高中化学总复习(6课时).doc

第一课时： 化学基本概念和基本理论（一）l物质的组成、性质和分类 （1）物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；原子团的定义。 （2）物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）同素异形体的概念。 （5）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2化学用语 （1）常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）常见元素的化合价。根据化合价正确书写化学式（分子式），根据化学式判断化合价。 （3）电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）质量守恒定律的含义。热化学方程式的含义。书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 3化学中常用计量 （1）相对原子质量、相对分子质量的定义。 （2）物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量（gmol-1）、气体摩尔体积（Lmol-1）。物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 4化学反应与能量 （1）化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。 （2）氧化还应反应，氧化剂和还原剂等概念。重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法和依据，配平反应方程式的方法。 常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物（3化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步介绍新能源的开发。 5溶液 （1）溶液的含义。 （2）溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。 （3）饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 （4）结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。 （5）胶体的概念及其重要性质和应用。第二课时： 化学基本概念和基本理论（二）6物质结构 （1）原子的结构及同位素的概念。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+（2）以第1、2、3周期的元素为例，讲解原子核外电子排布规律。 （3）离子键、共价键的含义。讲解极性键和非极性键。极性分子和非极性分子。分子间作用力。氢键。 （4）几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。 7元素周期律和周期表 （1）元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （2）以第3周期为例，讲解同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，讲解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 8化学反应速率、化学平衡 （1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 （2）化学反应的可逆性。化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。 （3）勒夏特列原理的含义。浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 （4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点介绍工业生产的条件。 9电解质溶液 （1）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）离子反应的概念。 （3）电解质的电离平衡概念。 （4）水的电离、溶液pH等概念。 （5）强酸强碱中和滴定的原理。 （6）盐类水解的原理。盐溶液的酸碱性。 （7）原电池原理。简要介绍化学电源，化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 （8）电解原理。铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 第三课时： 常见元素的单质及其重要化合物讲解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点介绍典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。简要介绍其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1IA和A族元素典型的金属（1）金属钠的物理性质，重点讲解钠和镁化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，讲解IA、A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，介绍重要的碱的性质和用途。介绍钠的重要化合物。 2卤族元素典型的非金属 （1）以氯为例，介绍卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，讲解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 （3）重点讲解氯气的化学性质，介绍几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） （1）介绍这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以Na2O2为例，介绍过氧化物的性质。 （3）重点讲解硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，介绍化工生产中化学反应原理的确定。介绍原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）介绍常见盐类的性质和用途。 （6）介绍常见化肥的基本性质。 （7）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。 （8）介绍氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）介绍金属的通性及金属冶炼的一般原理。金属的回收和资源保护。 （2）重点讲解Fe和Al的化学性质。 （3）常见金属的活动顺序。 （4）以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，介绍变价金属元素的氧化还原性。 （5）铝的重要化合物。 5介绍在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6以上各部分知识的综合应用。 第四课时：有机化学基础1介绍有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。 2基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。介绍同系物和异构体及二者区别。烷烃的命名原则。 3以一些典型的烃类化合物为例，介绍有机化合物的基本碳架结构。重点讲解各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。 4以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，介绍官能团在化合物中的作用。重点讲解各主要官能团的性质和主要化学反应。 5石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。 在生活和生产中常见有机物的性质和用途。 以葡萄糖为例，介绍糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。 蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。 6重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。介绍由单体通过聚合反应生产高分子化合物的简单原理。 通过上述各类化合物的化学反应，介绍有机反应的主要类型。 7综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。 8，有机化学规律及常见转化关系、处理方法8.1 式量相等下的化学式的相互转化关系： 一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法： (1) 若少1个碳原子，则增加12个氢原子。 (2) 若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。 (3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子。 8.2 有机物化学式结构化的处理方法 若用CnHmOz (m2n2，z0，m、n N，z属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与CnH2n+2Oz(z0)相比较，若少于两个H原子，则相当于原有机物中有一个CC，不难发现，有机物CnHmOz分子结构中CC数目为个，然后以双键为基准进行以下处理： (1) 一个CC相当于一个环。 (2) 一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。 (3) 一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它(见(2)。 (4) 一个羰基相当于一个碳碳双键。8.3有机物结构的推断 1不饱和键数目的确定(1) 有机物与H2(或X2)完全加成时，若物质的量之比为11，则该有机物含有一个双键；12时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；13时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。 (2) 由不饱和度确定有机物的大致结构： 对于烃类物质CnHm，其不饱和度W CC：W1； CC：W2； 环：W1； 苯：W4； 萘：W7； 复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。 2符合一定碳、氢之比的有机物 CH11的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等； CH12的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃等； CH14的有：甲烷、甲醇、尿素等。题型总结： 1根据加成及其衍变关系推断 这类题目的特点是：通过有机物的性质推断其结构。解此类题目的依据是：烃、醇、醛、羧酸、酯的化学性质，通过知识串联，综合推理，得出有机物的结构简式。具体方法是： 以加成反应判断有机物结构，用H2、Br2等的量确定分子中不饱和键类型(双键或叁键)和数目；或以碳的四价及加成产物的结构确定不饱和键位置。 根据有机物的衍变关系推断有机物的结构，要找出衍变关系中的突破口，然后逐层推导得出结论。 2根据高聚物(或单体)确定单体(或高聚物)其解题依据是：加聚反应和缩聚反应原理。方法是：按照加聚反应或缩聚反应原理，由高分子的键节，采用逆向思维，反推单体的结构。由加聚反应得到的高分子求单体，只要知道这个高分子的键节，将链节端点的一个价键向括号内作顺次间隔转移，即可得到单体的结构简式； (1) 常见加聚反应的类型有： 同一种单体加聚，该单体一般是单烯烃或共轭二烯烃。 由不同单体加聚，单体一般为烯烃。 (2) 常见缩聚反应的类型有： 酚醛缩聚。 氨基酸缩聚。 由高聚物找单体，一般将高聚物主链上的碳原子以偶数个断裂；若按此断裂写不出单体，一般此高聚物为缩聚反应得到的高聚物，要补充消去的小分子物质。 3由有机物完全燃烧确定有机物结构 通过完全燃烧有机物，根据CO2和H2O的量，推测有机物的结构，是前几年高考试题的热点题。有以下几种方法。 (1) 有机物分子组成通式的应用 这类题目的特点是：运用有机物分子组成的通式，导出规律。再由规律解题，达到快速准确的目的。 规律1：最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。要注意： 含有n个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式； 含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。 规律2：具有相同的相对分子质量的有机物为： 含有n个碳原子的醇或醚与含有(n1)个碳原子的同类型羧酸和酯。 含有n个碳原子的烷烃与含有(n1)个碳原子的饱和一元醛或酮。此规律用于同分异构体的推断。 规律3：由相对分子质量求有机物的分子式(设烃的相对分子质量为M) 得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小氢原子数。 的余数为0或碳原子数6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。 (2) 有机物燃烧通式的应用 解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式。 烃：4CxHy(4xy)O2 4xCO22yH2O 或CxHy(x )O2 xCO2 H2O 烃的含氧衍生物：4CxHyOz(4xy2z)O2 4xCO22yH2O 或CxHyOz(x )O2 xCO2 H2O 由此可得出三条规律： 规律1：耗氧量大小的比较 (1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于的比值大小。比值越大，耗氧量越多。 (2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x ，其值越大，耗氧量越多第五课时： 化学实验1化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2绘制和识别典型的实验仪器装置图。 3重点讲解化学实验的基本操作。介绍实验室一般事故的预防和处理方法。 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。3.1.从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。3.2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。3.4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。3.5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。3.6.先验气密性(装入药口前进行)原则。3.7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。4常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 5综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 常见物质分离提纯的10种方法5.1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解