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常用计算方法一十字交叉法1.已知平均分子式中角标的十字交叉法1常温常压下将2LCH4和C2H4的混合气体点燃充分燃烧后，恢复至起始状态，得到2.8L的气体，和一定质量的水（假定CO2不溶于水），求原混合气体中CH4和C2H4体积比。2在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的体积分数？2.已知同位素的相对原子质量求核素“丰度”的十字交叉法1估算铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量是63.5，63Cu的百分含量约为（ ）A20% B25% C50% D75%2甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（ ）A2：1 B3：1 C1：3 D1：13.已知混合气体的相对密度的十字交叉法甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（ ）A2：1 B3：1 C1：3 D1：14.已知混合物质量的十字交叉法Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸完全反应，所消耗的盐酸的量与等质量的的CaCO3和同浓度盐酸反应所消耗的盐酸的量相等，则混合粉末中Li2CO3和BaCO3的质量比为（ ）A3：5 B5：3 C7：5 D5：75.已知混合物质量分数的十字交叉法某温度下22%的硝酸钠溶液150ml，加水100g稀释后浓度变为14%，原溶液的物质的量浓度。某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4,经测定该混合物中硫的质量分数为25%,求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比 (整数比)？6. 已知同位素的相对原子质量求原子个数比的十字交叉法知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139 C11 D39117.已知平均化合价的十字交叉法今有铁的溴化物5.12g，其溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，生成9.4gAgBr沉淀，则原混合物中FeBr2和FeBr3的物质量之比为（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D无法确定8已知气体密度的十字交叉法已知CH4, C2H4及其混合气体在同温同压下分别为 0.71 g / L 、1.25 g / L 、1.16 g / L.求混合气体CH4和C2H4的体积比是多少？10.已知单位物质生成物质质量的十字交叉把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入过量AgN03溶液析出0.449 g， 求原混和物中NaCl和KI的质量百分数.11.已知生成单位物质所需物质质量的十字交叉法镁和铝的混合物10g，与足量的稀硫酸充分反应，生成1.0g氢气，求混合物中镁和铝的混合比为多少12.十字交叉法的逆问题 将烷烃，烯烃按体积比5:1混合，混合气体体积是相同状况下等质量氢气的体积的1/16。则混合气体的组成为（ ）A甲烷、乙烯 B乙烷、丙烯 C丁烷、丁烯 D甲烷、丁烯13三元混合体系十字交叉法1 有一平均式量为30.4的CO、C2H4、O2的混合气体，经点燃完全反应后，气体中不再有CO、C2H4,求混合气体中氧气所占体积分数。2有一平均相对分子质量为30.4的CO，C2H4,O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得混合气体中不再有CO和C2H4，试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为？（参考答案：60%）（2）原混合气体中CO的体积分数（用X表示）的取值范围为（用百分比表示）？（参考答案：24%=X40%)(3)原混合气体中C2H4的体积分数(用Y表示）的取值范围为（用百分比表示）？（参考答案：0Y=16%)二差量法【例1】120、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复至原温度和压强。(1)若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。(2)若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_。三守恒法1已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，有浓度为a molL1的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是 ( )ALBLCLDL2将11.9 g MgAlFe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO；向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为_。四 讨论法【例1】向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9 g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？【例2】同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量Al，产生气体的体积比为56，则所加Al的质量为_。【例3】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_，各种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。(2)曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_；各种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。五 “极端假设”1.在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)_L，V(H2)_L；(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)V(H2)_；(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是_。 【反馈练习】1含n g HNO3的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若硝酸只被还原为NO，则nm可能是51；92；31；21；41。 ( )ABCD2将16 mL NO和NH3的混合气在催化剂作用下，400左右时发生下列反应：4NH36NO5N26H2O。已知充分反应后在相同条件下气体体积变为17 mL。则在原混合气中，NO和NH3的物质的量之比可能是 ( )A35B34C32D313两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的 ( )AMg，AgBZn，CuCAl，ZnDMg，Al4由两种物质组成的混合物30 g，溶于水加入足量的AgNO3溶液，产生71.75 g沉淀，此混合物可能是( )ACaCl2和NaClBKCl和ZnCl2CNaCl和ZnCl2DKNO3和NaCl5将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是 ( )A2 gB4 gC8 gD10 g6某温度下质量分数为22NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀释后，质量分数变为14，求原溶液的物质的量浓度。7将浓度为a的NaOH溶液蒸发掉m g水，变为2a的NaOH不饱和溶液V mL。所得溶液物质的量浓度为 ( )Ama/V molL1Bma/2000V molL1Cm/2a V molL1Dma/2V molL18 将KCl和KBr的混合物20.1 g，溶于水配成500 mL溶液，并通入适量Cl2充分反应后，蒸干溶液得固体物质16.76 g。则溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为 ( )A123B23lC321D5319 相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O(气)组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸中HCl的质量分数为 ( )A10B18.4C4.9104D80.210有NaCl和NaBr的混合物16.14 g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14 g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数为 ( )A28.5B50C52.8D82.511用惰性电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生气体560 mL(标准状况)，则金属相对原子质量为 ( )A4 mnB10 mnCD12 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，将实验数据记录如下：实验序号甲乙丙合金质量(g)0.2550.3850.459生成气体体积(mL)280336336回答：(1)甲组实验中，盐酸_，乙组实验中，盐酸_(均填“过量”、“适量”、“不足”)。(2