必修学案-硫酸.doc

高一化学学案硫 酸 【课时学习目标】1.了解酸的通性，理解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的氧化性。2. 通过对比稀、浓硫酸的性质，树立量变引起质变的科学观念。【知识回顾】一、硫酸在水中会发生电离： ，具有酸的通性（用方程式表示）：（1）与指示剂作用:使紫色石蕊试液变 色，遇无色酚酞 色。（2）与活泼金属反应生成H2，如： （3）与碱性氧化物反应，如： （4）与碱反应，如： （5）与某些盐反应，如： 【情景导学】实验室中我们通常通过锌与稀硫酸的反应制备氢气，而排在氢之前的铁和铝同样也可以与稀硫酸反应生成氢气，但在常温下，我们却可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸，这是为什么？【自主梳理】二、浓硫酸1.浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种 色 体，沸点 ， 挥发，密度比水 ， 溶于水，并 大量的热，常见的浓硫酸其质量分数： 98% ，密度：1.84g/cm3，物质的量浓度： 。浓硫酸为高沸点酸，我们可由“高沸点酸制备低沸点酸”，试写出由浓硫酸与氯化钠制备HCl的反应方程式 2.浓硫酸的特殊性质（1）吸水性利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体 不能干燥 等碱性气体（2）脱水性：（教材P101,“黑面包”实验）脱水性是指浓硫酸能按_脱去纸、棉布、木条等有机物中的_,_元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的_。（3）强氧化性a.浓硫酸与金属的反应我们知道，铜不能稀硫酸反应放出H2，那铜可以与浓硫酸反应吗？反应的条件是什么？【实验探究】教材 P101，实验4-9实验发生后，品红溶液、石蕊溶液有何变化？说明什么？反应前后溶液有什么变化？根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。反应方程式： 【思考】将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生什么反应？会产生H2吗？【注意】常温下，金属铁、铝遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存。b.浓硫酸与某些固态非金属单质的反应加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化为二氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫，试写出化学方程式，并分析电子转移的方向和数目： c. 浓硫酸与某些还原性物质的反应浓硫酸不能干燥某些具有还原性的气体，如H2S，试解释原因 。【达标检测】1、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）（A）等于0.9mol （B）大于0.45mol，小于0.9mol （C）等于0.45mol（D）小于0.45mol2、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是 （ ）A先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42- D滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-3、 浓硫酸具有如下性质：A酸性B强氧化性C难挥发性D吸水性E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂 ；(2)浓硫酸不能干燥氨气 ；(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞 ；(4)浓硫酸不能干燥硫化氢 ；(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫 ；(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体 ；(7)铁片投入浓硫酸中不溶解 ； (8)热的浓硫酸中投入银可溶解 ；4、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是（填装置的编号）： 。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_； B瓶溶液的作用是