第五单元化学方程式0284.doc

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1能正确说出并理解质量守恒定律的内容。2会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳二过程和方法1通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。2通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。三情感态度与价值观1增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义【教学过程】教师活动学生活动一 引入复习提问：化学变化的基本特征是什么？化学变化的微观解释怎样？ 二提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？板书到底哪一种说法正确呢？今天我们通过实验自己来进行研究，得出结论。三进行实验研究：下列两个式子反映了不同的化学变化，请我们同学用此原理，设计实验，来研究变化前后的质量问题：1、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁2、白磷+氧气五氧化二磷 友情提醒一：讨论实验方案，主要是考虑：1实验目的2.选择那些实验仪器和装置 四实验过程汇报、结果分析板书学生的实验结论友情提醒二：汇报时希望这样表述：我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。阅书：质量守恒定律五展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六进一步强化定律.实验:1碳酸钠与盐酸反应。碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳2实验镁条燃烧指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果，产生矛盾为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。课外：蜡烛燃烧实验时，质量变轻了，是否不遵循质量守恒定律？3、思考并回答问题学生回答：1、不变；2、增加；3、减少学生：分组讨论实验方案进行实验并对实验过程作简要记录学生分组实验实验结束后小组内讨论，每人都必须发表自己的观点各小组最后总结本小组的实验结论，然后由代表，汇报本小组的最终结论。观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。 同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。齐读教材：质量守恒定律积极思考并回答：提出假设设计实验方案进行实验探究观察与描述现象分析比较得出结论思考，回答。（定律得到强化）【板书】课题1 质量守恒定律“ = ” “ ” “ ”实验：1、铁+硫酸铜 结论：（上面表达式用简图表示，根据学生的回答） 2、白磷+氧气 课题1 质量守恒定律 （第二课时） 教学目标知识与技能从微观角度认识质量守恒定律的内涵；了解化学方程式的意义过程与方法通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的简洁、内涵丰富情感态度价值观 感受科学的奇妙、科学家发现质量守恒定律的伟大、用方程式表示化学变化方法的奇特重点难点重点：化学方程式的意义难点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减教师活动学生活动设计意图设疑引入1 镁条在空气中燃烧后质量增加。2 水电解后质量减轻了。提问：上述几个反应都遵守质量守恒定律吗?请你和同学们讨论交流后回答续问：你知道物质发生化学变化前后，为什么质量守恒吗？动画展示：镁条在空气中燃烧、电解水的微观过程 教师电脑板书展示：一、 质量守恒定律的微观解释： 1原子种类不变 2原子数目不变 微观3原子的质量不变 质量守恒4元素种类不变宏观5元素质量不变师 镁条的燃烧这个变化，可用下列三种方式表示：请同学们观看动画，判断那种表达方式最好？好在那里？点燃a.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 b镁条+氧气 氧化镁 c2Mg + O2 2MgO学生思考、讨论、交流 学生看完动画后分组讨论并交流回答（可能的答案）：a.分子在化学反应中分解为原子，分子改变了。b.元素的种类不变。等等学生观看动画、讨论、判并断交流各自的理由回顾引入，运用质量守恒定律解释一些化学现象直观感受化学变化过程中，微观粒子的“变”与“不变”帮助理解方程式表达的微观含义师：这第三种表示方法，就是国际通用的化学方程式。看教材师 模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论镁条燃烧的化学方程式表示的意义。教师总结：化学方程式意义a.表示反应物、生成物b. 表示反应条件c.表示反应物、生成物间的质量比d.表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。练习对于4P + 5O2 2P2O5 这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？指出：计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数；将反应物与生成物的质量同比减小。注意，反应前的各物质质量总和等于反应后各物质质量之和。（遵守质量守恒定律）总结：化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。反馈练习下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？（1）2H2O2H2+O2(2）Fe+CuSO4FeSO4Cu（3）4P5O22P2O5 学生阅读、分组讨论、书写镁条燃烧化学方程式的意义a.表示了反应物为镁和氧气；生成物为氧化镁b.反应所需的条件是点燃c.反应中各物质之间的质量比是学生讨论并动手计算 认识化学方程式的意义学会正确计算相对分子质量巩固练习作业：课题2 如何正确书写化学方程式高淳县第三中学倪海平【教学目标】：了解化学方程式的书写原则；能够正确书写化学方程式；学会配平化学方程式的方法；培养学生积极主动的自主学习方法和合作探究的学习习惯。【重点和难点】：【重点】：书写化学方程式的方法；【难点】：化学方程式的配平。【教学过程】：一、 新课的引入：请同学写出木炭燃烧的化学反应表达式：木炭+氧气 二氧化碳能写出别的形式的表达式吗？（一学生上黑板写）：C+O2CO2分析这二个式子的异同并比较谁更方便。最后指出：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。以后化学反应我们都用这样的化学方程式来表示了。二、 化学方程式的书写原则：1、 以客观事实为依据；2、遵守质量守恒定律。三、化学方程式的书写步骤：写、配、等、注结合电解水说明化学方程式的书写。1、 写：在短线的左边写反应物质的化学式，右边写生成物质的化学式。H2OH2+O22、 配：既配平，通过调整化学式前面的计量数使得短线两端的各种原子个数变得相等。2H2O2H2+O23、 等：划上等号。2H2O=2H2 +O24、 注：注上必要的条件和有关气体符号“”沉淀符号“”。【注意】：反应物中的气体一律不标；当反应物中有气体时，生成的气体也不标。2H2O 2H2 +O2 让学生分别练习、燃烧的化学方程式。2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O5 3Fe+O2Fe3O4 C+O2CO2 S+O2SO22KClO32KCl+3O2四、化学方程式配平的方法总结上面配平的方法：观察法和最小公倍数法并介绍奇数配偶法。有意识地叫学生去配平下列化学方程式：22Fe2O3+SO2一段时间后，再说明用上述观察法和最小公倍数法不容易配平于是引进奇数配偶法。先配氧：反应物中氧气的计量数无论是几氧原子数始终是偶数，生成物中二氧化硫中的氧原子数目同样也是偶数。而偶数只能是另外两个偶数的和，所以三氧化二铁中的氧原子也必须是偶数，所以三氧化二铁的计量数应该是二。 FeS2+O22Fe2O3+SO2O原子数： 偶数 6 偶数Fe原子数：4 4S原子数： 8 8O原子数： 6 16各计量数：4 11 2 8 即：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 五、学生练习1、 配平下列式子：CH4+O2CO2+H2O C2H2+O2CO2+H2OC2H6O+ O2CO2+H2O H2+O2H2O2、 完整地写出下列化学方程式：Al、Mg、Fe的燃烧；双氧水、高锰酸钾、氧化汞制氧气。 课题3 利用化学方程式的简单计算(第一课时)高淳县第三中学 孔祥炯一、【教学目标】：学会化学方程式计算的步骤；记住化学方程式的计算格式；培养学生思维分析解题的能力。二、【重点和难点】：【重点】：根据化学方程式的步骤【难点】：物质之间量的关系三、【教学过程】：1、 复习：书写化学方程式步骤的练习。2、 学生写下列化学方程式：电解水；KClO3分解。并且计算各种物质之间的质量关系，指出反应物生成物之间的质量比是恒定的，这就是化学方程式计算的依据。3、 2H2O 2H2 +O2 36 4 329 ： 1 ： 8问题：9克水完全分解可以得到H2多少克？18克水完全分解可以得到H2多少克？144克水完全分解可以得到H2多少克？显然要设H2的质量为X,这就是根据化学方程式的计算.(一) 计算的原理依据化学方程式中各物质之间的质量比.(二) 计算的步骤:（以电解水的计算为例）例如：完全电解144克水可以得到H2多少克？1、解设未知量 解：设可以得到H2的质量为X2、正确书写化学方程式 2H2O 2H2 +O23、求有关物质之间的质量关系 36 44把已知、未知的量对应上去 144 X5、列出比例式并且求解 36：4=144：X 解得：X=16克6、简单的答一下 答：可以得到H216克。【师】：由于化学方程式能表示反应物、生成物之间的质量比，所以由一种物质的质量可以求出其他任意一种物质的质量。例如：实验室要制取06克氧气，应该用高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？分析：已知什么？求什么？该反应的化学方程式是什么？解：设至少应取高锰酸钾的质量为X，生成的二氧化锰质量为Y 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 87 32X Y 06克 316：X=32：0.6g； 87：Y=32：06g解得：X=6g； Y=1.6g答：至少应取高锰酸钾6g，同时生成二氧化锰1.6g。（三）总结化学方程式计算的步骤，并且让学生练习：1、2.7gMg在氧气中完全燃烧可以生成MgO多少g？2、4.9gKClO3完全分解可以制得氧气多少克？课题3 利用化学方程式的简单计算(第二课时)高淳县第三中学 沈红梅一、【教学目标】：1、在学会根据化学方程式计算的基础上通过不同题型强化、巩固训练提高学生解题能力。2、培养学生综合思维能力，理论指导实践严谨求实的精神。二、【重点和难点】：【重点】根据化学方程式计算依据的强化、巩固训练。【难点】：学生解题能力和综合思维能力的提高。三、【教学过程】：1、复习提问：化学方程式计算依据的原理化学方程式计算的步骤2、导入新课：根据化学方程式的计算由一种物质的质量求出其他任意一种物质的质量，但遇到题没直接指明意反应物或生成物的质量以及涉及气体体积的计算我们该如何解决呢？（一）涉及气体体积的计算例：电解水时，若得到4.48L氢气，求同时得到氧气的质量为多少克？体积为多少L？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L，氧气的密度为1.429g/L）【分析】解这道题的关键是要明确各种物质之间的质量关系是按一定质量比进行的，一定要将体积换成质量才能进行计算。并且要指明体积、质量的计算公式m=密度体积。解：氢气的质量=4.48L0.09g/L=0.4g设：同时得到氧气的质量为X 2H2O 2H2 +O24 32 0.4g X4：32=0.4g：X 解得：X=3.2gO2的体积=3.2g/1.429g/L=2.24L答：同时得到氧气的质量是3.2g，氧气的体积是2.24L。（二）利用质量守恒定律的计算例如：将KClO3和二氧化锰的混合物15.5g加热到完全分解后，测得剩余固体的质量是10.7克。求：1、 生成H2的质量是多少克？2、 剩余固体中有哪些物质？各多少克？3、 参加反应的KClO3的质量是多少克？4、 试再用二种方法求KClO3的质量。【分析】根据题目的意思找到解决本题的突破口是：利用质量守恒定律可以求得生成氧气的质量。其次必须知道二氧化锰的质量不变化，它是催化剂。解：1.根据质量守恒定律可知生成O2的质量=15.5g10.7g=4.8g2. 剩余固体中有MnO2、KCl设生成；X、同时参加反应的KClO3的质量为Y2KClO32KCl+3O2245 149 96 Y X 4.8g 149:X = 96:4.8g X = 7.45g245:Y = 6:4.8g Y =12.25gMnO2 的质量 = 10.7g 7.45g = 3.25g方法二: KClO3的质量 = 7.45g + 4.8g = 12.25g方法三: KClO3的质量 = 15.5g - 3