2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用课后提升练习新人教版.docx

盐类水解的影响因素及应用A篇对点强化训练知识点一影响盐类水解的因素1有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序答案C解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为；C正确，是因为加盐酸之前均显碱性，而加入盐酸后由于有CH3COOH生成而显酸性，生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是。2漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白性效率的是()A加H2O B通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH答案B解析HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。3相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNCNaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(ClO)c(CN)答案D解析因为NaCN溶液的pH大于NaClO，说明CN的水解程度大于ClO的水解程度，依据水解规律“越弱越水解”，则酸性：HClOHCN，同浓度时pH：HClOHCN，A、B错误；与NaOH恰好完全反应时，消耗n(NaOH)两者相同，C错误。40.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO )H2CO3HClOHCNHCO，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(3)中Cl2H2OHClHClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H反应，使平衡右移，从而c(HClO)增大。1410 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。答案HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 解析乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。15工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？(写一种)_。其反应的离子方程式为_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。答案(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(合理即可)(2)调节溶液pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体，不能蒸干解析(1