陕西省富平县高一化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

陕西省富平县2012-2013学年高一化学下学期期末考试试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1神舟十号飞船于2013年6月11日17时38分搭载三位航天员飞向太空，将在轨飞行15天，并首次开展我国航天员太空授课活动。将使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是 （ ）a质量数是3 b质子数是3c中子数是1d电子数是2 【答案】b【解析】试题分析：a、质量数是3，正确；b、质子数是2，错误；c、中子数是1，正确；d、电子数是2，正确。考点：考查原子的构成，质量数、质子数、中子数与电子数的关系。2在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的 （ ）a最外层电子数 b核电荷数 c电子层数d核外电子数【答案】a【解析】试题分析：在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的最外层电子数，选a。考点：考查元素周期表。3下列化学用语或模型正确的是 （ ）ach3cl b乙烯的结构简式 ch2ch2 c硝基苯的结构简式 d. ch4分子的比例模型【答案】d【解析】试题分析：a、ch3cl的电子式，氯原子漏掉孤对电子，错误；b、乙烯的结构简式漏掉官能团碳碳双键，应为ch2=ch2，错误；c、硝基苯的结构简式中碳原子应与硝基中的氮原子直接相连，错误；d、 ch4分子的比例模型，正确。考点：考查化学用语。4下列过程属于物理变化的是 （ ）a煤的干馏 b煤的气化 c石油分馏 d石油裂化【答案】c【解析】试题分析：煤的干馏、煤的气化和石油裂化变化过程中都有新物质生成，属于化学变化；石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，选c。考点：考查煤和石油的炼制，物理变化和化学变化的识别。5已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）a该反应为放热反应 b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行【答案】b【解析】试题分析：a、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；b、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确； c、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；d、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。考点：考查化学反应与能量变化。6下列说法不正确的是a甲烷是最简单的有机化合物b葡萄糖属于多糖，能发生水解c油脂有油和脂肪之分，但都属于酯d蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质【答案】b【解析】试题分析：a、甲烷是最简单的有机化合物，正确；b、葡萄糖属于单糖，不能发生水解，错误；c、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯，正确；d、蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质，正确。考点：考查常见有机物的相关知识。7等质量的下列有机物完全燃烧，消耗o2最多的是 （ ）ach4bch3ch3cc2h2dc5h12【答案】a【解析】试题分析：等质量的烃完全燃烧耗o2的多少取决于烃中氢元素的质量分数，氢元素的质量分数越高耗氧越多。选a。考点：考查有机物的燃烧规律。8一个原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液azncucucl2bzncuzncl2ccuzncuso4dcuznznso4【答案】c【解析】试题分析：根据原电池的总反应zn+cu2+=zn2+cu判断，锌的化合价升高，失电子发生氧化反应，作原电池的负极，正极材料为活泼性比锌弱的金属或非金属，如铜或碳棒，铜离子化合价降低，得电子，发生还原反应，电解质溶液为可溶性铜盐，综上所述选c。考点：考查原电池原理。9下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 （ ）a乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应b甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应c乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应d生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性【答案】c【解析】试题分析：a、乙烯的官能团为碳碳双键，可以使溴水褪色，发生加成反应，正确；b、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应，正确；c、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生氧化反应，错误；d、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性，正确。考点：考查常见有机物的结构和性质。10在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末abcd【答案】d【解析】试题分析：当其他条件不变时，增大反应物的浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物的接触面积都能加快化学反应速率，选d。考点：考查影响化学反应速率的外界条件。11下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是 （ ）a水 b溴水 c浓硝酸 d酸性高锰酸钾溶液【答案】c【解析】试题分析：a、苯与水不反应，错误；b、苯能萃取溴水中的溴，为物理变化，错误； c、苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，正确；d、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，错误。考点：考查苯的性质。12向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是a钠熔化成小球b钠块沉在乙醇液面的下面 c钠块在乙醇的液面上游动d钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生【答案】b【解析】试题分析：a、钠与乙醇反应缓慢，放出的热量不能使钠熔化成小球，错误；b、钠的密度比水小，钠块沉在乙醇液面的下面，正确；c、钠的密度比水小，钠块沉在乙醇液面的下面，错误；d、钠与乙醇缓慢反应，钠块表面有气泡放出，没有轻微爆炸产生，错误。考点：考查钠与乙醇反应的实验现象。13下列说法中正确的是 （ ）a乙烯与氯气加成反应的产物是clch2ch2clb苯分子中含有三个cc键和三个cc键c甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢d某有机物完全燃烧后生成co2和h2o，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素【答案】a【解析】试题分析：a、乙烯与氯气加成反应的产物是clch2ch2cl，正确；b、苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一类独特的键，不含cc键和cc键，错误；c、甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，错误；d、某有机物完全燃烧后生成co2和h2o，则该物质可能含有碳、氢、氧三种元素，也可能仅含碳、氢两种元素，错误。考点：考查甲烷、乙烯、和苯的性质。14一定条件下密闭容器中发生如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）an2、h2、nh3的浓度相等 bn2、h2、nh3的浓度不再变化cn2、h2、nh3在密闭容器中共存 d反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】b【解析】试题分析：a、n2、h2、nh3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误；b、n2、h2、nh3的浓度不再变化，已达化学平衡状态，正确；c、n2、h2、nh3在密闭容器中共存，不一定处于化学平衡状态，错误；d、化学平衡为动态平衡，达平衡后，正、逆反应速率相等但不等于零，错误。考点：考查化学平衡状态的判断。15下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 （ ）a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c非金属性：fos d稳定性：ph3h2shcl 【答案】d【解析】试题分析：a、同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，酸性：hclo4hbro4hio4，正确；b、同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性：naohmg(oh)2al(oh)3，正确；c、根据同周期同主族元素性质递变规律判断，非金属性：fos ，正确；d、同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：ph3h2shcl，错误。考点：考查元素周期律。16化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）a根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是co2和h2o则该物质一定是烃b根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量c根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数d根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率【答案】c【解析】试题分析：a、根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是co2和h2o则该物质可能是烃或烃的含氧衍生物，错误；b、任何化学反应均存在能量变化，根据能量守恒定律，化学反应的反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；c、根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数，正确；d、根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率只有在平衡状态时等于逆反应速率，错误。考点：考查化学反应相关原理的理解。第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。 16o2和18o3 质子数相同而中子数不同的两种粒子 和 （核内15个中子）葡萄糖和果糖 【答案】 【解析】试题分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。16o2和18o3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；质子数相同而中子数不同的两种粒子，若为分子或离子，则不是同位素；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子，互为同位素；和 （核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；葡萄糖和果糖是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；分子式相同，结构相同，属于同种物质。答案为 。考点：考查同位素，同分异构体，同素异形体判断。18( 5分)在一密闭的2l的容器里充入8mol so2和4mol 18o2，在一定条件下开始反应： 2so2(g)o2(g)2so3(g) 2min末测得容器中有7.2mol so2。试回答： 反应后18o原子存在于哪些物质中； 2min末so3的浓度_； 用o2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。【答案】so2、o2、so3（2分）0.4mol/l（1分）0.1mol/(lmin)（2分）【解析】试题分析：反应2so2(g)o2(g)2so3(g) 为可逆反应，可逆反应不能进行彻底，所以反应后18o存在于so2o2so3中；根据三行式计算；2so2(g)o2(g)2so3(g)起始量（mol） 8 4 0变化量（mol） 0.8 0.4 0.82min末（mol）7.2 3.6 0.82min末so3的浓度为0.4mol/l；用o2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为0.1mol/（lmin）。考点：考查可逆反应的特点，化学反应速率的计算。19现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素t的原子结构示意图_；（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)；ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物的水化物的碱性比z强（3）t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，并写出该化合物与水反应的离子方程式_；（4）元素t和氢元素以原子个数比11化合形成的化合物属于_，元素z与元素t形成的化合物属于_(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。【答案】(1)（1分）(2)na（1分）c、d(2分) (3)na2o2（1分）2na2o2 +2h2o =4na+4oh-+ o2(2分) (4)共价化合物（1分） 离子化合物【解析】试题分析：根据题给信息知，t元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则t是氧元素；x元素常温下单质为双原子分子，则x是氮元素；y元素原子m层比k层少1个电子，则y是钠元素；z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，则z是al元素。（1）t为氧元素，原子结构示意图为 ；（2）y、z分别是钠、铝元素，同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，故金属性较强的是na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，选cd；（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是na2o2，与水反应离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；（4）t为氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物是h2o2，属于共价化合物，铝元素与o元素形成的化合物是al2o3，属于离子化合物。考点：考查结构位置性质的关系。20有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出反应的化学方程式：，反应类型：；，反应类型：；，反应类型：。（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：浓硫酸的作用是。饱和碳酸钠溶液的主要作用是。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是。进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是。【答案】（1）（1分）（2）2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o（2分） 氧化反应（1分） （2分）加聚反应（1分） ch3cooh+ch3ch2oh 浓硫酸 ch3cooch2ch3+h2o（2分） 酯化反应（或取代反应）（1分）（3）催化剂（1分）、吸水剂（1分）酯在其中的溶解度小，有利于酯分离（1分）、除去粗产品中的乙酸（或乙酸、乙醇）（1分）分液（1分）防暴沸（防止剧烈沸腾）（1分）【解析】试题分析：根据题给转化关系知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成乙醛，乙醇和d发生酯化反应生成乙酸乙酯，则d是乙酸，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。（1）乙烯的结构式为：；（2）反应的化学方程式和反应类型分别为：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 氧化反应； 加聚反应 ch3cooh+ch3ch2oh 浓硫酸 ch3cooch2ch3+h2o 酯化反应（或取代反应）；（3）根据乙酸乙酯的制备实验作答。考点：考查有机物的结构和性质。评卷人得分三、实验题（题型注释）21某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是naclo），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应： 3cl2 6oh 5cl clo33h2o 饱和食盐水 氢氧化钠溶液(试管内)请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。（4）在制取cl2时，实验室中若无mno2，可用kmno4粉末代替，发生下列反应：2kmno416hcl(浓)2mncl22kcl5cl28h2o，则可选择的发生装置是（填序号）_。a、 b、 c、 d、【答案】（1）检查装置的气密性 （2分） （2）mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o （2分） cl22ohclcloh2o （2分） （3）除去cl2中的hcl气体；防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（2分） （4）ad（2分）【解析】试题分析：