化学人教版九年级上册第二课时 金刚石 石墨 碳.doc_第1页
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文档简介

碳的化学性质学习目标：1. 认识碳在常温下性质稳定，高温或点燃条件下活动性增强，具有可燃性和还原性。 2. 学会描述碳还原氧化铜的实验现象并能正确分析、解释这些现象。 3. 会书写C与CuO、CO2等氧化物反应的化学方程式。并能从得失O角度分析氧化还原反应。4. 根据的化学性质解释C在生产、生活中的一些应用事例。一、教学目标知识与技能1、 知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质2、了解木炭、活性炭的吸附性过程与方法1、通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系2、通过木炭、活性炭对红墨水的吸附实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题情感态度与价值观通过对C60、碳纳米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质二、教学重点和难点重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系难点：物质的结构、性质和用途之间的关系三、教学准备1、实验6-1所需的有关器材及药品 2、金刚石、石墨和C60的球棍模型、足球、防毒面具一、 稳定性画出碳原子的结构示意图_。碳原子最外层电子数为_，既不易_也不易_，常温几乎不与任何物质发生反应。二、 可燃性完全燃烧：不完全燃烧：写出C60完全燃烧的化学方程式：_三、 碳与某些氧化物的反应 CuO + C （ ） （ ）现象产物分析注意现象1产生了_酒精灯加网罩可以使火焰_提高_；反应后先_，后_；以防止石灰水_，引起试管_。密闭冷却的目的是防止_。（反应方程式：_）现象2产生了_练习：完成下列化学反应方程式Fe2O3 + C Fe3O4 + C 用途：氧化剂还原剂氧化还原反应定义性质变化小结：C在反应中_氧，被氧化，发生_反应，作_剂，有_性。 金属氧化物有反应_氧，被还原，发生_反应，作_剂，有_性。讨论：下列反应是不是氧化还原反应，若是，请指出氧化剂、还原剂。 C + H2O CO + H2 C + CO2 2CO 感悟：碳与金属氧化物反应生成_，与非金属氧化物反应生成_。知识回顾： 1._性，用途_ 碳的化学性质： 2._性，用途_ 3. _性，用途_ 随堂练习：1. 常温下碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性。碳有可燃性在点燃时可以生成两种氧化物是 _和_，其中碳元素化合价分别为_和_。2高温下碳能夺取某些含氧化合物中的氧_,具有性.铜被还原的现象为_。化学反应方程式为_。3金属锌在工业上有重要的用途，目前我国冶炼锌主要是用碳来还原氧化锌。硅（Si）主要用于生产有机硅、制取高纯度的半导体材料以及配制有特殊用途的合金等，工业上是用碳还原二氧化硅（SiO2）制取高纯硅。 请写出工业制锌和硅的化学反应方程式。 ZnO + C SiO2 + C 4氢气（H2）、一氧化碳（CO）都与碳一样是冶金工业常用的还原剂，用于金属的冶炼，请完成下列化学反应方
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