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第5天决战精华锦囊 重要无机方程式一、中学无机化学方程式大全1、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) 氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸) 2F2 +2H2O4HF+O2 F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (苍白色火焰) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl53Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 2Cl2+2NaX2NaCl+X2 （表示Br、I） Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+S 2O2 +3Fe Fe3O4 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2还原性S+O2 SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O N2+O22NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5 C+CO2 2CO（吸热反应） C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉，反应物为石灰乳）3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO CaC2+CO2、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)还原性4Na+O22Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H2 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti 2Mg+O2 2MgOMg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 2Al2O3(钝化) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（铝热反应可用于制Cr MnW等高熔点金属）2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+2FeCl33FeCl23、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2O+2F24HF+O2 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HCl H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 H2S+FeCl2不反应碱性NH3+HClNH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)不稳定性2HI H2+I2 2H2O22H2O+O2 H2S H2+S4、非金属氧化物低价态的还原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX （X可表示Cl Br I） 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)与水的作用SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) 与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25、金属氧化物低价态的还原性 FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al) Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O与水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应)与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸氧化性HClO+H2SO3H2SO4+HCl 2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O2H2SO3+2H2S3S+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl酸性H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3(微热) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(混合物为普钙) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI（实验室制HBr与HI）不稳定性2HClO2HCl+O2(见光或受热分解) 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) H4SiO4H2SiO3+H2O7、碱低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O8、盐氧化性2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+MgFe+MgCl2还原性2FeCl2+Cl22FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O2Na2SO3+O22Na2SO4 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O与碱性物质的作用MgCl2+2NH3H2OMg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl与酸性物质的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2 KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO29、其它金属的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO 铜锌原电池：正极：2H+2e- =H2 负极：Zn-2e- =Zn2+钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH- 负极：Fe-2e- =Fe2+电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2 阴极：Cu2+2e- =Cu 总反应：CuCl2Cu+Cl2铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2+2e- =Cu电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2+2e- =Cu电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2 阴极：2H+ +2e- =H2 总反应：2NaOH+2H2O H2+2NaOH+Cl2黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、条件不同，生成物不同的反应1、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)2、4NaO2=2Na2O 2NaO2 Na2O23、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)24、Cl22NaOH=NaClONaClH2O 3Cl26 NaOH NaClO35NaCl23H2O5、CO2=CO2(O2充足) ； 2 CO2=2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2O（Fe过量）11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) =3Fe(NO3)32NO4H2O12、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3三、置换反应规律1、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。金属单质置换金属单质 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） 金属单质置换非金属单质2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 = 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2 Fe+SiO2 非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2 CO C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl2、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2H2S+O2 = 2S+2H2O2C+SiO2 Si+2CO Cl2+2HI = 2HCl+I2 不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 = 2N2+6H2O 主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3+3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti 副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2+H2副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。单质与氧化物发生置换反应2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuOCu+H2O C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl Si+2FeO 2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 2Fe+3H2O单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 四、既能与酸又能与碱溶液的反应1、既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质单质类：Al 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2氧化物类：Al2O3 Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O氢氧化物类：Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4HCO3- +H+ =CO2+H2O HCO3- +OH- =CO32- + H2O HSO3- +H+ =SO2+H2O HSO3- +OH- =SO32- + H2OHS- +H+ =H2S HS- +OH- =S2- + H2O 弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、(NH4)2SiO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)3PO4、NH4F、NH4ClO(NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2 (NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3H2O(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3 (NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3H2O(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S (NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3H2O(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2 (NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3H2O(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4 (NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3H2ONH4F+HCl= NH4Cl + HF NH4F+NaOH=NaF+NH3H2ONH4ClO+HCl= NH4Cl + HClO NH4ClO+NaOH=NaClO +NH3H2O氨基酸：氨基乙酸H2N-CH2COOH+HClHOOCCH2NH3Cl H2N-CH2COOH+NaOHH2N-CH2COONa+H2O,2、既能与某些酸反应又能与所有的强碱溶液反应的物质能与氢氟酸反应类：Si、SiO2Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O能与氧化性酸反应类：HI、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH4I6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO+4H2O, 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO+4H2O 3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2FeCl3+2H2O 6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO+4H2O+3I2 能与还原性酸反应类：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=