moll1 bph=3的ch3cooh溶液cc(oh)=11011moll1dph=4的h2so4溶液8. 水的电离平衡为h2oh+oh，h0，下列叙述不正确的是（ ）a将水加热，ph减小 b恒温下，向水中加入少量固体koh，kw不变c向水中滴入稀醋酸，c(h+)增大d向水中加入少量固体naclo，平衡逆向移动9. 在一定条件下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡状态的标志是（ ）a单位时间内生成n mol a2的同时，生成n mol的ab b容器内的总压强不随时间而变化 c单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2 d单位时间内，生成n mol a2的同时，生成n mol的b2 10. 一定条件下可逆反应2no22noo2，达到化学平衡状态的标志是( ) a反应停止了 b正反应速率与逆反应速率均为零 c反应物和生成物浓度相等 d混合气体的压强不变11.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ）a浓度b压强c温度d催化剂12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作中正确的是 （ ）a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸b锥形瓶用蒸馏水洗净、润洗后，再加入一定体积的未知浓度的naoh溶液c滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡d读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平13. 下列属于水解反应的是 ( )a co32+h2ohco3-+oh b al3+3oh-=al(oh)3c hco3+h2oco32-+ h3o+ dh2o +h2o oh+ h3o+14.可逆反应a(s)+ b(g)2c(g)；h0，平衡常数为k，下列说法正确的是( )ak =bk值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大c其它条件不变时，温度升高，k值增大d其它条件不变时，压强减小，k值减小15. 在4 l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol c，经测定d的浓度为0.5 moll1，下列判断正确的是（ ）ax3 ba的转化率为50% c平衡时b的浓度为1.5 moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%16. 物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是( )aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、ch3cooh、c2h5oh、hcl17. 常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的ph( )a小于7b大于7c等于7d无法判断18. 为了除去mgcl2酸性溶性中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（ ） a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco3班级： 座号： 姓名： 晋江永和中学2012-2013年度上学期期末考试高二年理科化学答题卡请将选择题的答案填入下表（共54分）：题号12345678910答案题号1112131415161718答案二填空题（共32分）19.（4分）某温度下纯水中c (h+) =110-6mol/l，则此时溶液中的c (oh-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使c (h+) = 510-3 mol/l，则此时溶液中的c (oh-) = _。20.（10分）在容积为1l的密闭容器中，进行反应：a（g）+2b（g） c（g）+d（g），在不同温度下，d的物质的量n（d）和时间t的关系如图。（1）800时。05min内，以d表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中c（a）不变c2v正（b）=v逆（d） dc（a）=c（c）（3）若最初加入1.0mola和2.2molb，利用图中数据计算800时的平衡常数k= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（a）=1.1mol，n（b）=2.6mol，n（c）=0.9mol，n（d）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。21.（8分）定体积的密闭容器，进行反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中 c（co）不变 （c）v正（h2）v逆（h2o） （d）c（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。22.（10分）fecl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制fecl3的溶液时，常将fecl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。三实验题（共14分）23. 某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000moll1的标准naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线以下，并记下读数；量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（ml）naoh溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的naoh溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡b锥形瓶用待测液润洗cnaoh标准液保存时间过长，有部分变质d滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_moll1 晋江永和