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普通化学期中复习题一、填空题：1. 升高温度可以加快反应速率，是因为 , 增加基元反应的反应物浓度，可使反应速率 , 其原因是增加了 。2. 恒温恒压的条件下，向反应前后分子数发生变化的纯气相反应中加入不参与反应的惰性气体，反应平衡会向气体分子数 的方向移动。3. 已知反应A(g) + B(g) C(g)的 rHm 0，T1时其平衡常数为K1，当温度由T1升至T2时，其平衡常数为K2，则K1和K2的大小关系为 。4. 298.15K时CaF2的溶解度为2.010-4 molL-1 ，则CaF2的溶度积Ksp为： 。5. 对于电对MnO2/Mn2+，溶液pH值升高时，其氧化能力将_ _（增强或减弱）。6. 根据BrO3-0.54 BrO-0.45 Br21.07Br-能发生歧化的是 ,反应生成 和 。7. 电池() Zn(s)|Zn2+(c1)MnO4(c2), Mn2+(c3), H+(c4)|Pt(s) () 的负极反应为 ，电池反应为 。8. 浓度均为0.1 molL-1的葡萄糖、NaCl、CaCl2、NaHCO3水溶液，其凝固点最低的是 水溶液。9. 298K时，有一原电池：（-）Zn|Zn2+(c1)| Ag(NH3)2+(c2),NH3(c3)|Ag（+），同程度增加两极溶液酸度，该电池的电动势将 。10. 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是 之间的质子传递。11已知 298 K时，弱酸H3B的pKa1=4.0，pKa2=8.0，pKa3=12.0，则由0.1molL-1NaH2B和0.1molL-1Na2HB构成的缓冲溶液的pH为 ，其抗碱成分为 。12对于活化能不同的反应，活化能愈 ，升高温度，反应速率升高的倍数愈大。13已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Cu2+/Cu)=0.34V，将反应2Fe3+(c1) + Cu 2Fe2+ (c2) + Cu2+(c3)设计成电池，原电池组成式为 。14设难溶电解质AB2的溶解度为S molL-1 ，则AB2的溶度积与溶解度的关系为KSP= 。15. HAc溶液中加 或 可以配成缓冲溶液。二、单选题：1. 封闭系统经过若干热力学变化，回到了初始状态，下面正确的是： A. Q=0，W=0，U=0，H=0B. Q0，W0，U=0，H=QC. Q=W，U=Q+W，H=QD. Q=W，U=Q+W，H=02. 在298.15K、100kPa下，反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的DrH m为66.36kJmol-1，则NO2(g)的标准摩尔生成焓为：A. -66.36kJmol-1 B. -33.18kJmol-1C. 33.18kJmol-1 D. 66.36kJmol-13. 反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的DrH m=-374kJmol-1，为提高NO和CO的转化率，可采用下列哪种措施？ A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压4. 在某温度下，反应NH3的平衡常数K = a。上述反应如果改写为2NH3(g)N2(g) +3H2(g)，则相同温度下反应的平衡常数为： Aa/2 B1/a Ca2 D1/a2 5. 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是： A. 高温下分子碰撞更加频繁B. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C. 活化能随温度升高而减小D. 活化分子的百分数随温度升高而增加6. 配制pH = 9的缓冲溶液, 应选用下列弱酸、弱碱中的哪一种与其共轭碱(酸)组成溶液：A羟氨（NH2OH） Kb=110-9 B氨水 Kb=110-5C醋酸 Ka=110-5 D甲酸 Ka=110-47. 根据酸碱质子理论，在HAc + H2O H3O+ + Ac-应中，属于碱的是：AAc-和H2O BH2O和HAc CH3O+和Ac- DAc-和HAc8. 在饱和H2S溶液中： A.HS2B.H2S2C.HS2D.HHS9. 在0.10 molL-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为： A、1.010-10 B、1.010-9 C、1.010-7 D、1.010-610. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是AK2Cr2O7 BPbO2 CO2 DCl211. 当反应A2 + B2 2AB的速率方程为 = kA2B2时，则此反应A一定是基元反应 B一定是非基元反应C不能肯定是否是基元反应 D反应为一级反应12. 已知(Zn2+/Zn) = -0.7628 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，(Fe2+/Fe) = -0.447 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，则下述氧化性物质氧化能力强弱顺序正确的是AFe3+ Zn2+ Fe2+ Sn4+ BFe3+ Sn4+ Fe2+ Zn2+ CZn2+ Fe2+ Sn4+ Fe3+ DSn4+ Fe2+ Zn2+ Fe3+13. 下列物质中，DfHm不等于零的是AFe (s) BC (石墨) CNe (g) DCl2 (l)14在下列溶液中HCN解离度对大的是 A0.10 moldm-3 KCN B0.20 moldm-3 NaCl C0.10 moldm-3 KCN和0.10 moldm-3 KCl D0.10 moldm-3 KCl和0.20 moldm-3 NaCl15下列反应中，DrSm最小的是AC (s) + O2 (g) CO2 (g) B2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) CNH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) DCaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)16某温度下，反应SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)的平衡常数K = 50；在同一温度下，反应2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g)的平衡常数KA2500 B100 C4 10-4 D2 10-217可逆反应2NO (g) N2 (g) + O2 (g)，DrHm = -180 kJmol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是A升高温度K增大 B升高温度K变小C增加N2浓度，NO解离度增加 D恒压下，若向反应体系引入氩气，则NO解离度增加18不是共轭酸碱对的一组物质是ANH3，NH2- BH3PO4；HPO42-CHS-；S2- DHCO3-；CO32-19将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的DG、DH和DS的符号依次是A+，-，- B+，+，- C-，+，- D-，+，+20使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而值增加的是ACu2+ + 2e- Cu BI2 + 2e- 2I- C2H+ + 2e- H2 DFe3+ + e- Fe2+21配制pH = 9.30的缓冲溶液，下列较为合适的缓冲对为AHCOOHHCOONa HCOOH的pKa = 3.75BNH4ClNH3H2O NH3的pKb = 4.75CHAcNaAc HAc的pKa = 4.76DNaH2PO4Na2HPO4 H3PO4的pKa2 = 7.2122. 下列叙述中正确的是A化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的B反应速率常数大小即反应速率的大小C活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小D反应速率与反应物浓度的乘积成正比23. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能为DrGm，平衡常数为K，标准电动势为E，则下列对DrGm，K，E判断合理的一组是ADrGm 0，E 0，K 1 BDrGm 0，E 0，K 1CDrGm 0，E 0，K 1 DDrGm 0，E 0，K 124. 下列溶液的浓度均为0.15 molL-1，在相同温度下渗透压最大的是 A葡萄糖（C6H12O6） BNaCl CNaHCO3 DCaCl225. Ag2CrO4在下列溶液或溶剂中溶解度最小的是A纯水B0.01 molL1 NaNO3C0.01 molL1 K2CrO4D0.01 molL1 AgNO3三、判断题：1. 在氧化还原反应中，若两个电对的电极电势值相差越大，则反应进行得越快。2. 在298K时，最稳定纯态单质的均为零。3. 一个电极反应的电极电势与方程式的写法无关。4. 沉淀转化的方向一定是由Ksp大的向Ksp小的方向。5. 值越高，电对中还原态失电子能力越强。6. 若二元酸H2B的一级和二级解离常数分别为Ka1, Ka2，则NaHB的Kb=Kw/Ka1。7. 对于可逆反应，如果一种催化剂能使正反应速率增大，则肯定也能使逆反应速率增大。8. 反应热H与反应进程无关。9. pH = 2.0的酸溶液与pH = 12.0的碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH = 7.0。 10. 对某一电池反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。11. 一个活化络合物可能包括催化剂作为其结构的一部分。12. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。13. 对于熵增加的反应，温度越高，rGm越负，因此反应物转化率越高。14. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下。15. 在反应机理中，一个多步反应的反应速率取决于这些分步反应的平均速率。四、简答题：1. 配平下列各反应方程式（写出简单步骤）: (1) K2Cr2O7 Na2SO3 H2SO4（稀） Cr2(SO4)3 Na2SO4K2SO4 H2O (2) ClO Cr(OH)4 = Cl CrO42 (碱性介质)(3) I+H2O2=I2+H2O（酸性介质）2. 举例说明缓冲溶液抗强酸碱、抗稀释的原理。3.对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：CO2(g) + 2NH3(g) (NH2)2CO(s) + H2O(1)（1）已知298K时的rHm = -133 kJmol-1, rSm= -424 Jmol-1K-1,并说明反应此温度在标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？4. 能否将AgCl沉淀转化为AgBr？反过来呢？5. 难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？可举例说明。6. 当OH- = 0.01molL-1时，氧电极的电极电位是多少？与其标准状态的电极电位比较说明什么？（O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-， = 0.40V ）五、计算题：1. 实验测得下列反应：2NOCl（g）= 2NO（g）+ Cl2（g）在300K，400K时的反应速率常数分别为2.8 10-5 L.mol-1.s-1，7.0 10-1 L.mol-1.s-1。求反应的活化能。2. 在100 ml含有0.1 molL-1 Cu2+ 和0.1 molL-1 H+的溶液中，通入H2S使其饱和，计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？（已知(CuS) = 1.27 10-36；= 1.310-7；= 7.110-15；Mr(Cu) = 63.55g/mol）。3. 已知E(PbSO4/Pb)=-0.356V，E(Pb2+/Pb)=-0.125V，计算PbSO4的K sp。4. 已知E A(Al3+/Al)=-1.66V，E B(AlO- 2/Al)=-2.35V，计算反应Al3+ + 4OH = AlO- 2 + 2H2O的K。5. 298.15K时，以饱和甘汞电极（SCE）为正极，以玻璃电极为负极，与待测的NaOH和H3PO4的混合溶液组成下列电池（）玻璃电极| 待测溶液SCE（）测电池电动势为0.4208 V，若用pH为6.0的标准缓冲溶液替换待测溶液，测得电池电动势为0.3500 V，（1）计算该待测混合溶液的pH值；（2）写出该待测混合溶液中的缓冲对；（3）计算待测溶液是由多少毫升0.10 molL1NaOH和200毫升0.10 molL1的H3PO4溶液混合而成的？（已知298.15K时，H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.20，pKa3=12.32，）6. CrO42- 在水中存在下列平衡：2 CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，K = 1.0 108。(1) 在0.10 moldm-3 K2CrO4溶液中，为了使c(CrO42-) = 1.010-4 moldm-3，则H+浓度应为多少？(2) 使用HAc-NaAc体系提供H+，当HAc浓度为0.10 moldm-3时，每1.0 dm3需加NaAc固体多少克？（K a(HAc) = 1.8 10-5