黑龙江省友谊县2018届高三化学上学期期中试题.doc

20172018学年度高三第一学期期中考试化学试卷注：卷面分值100分； 时间：90分钟。可能用到的相对原子质量： c：12 h：1 o：16 s：32 li：7 一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-13题每小题2分，14-20题每小题3分，）1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之 称。下列有关ti和ti的说法中正确的是a.ti和ti中均含有22个中子b.ti和ti核外均有4个电子层c分别由ti和ti组成的金属钛单质互称为同素异形体d.ti和ti的性质完全相同2. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是abc d3在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是a将nh3通入水中 b氢氧化钠熔化c将hbr通入水中 d硫酸氢钾溶于水4下列化学用语表示正确的是as2的离子结构示意图： b次氯酸的结构式：hoclc水分子的比例模型： dncl3的电子式：5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是a抗氧化剂b调味剂 c着色剂 d增稠剂6.某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有关叙述正确的是a两步反应均为吸热反应b加入催化剂会改变反应的焓变c三种化合物中c最稳定dac反应中he1e2 7氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中。a75.77%表示35cl的质量分数 b24.23%表示35cl的丰度c35.453表示氯元素的相对原子质量 d36.966表示37cl的质量数8.室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(1)，热效应为h3。则下列判断正确的是 a.h2h3 b.h1h3 c.h1+h3=h2 d.h1+h2=h39.用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是a.a端是直流电源的负极 b.通电使cucl2发生电离c.阳极上发生的反应：cu2+2e-=cud.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体1081号元素铊（tl）是某超导材料的组成元素之一， tl3+与ag 在酸性介质中发生反应：tl3+2ag=tl+2ag+。下列推断正确的是at l+的最外层有1个电子 btl3+的氧化性比al3+弱ctl能形成+3价和+1价的化合物 dtl+的还原性比ag强11支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是a通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零b通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩c高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流d通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时alcl4和al2cl7两种离子在al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是a.放电时，电子由石墨(cn)电极经用电器流向铝电极b.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动c.充电时，铝电极上发生氧化反应d.放电时，负极的电极反应为：al3e7alcl44al2cl713电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6oh=io3+5i+3h2o下列说法不正确的是a右侧发生的电极方程式：2h2o+2e=h2+2ohb电解结束后，右侧溶液中不含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o=kio3+3h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式变化14已知分解1 mol h2o2 放出热量98kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为： h2o2 i h2o io 慢； h2o2 ioh2o o2 i 快下列有关该反应的说法正确的是 a. 反应速率与i的浓度有关 b. io也是该反应的催化剂c. 反应活化能等于98kjmol1 d. v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21016某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两极均有气泡 产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正 确的是通电a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h+ + 2cl- = h2+ cl2铜b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为： cl2 + 2e- = 2cl-d断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极17短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz218人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和h2o制备化学原料.下图是通过人工光合 作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是 a.该过程是将太阳能转化为化学能的过程b.催化剂a表面发生氧化反应，有o2,产生c.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d.催化剂b表面的反应是co2 +2h+2e- =hcooh19. 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)+3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780 kj/mol b. -1220 kj/mol c.-450 kj/mol d. +430 kj/mol20根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测a.12mg与水反应缓慢，20ca与水反应较快56ba(a族)与水反应会更快b.si是半导体材料，同族的ge也是半导体材料a族的元素都是半导体材料c.hcl在1 500 时分解，hi在230 时分解hbr的分解温度介于二者之间d.si与h2高温时反应，s与h2加热能反应p与h2在高温时能反应二.填空题（合计53分）21（8分）某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式生成1 mol h2o(l)时的反应热为h=57.3kj/mol： _。(2)取50 ml naoh溶液和50 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50mol/l naoh溶液和0.50mol/l硫酸溶液的密度都是1.0 g/ml，中 和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则生成1 mol h2o(l)时的反应热 h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取naoh溶液的体积时仰视读数 c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度22.（16分）下图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置， 请用化学用语作答：(1)的离子半径由大到小的顺序为_。(填离子符号) (2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_。(用化学式表示) (3)写出在空气中加热生成的产物的电子式：_。(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿 色气体，d溶液显碱性。写出d溶液与g反应的化学方程式：_。混合物x中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：_。(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的离子方程式：_。(6)砷(as)的化合物可用于杀虫及医疗。as的原子结构示意图为_。y由三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。as可与y的水溶液反应，产物有as的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_。23.（14分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变h(kj/mol)活化能ea(kj/mol)甲烷氧化ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g)802.6125.6ch4(g)o2(g)co2(g)2h2(g)322.0172.5蒸汽重整ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)206.2240.1ch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的h= kj/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）科学家利用氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。请回答下列问题：用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（4）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。负极电极反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）电池工作时，若电流强度为i,1个电子所带电量为q，na为阿伏加德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）。24（7分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学 反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min mol/l h2c2o4溶液h2o0.05mol/l kmno4溶液3 mol/l稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：（1）实验原理_（写离子方程式）（2）为完成实验目的，h2c2o4溶液的物质的量浓度不低于_(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_（4）利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：v(kmno4)_。(5)该小组同学根据经验绘制了n(mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min mol/l h2c2o4溶液h2o0.05mol/l kmno4溶液3 mol/l稀硫酸43.01.04.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_ 25.（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 （1）溶液a的溶质是_；（2）阴极加入的水中为什要含少量氢氧化钠_ （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中anaoh溶液的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中x、y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。 写出燃料电池b中正极上发生的电极反应_，这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：b原电池a电解池高三化学期中试题参考答案2017.10.261234567891011121314151617181920badbaccbaccdbaddacbb21.( 8分,每空2分)(1)h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj/mol(2)3.253.5 kj/molb22.(16分,每空2分) (1)f