普通化学期末考试练习题.doc

普 通 化 学 总复习题一、填空题：1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为 ，起分散作用的物质称为 。2.测得一糖水溶液的沸点为100.13,测其浓度为_molKg-1,它的凝固点为_，在25时，该溶液的渗透压约为_。( Kb=0.52 Kf=1.86)3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:序号 可逆反应 DrHom 操作 平衡移动方向(1) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 0 加热 ( )(2) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 0 冷却 ( )(3) NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 0 加压 ( ) (4) N2O4(g)=2NO2(g) 0 减压 ( ) 4.溶液沸点上升的根本原因是_。5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) rHom= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g) rHom= -221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的rGom变_，K1o变_,反应(2)的rGom变_,K20变_。6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下: 正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol) (1) 30 55 (2) 70 20 (3) 16 35 正反应速率最大的是第_反应，第一个反应的rHmo=_kJ/mol，逆反应为放热反应的是第_个反应。 7.若反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g), rHom=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_移动；若提高体系温度,平衡将向_移动；若增加一些C(s)平衡将_移动。8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_，MgSO4、K3 Fe(CN)6和Co(NH3) 3Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为_。9.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) rHom=-1170kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+ 6H2O(l) rHom=-1530 kJ/mol 则fHmoNO(g)为_。10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的_溶液。11.樟脑的熔点是178.0,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为162.0,该物质的摩尔质量为_。 (已知:樟脑的Kf =40.0Kkg/mol) 12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是_,最后沉淀的是_。Kos(AgI)=8.510-17,Kos(AgBr)=5.010-13,Kos(Ag2CrO4)=3.610-1113.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75, 此时c(H+)为 ； ca/cs = ；此酸的电离常数为_. 14.pH=3的HAc(Koa=1.810-5)溶液,其浓度约为_mol/dm3. 15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.010-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=_,c(B3-)=_，Kos(A3B2)=_。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为 _mol/dm3。 已知:Koa1(H3PO4)=7.510-3, Koa2(H3PO4)=6.210-8, Koa3(H3PO4)=2.210-13.17.40ml,0.1mol/L氨水(Kob=1.810-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_；40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=_。18.已知298.15 K时,酸性介质中o (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, o（SO42-/H2SO3）=0.2V,(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式_，(B)此原电池的电动势(E)为_ ， (C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会_。 19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行 (1)Cr2O72-+6Br_+14H+=2Cr3+3Br2+7H2O (2)Br2+2Fe2+=2Br-+Fe3+ 由此可知,标准电极电位最大的是_,还原性最强的元素是_.20. 某配合物的化学式为CoCl34NH3H2O,内界为正八面体型配离子。1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_按配合物系统命名原则其名称为_,中心离子配位数位是_，其电荷数是_。21. 在K3Fe(CN)6中,K+与Fe(CN)63-以_键相结合, Fe(CN)63- 中Fe3+以_杂化轨道与CN-以_键相结合,该化合物的名称是_。22. o(Cu2+/Cu)=0.34V,o(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(110-4 mol/L)=Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_. 23.二氯二羟二氨合铂(),四硫氰酸根二氨合铬()酸铵的化学式依次是_，_。 24.NH3分子中,N原子以_杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_.在内轨型配离子六氨合钴()中,中心离子价层电子排布图为_,其以_杂化轨道与配位原子键合. 25.已知:o(MnO4-/Mn2+)=1.51V, o(Fe3+/Fe2+)=0.77V此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_。 26.已知o(Cu2+/Cu+)=0.159V,KospCu(OH)2=1.610-19,Kos(CuOH)=1.410-15,则oCu(OH)2/CuOH=_。 27.根据碱性介质中, o(ClO-/Cl2)=0.40 V, o(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_,最强还原剂为_,因此氯气在碱性介质中自动发生_反应,反应方程式为_ 。28.原电池中,接受电子的电极是_极,该电极上发生_反应。 29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是_,该元素位于周期表的_区,第_周期,第_族,最高氧化数是_。30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:(1)CH3Cl和CCl4分子间存在_；(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_；(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在_。31 .BF3分子的空间构型是_,B原子采用_杂化轨道成键,其键角是_。 32. H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力_依次递增；色散力按_依次递增；沸点按_依次增高，其原因是因为_。33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为_34.NCl3分子中,N原子采用_杂化,分子空间构型为_分子间力为_。35.25Mn原子的电子排布式为_,该元素位于元素周期表_区_周期_族,其最高氧化值为_。36.n=3,=1 的原子轨道符号是_,轨道的形状是_,可以有_种空间取向，因而可以有_条轨道。37.HgCl2分子中，Hg原子采取_杂化, HgCl2分子空间构型为_,偶极距_零.(、=) 38.波函数是描述_数学函数式,它和_是同义词,|2的物理意义是_,电子云是_的形象表示。39.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为_,确定它的一个2p电子空间运动状态的量子数是_,其值分别可能_是_,该元素位于周期表第_周期,_族,_区。40.CO2是非极性分子,是_极性分子,BF3是_极性分子,NF3是_极性分子。 41.NH3和O2两种气体分子之间,存在_力. 42.基态原子价电子构型满足下列条件的元素分别是: n=4, =0的电子有1个, n=3,=2 的电子有5个_; 4d全满,5s半满_。43.某元素基态原子有量子数 n=4,l=0 的两个电子,有n=3,l=2的六个点子,原子的外层电子构型为_,该元素位于_周期_族。44.某-2价阴离子的外层电子构型为3s23p6,它的原子中未成对电子为_,此原子的电子构型为_. 45. 某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是_,原子的核外电子排布式为_,外层电子构型为_。46. M3+离子在3d轨道上有三个电子,表示这三个电子可能运动状态的四个量子数分别为_、_、_，基态M原子核外电子排布式为_；M属于_区，_周期，_族元素,其最高氧化值为_。47. Br2、Br2O、BaBr2、CO2、SiO2、BaO熔化时，需克服原子间作用力的物质是_。二、是非题：1.可逆化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。( )2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。( )3.两个等渗溶液以任意体积比混合，所得溶液液仍是等渗溶液（设无化学反应发生）。( )4.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。（ ）5.如果从100mL 1.0molL1NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。( )6.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。（ ）7.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。 ( )8.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不相同，因而体系的热力学能改变值U也不同。( )9.反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。（ ）三、选择题：1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s) rHmo=170kJ/mol ，Cu(s) + Cl2(g)=CuCl2(s) rHmo =-206 kJ/mol，则CuCl(s)的标准摩尔生成焓是( ) A.18 kJ/mol B.-18 kJ/mol C.-36 kJ/mol D.36 kJ/mol3.在下列5种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、CaCl2溶液 E、蔗糖溶液4.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是( )。A、两溶液酸度相同 B、两溶液的渗透浓度相同 C、两溶液酸度、体积都相同 D、两溶液的物质的量浓度相同 5.已知Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s),rHom=-642Kg/mol则( ) A.在任何温度下,正向反应自发 B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发 C.在任何温度下,正向反应不能自发 D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发6.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是（ ） A.前者内能增加的多 B. 前者放热多 C.两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多7.用理想半透膜将0.02molL-1 蔗糖溶液和0.02molL-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、互不渗透E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透8.在H3AsO4的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构( ) A. (As2S3)m.nHS-x-.xH+ ； B. (As2S3)m.nH+ x- .xHS-； C.(As2S3)m.nH+(n-x)HS-x-.xHS- D.(As2S3)m.nHS-.(n-xH+)x-.xH+9.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的fHm o的反应是( )A.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)C.Ag(s)+Br2(l)=AgBr(s) D.Ag(s)+Br2(g)=AgBr(s) 10.CaO(s)+ H2O(l)=Ca(OH)2(s)在25和101kPa时,在高温时逆向自发进行,说明该反应( ) A.rHo0, rSo0, rSO0 C.rHo0 D.rHom0, rSom011.下列有关化学平衡的说法正确的是： ( )A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变 B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高 C.催化剂能增加产物的平衡浓度 D.rGmo的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大12. A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea正, 逆反应活化能为Ea逆,他们的关系是( )A.Ea正 Ea逆 D.不能判定13.在标准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变为-395.6,则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为( ) A.1.90kJ/mol B.-1.90kJ/mol C.-789.30kJ/mol D.0.00kJ/mol14.已知25时，反应NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 rGmo=-69.70kJ/mol, 当p(NO)=20.27kPa， p(O2)=10.13kPa,p(NO2)=70.93kPa时，反应方向为( ) A.正向 B.逆向 C.平衡 D.无法判断 15.容器的体积为1L,在恒温下装入1.07104Pa的H2（g）2L和4.0104Pa 的N2(g)1L ，若不发生化学反应，该混合气体的总压力为( )。 A.5.07104Pa B.1.69104Pa C.6.14104Pa D.9.07104Pa 16.373.15K和101.3kPa压力下,在反应H2O(l)H2O(g)中,下面正确的是( ) A.rUom=rHom B.rHom0 C.rHorUom D.rHom=Qp 17.在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后,加一定量N2 气体,保持总压力及温度不变,平衡将会( )A. 向正方向移动 ； B. 向逆方向移动； C.无明显变化； D.不能判断 18.在化学反应 :SO2 +O2=SO3 rHmo Ko2 Ko3 B.Ko1=Ko2= Ko3 C. Ko2 Ko1 Ko3 D. Ko3 Ko1 Ko2 19.下列过程中属于熵增加过程的是( ) A.水蒸汽冷凝成水； B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； C.乙烯聚合成聚乙烯； D.气体被固体催化剂吸附20.催化剂加快反应速率的原因是( ) A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率 C.降低了活化能 D.提高了活化分子的百分率21.已知Kos(Ag2CrO4)=9.010-12,若AgNO3溶液浓度为2.010-4mol/L,K2CrO4溶液浓度为0.510-4 mol/L,则两者等体积混合后,溶液( ) A.有沉淀 B.处于饱和 C.无沉淀 D.无法判定22.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用( )A.HAc-NaAc B.NH3NH4Cl C.NaHCO3Na2CO3 D.NaH2PO4-Na3PO4pKoa(HAc)=4.75,pKob(NH3)=4.75,pKoa2(H2CO3)=10.25,pKoa2(H3PO4)=7.223.由总浓度一定的H2PO4-HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为 ( )（Koa1(H3PO4)=7.510-3,Koa2(H3PO4)=6.210-8， Koa3(H3PO4)=2.210-13 ） A.2.1 B.7.2 C.7.21 D.2.2 24.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是( ) A. F- B. Ac- C. CN- D. NH3 ( 已知: Ko(HF)=3.5310-4；Ko(HAc)=1.7610-5；Ko(NH3)=1.7610-5；Ko(HCN)=4.9310-10 )25.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是( ) A. 0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合 B. 0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合 C. 0.2 mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合 D.0.1NH3.H2O mol/dm3与0.00001NH4Cl mol/dm3等体积混合 26.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则( )已知:Ks(CaF2)=3.4X10-11,Ksp(CaC2O4)=2.6x10-9 A.F-和C2O42-同时被沉淀; B.F-先被沉淀; C.C2O42-先被沉淀; D.无法判断沉淀先后.27.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则( ) A.溶液pH不变 B.Koa2,H2C2O4变小 C.溶液pH变小 D.HC2O4-电离度减小 29.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为( ) 已知:Koa1(H3PO4)=7.510-3,Koa2(H3PO4)=6.210-8, Koa3(H3PO4)=2.210-13. A.7.510-3mol/L； B.6.210-8mol/L； C.2.210-13mol/L； D.1.210-10mol/L30.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为: ( ) A. 8 B. 2 C. 4+ D. 4+lg2 31.可作为缓冲溶液使用的体系为( )A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合； B.0.1ml,HAc(0.1mol/L)与1L,NaAc(0.1mol/L) 等体积混合； C.0.2mol/L,NaHCO3与0.1mol/L,NaOH等体积混合； D.1ml,NH3.H2O(0.1mol/L)1ml,NH4Cl(0.1mol/L)及1L水混合32. 在配离子Ni(CN)42-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是（ ） Asp3,+3,4 ； B.sp2d,+2,4 ； C.dsp3,+2,5； D.dsp2,+2,433.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液的是( )o(Br2/Br-)= 1.07v , o(Hg4+/Hg22+)= 0.92v o(Fe3+/Fe2+)= 0.77v , o(Sn2+/Sn) =-0.14v A .Br- , Hg2+ B. Br- Fe3+ C. Hg22+ Fe3+ D.Sn,Fe3+34.利用反应2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+组成原电池,向铜电极中加入一定量的NH3.H2O后,则上述溶液的Ko及该电池的电动势(E)与未加入NH3.H2O前相比较( )A. E升高, Ko不变 B. E升高, Ko变大 C. E降低, Ko不变 D. E不变, Ko不变.35反应Cu(CN-)42- + 4H+ = 4HCN + Cu2+ 在298.15K,标准态下自发进行的方向应为( )已知298.15K时,KofCu(CN-)42- = 2.0109,Koa(HCN) = 4.9310-10 A.正向 B.逆向 C.平衡 D.三种情况都可能 36.已知: M2+e=M+ o=-0.60V，M3+2e=M+ o=0.2v 则： M3+e=M2+的o为( ) A.0.80V B.-0.20V C.-0.40V D.1.00V37.向Cu(NH3)42+水溶液中通入氨气,则( )A. KofCu(NH3)42+增大 B.KofCu(NH3)42+减小 C.Cu2+增大 D.Cu2+减小38.已知:Kos(ZnS)=1.210-23,Kos(MnS)=1.410-15则 ( ) A. o(S/MnS)o(S/ZnS)o(S/S2-)； B. o(S/S2-)o(S/MnS)o(S/ZnS)； C. o(S/ZnS)o(S/MnS)o(S/S2-)； D. o(S/S2-)o(S/ZnS)o(S/MnS)39.原电池2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-的E=0.60V,已知:o(Cl2/Cl-)=1.36V,o( Fe3+/ Fe2+)=0.77V,其中，Cl2处于标准状态, c(Cl-)=0.1 mol/L则此原电池中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )A.0.68 ； B.0.98 ； C.6.78 ； D.1.5340. 碳、氮、氧、氟四元素原子的第一电离能由大到小排列为( ) A.FOCN B.FNOC C.NCOF D.FONC41.原子序数为11的元素原子在基态时，其核外最高能量的电子的合理的四个量子数值是（ ）A.n=3,l=0,m=o,ms= B.n=2,l=0,m=+1,ms= C.n=3,l=1,m=o,ms=- D.n=2,l=2,m=2,ms= 42.下列物质熔点和沸点高低顺序正确的是( )A.HeNeAr B.HFHCl HBr C.CH4 SiH4GeH4 D.CsICsBrCsCl43.下列原子中,第一电离能最大的是( ) A. Be B. B C. N D. O 44.构成PCl3和CCl4分子之间的作用力的是( )A.取向力+色散力 B.诱导力+色散力 C.取向力+色散力+诱导力 D. 色散力 45.基态多电子原子中,下列电子构型不可能存在的组态是( )A.1s22s22p63s23p64s1 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63s23d1 D.1s22s246.下列离子晶体中，晶格能最大的是（ ） A.CaCl2 B.CaF2 C.NaF D.NaCl 47.下列反应中,rHmo为NaF晶格能的是( ) A. F-(g)+Na+(g)=NaF(g) B. NaF(s)=Na+(g)+F-(g) C. F2(g)+2Na(s)=2NaF(g) D. Na+(g)+F-(g)=NaF(s) 48.原子中,可能存在的原子轨道是( )A.n=1,l=2,m=0 B.n=2,l=1,m=1 C.n=3,l=3,m=3 D.n=3,l=2,m=349.下列关于共价键的说法中,正确的是( ) A.相同原子间双健键能是单键键能的两倍。 B. 一般说来,键的键能比键的键能大。 C.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数目D.一般说来,键的键长比键的键长大 50.下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是( ) A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+ 51.下列说法正确的是( ) A.同种原子组成的双原子分子,必为非极性分子 B.若分子内含不同元素原子,则必为极性分子. C.凡是盐均为离子型化合物. D.难溶盐均微弱电解质.52.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( ) A.BF3 B.CO2 C.NH3 D.H2O 53.下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( ) A.Na+ B.Al3+ C.S2- D.Cl- 54.下列各组判断中正确的是（ ）A. CH4、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分子 B. CH4、H2S、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、HCl极性分子 C. CH4、BCl3、CO2非极性分子CHCl3、H2S、HCl极性分子D. CH4、BCl3、H2S 、CO2非极性分子CHCl3、HCl极性分子 55.下列由离子键结合而成的化合物中,由与氩具有相同电子排布的离子和与氙 具有相同电子排布的离子所组成的化合物时( ) A.KBr B.RbCl C.RbBr D.KI 56.下列电子构型式属于基态的是( )A.1s12s22p2 ； B.1s22s22p43s1 ； C.1s22s22p63s23p63d1； D.1s22s22p63s23p63d54s2 58.下列能形成分子间氢键的物质是( ) A. NH3； B.C2H4； C.HI； D.H2S59.杂化轨道理论认为,H20分子中的氧原子提供的成键轨道是( ) A.等性sp2杂化轨道； B.不等性sp2杂化轨道；C.等性sp3杂化轨道; D.不等性sp3杂化轨道60.具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是( ) A.ns2np3； B.ns2np4； C.ns2np5； D.ns2np6 61.下列成套量子数中不合理的是( ) A.3,1,1,- B.2,1,1,+ C.4,3,-3,- D.3,3,0, +62.设HgCl42-的Kof=Ko1;HgI42-的Kof=Ko2,则下列反应 HgCl42-+4I-=HgI42- +4Cl-的平衡常数为( ) A.Ko1+Ko2 ； B.Ko1/Ko2； C.Ko2/Ko1 ； D. Ko1Ko2 四、计算题：1. 小苏打干粉可以扑灭油类着火,根据热力学数据计算说明，在标准态下，常温(25)时是否能灭火?(即NaHCO3分解)若使其起灭火作用,至少要多高温度? 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)fHom/kJmol-1 -950.8 -1130.7 -393.0 -242.0Som/Jmol-1K-1 102 135 214 189 2. 已知下列反应和数据，计算反应的rHmo298.15、rSom298.15和727时的Ko值。 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g) fHmo298.15kJ/mol 33.8 90.4 0 fGmo298.15kJ/mol 51.8 86.7 0 3.已知下列反应和数据计算反应的rHo298.15KrSom298.15K,在900时反应的rGmo,并指出900等温、等压标准态下反应的自发方向,计算900时反应的Ko=? C(石墨) + CO2(g)=2CO(g) fHom298.15K(kJ/mol) 0 -393.5 -110.5 Som298.15K(J/mol.K) 5.7 213.6 197.9 4.已知空气中CO2的体积分数约0.0334%，当将CaCO3在空气中加热到500时通过热力学计算: 其分解反应的平衡常数Ko500=? 平衡时CO2的分压p(CO2)=? 此时CaCO3能否分解?(假设此时空气中CO2体积分数不变) 若反应体系中各物均在标准状态下，计算CaCO3分解的温度范围。已知： CaCO3（s）= CaO(s) + CO2(g) fHom298.15K(kJ/mol) -1206.90 -635.09 -393.51 Som298.15K (J/mol.K) 92.90 39.75 213.605.已知: HCOOH,Koa=1.810-4；HAc,Koa=1.810-5 ； NH3 H2O,Kob=1.810-5,计算:(1).欲配制pH=4.5的缓冲溶液,应选用哪一缓冲对最好? (2)缓冲对的浓度比为多少? (3).取此缓冲溶液10cm3,用水冲稀一倍后,加入MnCl2 0.001 mol,计算说明是否有沉淀生成