河北省邢台一中高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

河北省邢台一中 2012-2013学年高一上学期第三次月考化学试卷一、单选择题：（每小题2分，共60分，每小题有1个正确答案）1（2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）a测定密度b放入硝酸中c放入盐酸中d观察外观2（2分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性3（2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的（）a密度较小b易导电c易导热d银白色4（2分）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）aso2+h2oh2so3bcl2+h2ohcl+hcloc3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2d2f2+2h2o4hf+o25（2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nh4hco3 al2o3 al（oh）3 ala只b只c只d全部6（2分）工业制造金刚砂（sic）的化学方程式如下：sio2+3csic+2co在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）a1：2b2：1c1：1d3：57（2分）只用一种试剂即可区别的：nacl、mgcl2、fecl3、al2（so4）3四种溶液，这种试剂是（）aagno3bnaohcbacl2dhcl8（2分）除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是（）a加入适量盐酸b加热c加入naoh溶液d配成溶液后通入co29（2分）今有三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl可加入的试剂是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl10（2分）为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，下列物质中最好选用（）ah2o2溶液bkmno4溶液ccl2水dhno3溶液11（2分）证明某溶液只含有fe2+而不含有fe3+的实验方法是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红b只需滴加kscn溶液c先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色d加na2o2固体后观察沉淀颜色的变化12（2分）用1l 1.0moll1 naoh溶液吸收0.8mol co2，所得溶液中的co32和hco3的浓度之比约是（）a1：3b1：2c2：3d3：213（2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3calal3+dal3+al（oh）314（2分）将5.1g mg、al合金溶解在过量的500ml 2mol/l的盐酸中，然后加入4mol/l naoh溶液若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种naoh溶液的体积是（）a200mlb250mlc425mld560ml15（2分）在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）aca2+、no3、co32、na+bna+、mg2+、hco3cno3、cu2+、k+、cldno3、k+、ba2+、oh16（2分）甲、乙两个烧杯中分别盛有100ml 4.0mol/l的盐酸和100ml 4.0mol/l naoh溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（）a1：1b2：3c3：2d3：117（2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2d木炭和o218（2分）已知有如下反应：2bro3+cl2br2+2clo3，clo3+5cl+6h+3cl2+3h2o，2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl22fecl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）aclo3bro3cl2fe3+i2bbro3cl2clo3i2fe3+cbro3clo3cl2fe3+i2dbro3clo3fe3+cl2i219（2分）用0.1mol/l的na2so3溶液300ml，恰好将2102mol的xo4离子还原，则元素x在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+3d+420（2分）下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2oc将氯气通入氯化亚铁溶液：2fe2+cl2=2fe3+2cld金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh=alo2+h221（2分）（2013南昌一模）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（）akoh和alcl3balcl3和氨水ccucl2和naoh溶液dna2co3和盐酸22（2分）（2013承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中铁、铜都无c烧杯中铁、铜都有d烧杯中有铁无铜23（2分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）a碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c铁丝置于氯化铜溶液中一段时间d氯化铁溶液中加入还原性铁粉24（2分）将nahco3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）aco2、h2obh2o、o2cco2、o2do225（2分）在一密闭容器中盛有2molna2o2与2molnahco3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是（）a1molna2co3和2molnaohb2molna2co3和2molnaohc2molna2co3和1molna2o2d只有2molna2co326（2分）把2.1g的co与h2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加（）a7.2gb3.6gc2.1gd无法确定27（2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）a煤油b砂土c干粉（含nahco3）灭火剂d水28（2分）将9.58g na2co310h2o与nahco3的混合物溶于水配成100ml溶液，测得c（na+）=1mol/l再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（）a5.30gb7.78gc6.72gd6g29（2分）向含有k+、mg2+、fe2+和al3+的溶液中加入足量na2o2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）amg2+bfe2+cal3+、mg2+dal3+30（2分）把ba（oh）2溶液滴入到明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3二、解答题（共4小题，满分40分）31（8分）（1）氢氧化铝al（oh）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理_（2）nahco3是制作糕点的常用疏松剂，写出nahco3受热分解的化学方程式：_（3）取少量fe2o3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为_；用此溶液进行以下反应，取少量溶液于一支试管中，滴入naoh溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_32（12分）fecl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量na2o2粉末加入少量agno3溶液33（10分）写出化学方程式，一步实现下列转变alnaalo2_al2o3alcl3_fe（oh）2fe（oh）3_na2o2na2co3_na2co3nahco3_34（10分）将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）求：合金中mg的质量？所用hcl的物质的量浓度？2012-2013学年河北省邢台一中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选择题：（每小题2分，共60分，每小题有1个正确答案）1（2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）a测定密度b放入硝酸中c放入盐酸中d观察外观考点：生活中常见合金的组成；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：元素及其化合物分析：利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们解答：解：a、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故a正确；b、放入硝酸中，铜、锌与硝酸反应生成气体，而黄金与硝酸不反应，故b正确；c、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故c正确；d、观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故d错误；故选d点评：本题考查了真假黄金的鉴别，完成此题，可以依据金属的性质进行2（2分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：fe2+离子转变成fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是fe3+离子转变成fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素c是还原剂，具有还原性故选d点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单3（2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的（）a密度较小b易导电c易导热d银白色考点：合金的概念及其重要应用专题：元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物分析：物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途根据铝的性质进行分析即可得出正确的判断解答：解：飞机的体积一定，由密度公式变形m=v可知，材料的密度越小，飞机的质量越小，由g=mg可得出，质量小则重力小，越容易起飞，所以用铝合金作飞机材料 利用了铝合金的密度小，与导电、导热、颜色无关，故选：a点评：本题主要考查了铝和铝合金的物理性质方面的内容，明确铝性质和用途的关系是解题的关键，题目难度不大4（2分）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）aso2+h2oh2so3bcl2+h2ohcl+hcloc3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2d2f2+2h2o4hf+o2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的h和o元素化合价没有发生变化，以此解答该题解答：解：a元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；b只有cl元素化合价发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故b正确；c反应中h元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故c错误；d反应中o元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故d错误故选：b点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大5（2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nh4hco3 al2o3 al（oh）3 ala只b只c只d全部考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题解答：解：nh4hco3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成co2气体，又能与碱反应，生成nh3，故正确；al2o3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成al3+离子，又能与碱反应生成alo2离子，故正确；al（oh）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成al3+离子，又能与碱反应生成alo2离子，故正确；金属铝与硫酸反应生成al3+和氢气，与碱反应生成alo2和氢气，故正确故选d点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累6（2分）工业制造金刚砂（sic）的化学方程式如下：sio2+3csic+2co在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）a1：2b2：1c1：1d3：5考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应sio2+3csic+2co中，c元素的化合价由0升高为+2价，c元素的化合价由0降低为4价，结合还原产物、氧化产物进行解答解答：解：反应sio2+3csic+2co中，c元素的化合价由0升高为+2价，c元素的化合价由0降低为4价，则c既是氧化剂又是还原剂，3molc反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，故选a点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大7（2分）只用一种试剂即可区别的：nacl、mgcl2、fecl3、al2（so4）3四种溶液，这种试剂是（）aagno3bnaohcbacl2dhcl考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断解答：解：a、加入硝酸银溶液，nacl、mgcl2、fecl3、al2（so4）3四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故a错误；b、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铝先生成白色沉淀，naoh过量时，沉淀逐渐溶解，反应现象各不相同，可鉴别，故b正确；c、加入氯化钡溶液，nacl、mgcl2、fecl3三种溶液都无现象，不能鉴别，故c错误；d、加入盐酸，nacl、mgcl2、fecl3、al2（so4）3四种溶液都无现象，不能鉴别，故d错误故选b点评：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握四种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑8（2分）除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是（）a加入适量盐酸b加热c加入naoh溶液d配成溶液后通入co2考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答解答：解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法可用加热的方法故选b点评：本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离9（2分）今有三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl可加入的试剂是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去i而又不影响fe2+和cl解答：解：反应中fe元素的化合价降低，则fecl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反应中cl元素的化合价降低，则cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反应中mn元素的化合价降低，则kmno4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性强弱为kmno4cl2fecl3，则某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，选择氧化性强的物质除杂时能将fe2+和cl氧化，故选择弱氧化剂fecl3来除杂而不影响fe2+和cl，且没有引入新的杂质，故选c点评：本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键10（2分）为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，下列物质中最好选用（）ah2o2溶液bkmno4溶液ccl2水dhno3溶液考点：物质的分离、提纯和除杂；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答解答：解：除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质故选a点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质是解题的关键11（2分）证明某溶液只含有fe2+而不含有fe3+的实验方法是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红b只需滴加kscn溶液c先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色d加na2o2固体后观察沉淀颜色的变化考点：二价fe离子和三价fe离子的检验专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物分析：先根据fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在解答：解：a先滴加氯水，氯气将fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有fe3+，故a错误；b只滴加kscn溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有fe3+，无法验证fe2+存在，故b错误；ckscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+，故c正确；d加na2o2固体后，na2o2将fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，也会生成氢氧化铁沉淀，所以不能判断是否含有fe2+，故d错误；故选c点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意明确滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe2+12（2分）用1l 1.0moll1 naoh溶液吸收0.8mol co2，所得溶液中的co32和hco3的浓度之比约是（）a1：3b1：2c2：3d3：2考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/l1l=1mol，当n（naoh）：n（ co2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答解答：解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/l1l=1mol，当n（naoh）：n（ co2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8根据钠原子守恒得：2x+y=1，根据得x=0.2 y=0.6，所以co32和hco3的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选a点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析13（2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3calal3+dal3+al（oh）3考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、依据氢氧化铝受热分解分析判断；b、依据氧化铝不能溶于水，和水不反应分析；c、依据金属铝与酸反应分析判断；d、依据铝盐和碱反应生成沉淀分析判断解答：解：a、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，2al（oh）3al2o3+3h2o，故a不选；b、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成al2o3al（oh）3的转化，故b选；c、铝可以和酸反应可以直接反应生成铝盐，可以一步完成2al+6h+=2al3+3h2转化，故c不选；d、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，al3+3oh=al（oh）3，故d不选；故选b点评：本题考查了铝及其化合物的化学性质的应用，主要考查一步反应转化件的分析判断，熟悉物质的性质是解答的关键14（2分）将5.1g mg、al合金溶解在过量的500ml 2mol/l的盐酸中，然后加入4mol/l naoh溶液若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种naoh溶液的体积是（）a200mlb250mlc425mld560ml考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：mg、al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、hcl混合溶液，向该溶液中加入4mol/l naoh溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的hcl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒n（nacl）=n（hcl），根据钠离子守恒n（naoh）=n（nacl），再根据v=计算其体积解答：解：mg、al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、hcl混合溶液，向该溶液中加入4mol/l naoh溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的hcl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒n（nacl）=n（hcl）=0.5l2mol/l=1mol，根据钠离子守恒n（naoh）=n（nacl）=1mol，最少需要氢氧化钠的体积=0.25l=250ml，故选b点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力，利用守恒思想进行解答，简化计算过程，难度中等15（2分）在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）aca2+、no3、co32、na+bna+、mg2+、hco3cno3、cu2+、k+、cldno3、k+、ba2+、oh考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：加入铝粉能放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：加入铝粉能放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，aca2+、co32结合生成沉淀，酸溶液中co32不能存在，不能共存，故a不选；b碱溶液中不能存在mg2+、hco3，酸溶液中不能存在hco3，故b不选；c碱溶液中不能存在cu2+，且cu2+为蓝色，与无色溶液不符，酸性溶液中al、no3、h+发生氧化还原反应不生成氢气，故c不选；d碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故d选；故选d点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大16（2分）甲、乙两个烧杯中分别盛有100ml 4.0mol/l的盐酸和100ml 4.0mol/l naoh溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（）a1：1b2：3c3：2d3：1考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，n（al）=0.2mol，n（hcl）=n（naoh）=0.1l4.0mol/l=0.4mol，以此计算解答：解：n（al）=0.2mol，n（hcl）=n（naoh）=0.1l4.0mol/l=0.4mol，al与盐酸反应时，盐酸不足，与naoh反应时al不足，则2al+6hcl2alcl3+3h2 0.4mol 0.2mol2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h20.2mol 0.3mol生成气体的体积之比等于物质的量之比，为0.2mol：0.3mol=2：3，故选b点评：本题考查al的化学性质及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量的关系判断过量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大17（2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2d木炭和o2考点：钠的重要化合物；碳族元素简介专题：元素及其化合物分析：根据物质的性质判断各条件下反应的生成物解答：解：ana和o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，反应条件不同，生成物不同，故a不选；bnaoh和co2少量反应生成na2co3，过量co2反应生成nahco3，量不同，生成物不同，故b不选；cna2o2和co2只生成na2co3和o2，与条件无关，故c选；d木炭和o2反应，当o2不足时，生成co，o2过量时生成co2，条件不同，生成物不同，故d不选故选c点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关基础知识的积累18（2分）已知有如下反应：2bro3+cl2br2+2clo3，clo3+5cl+6h+3cl2+3h2o，2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl22fecl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）aclo3bro3cl2fe3+i2bbro3cl2clo3i2fe3+cbro3clo3cl2fe3+i2dbro3clo3fe3+cl2i2考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答：解：中bro3是氧化剂，clo3是氧化产物，所以氧化性bro3clo3，中clo3是氧化剂，cl2是氧化产物，所以氧化性clo3cl2，中fe3+是氧化剂，i2是氧化产物，所以氧化性：fe3+i2，中cl2是氧化剂，fe3+是氧化产物，所以氧化性：cl2fe3+，综上得氧化性顺序为bro3clo3cl2fe3+i2故选c点评：本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂19（2分）用0.1mol/l的na2so3溶液300ml，恰好将2102mol的xo4离子还原，则元素x在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+3d+4考点：根据化学式判断化合价；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算解答：解：该反应中na2so3为还原剂，so32中的s被氧化，变为so42，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/l0.3l2=0.06mol，xo4为氧化剂，其中x元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数=3，可见x元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价故选：d点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（2分）下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2oc将氯气通入氯化亚铁溶液：2fe2+cl2=2fe3+2cld金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh=alo2+h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；b一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；c氯气将亚铁离子氧化成铁离子，根据电荷守恒、质量守恒进行判断；d该离子方程式不满足电荷守恒、电子守恒解答：解：a钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c氯气通入氯化亚铁溶液，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故c正确；d铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等21（2分）（2013南昌一模）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（）akoh和alcl3balcl3和氨水ccucl2和naoh溶液dna2co3和盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答解答：解：a当alcl3溶液过量时，反应离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，当氯化铝少量时，离子反应方程式为al3+4oh=alo2+2h2o，所以反应现象不同，故a不选；b无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3 +3nh4+，故b选；c无论naoh是否过量，离子反应方程式为cu2+2oh=cu（oh）2，故c选；d当盐酸少量时，离子反应方程式为co32+h+=hco3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2h+co32=co2+h2o，所以反应现象不同，故d不选；故选bc点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度中等22（2分）（2013承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中铁、铜都无c烧杯中铁、铜都有d烧杯中有铁无铜考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有fecl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜解答：解：向盛有fecl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；a、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故a正确；b、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故b正确c、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c正确；d、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故d错误；故选：d点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序23（2分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）a碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c铁丝置于氯化铜溶液中一段时间d氯化铁溶液中加入还原性铁粉考点：铁的化学性质；二价fe离子和三价fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、碳酸氢钠是无色的溶液，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；b、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；c、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来；d、金属铁和三价铁离子化合可以生成亚铁离子解答：解：a、碳酸氢钠是无色的溶液，和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所得溶液仍然是无色的，故a正确；b、三价铁离子是黄色的，遇到硫氰酸根离子显示红色，故b错误；c、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，溶液的颜色从蓝色变为浅绿色，故c错误；d、金属铁和三价铁离子化合可以生成亚铁离子，溶液的颜色从黄色变为浅绿色，故d错误故选a点评：本题考查学生溶液中离子的颜色以及物质的性质等方面的知识，综合性强，难度不大24（2分）将nahco3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）aco2、h2obh2o、o2cco2、o2do2考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：碳酸氢钠不稳定受热容易分解，生成二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气都能与过氧化钠反应生成氧气，过量的二氧化碳与氢氧化钙反应被吸收，最终剩余气体为氧气，据此解答解答：解：碳酸氢钠不稳定受热分解：2nahco3na2co3+h2o+co2，分解生成的二氧化碳和水与过量的过氧化钠发生反应：2na2o2+2co22na2co3+o2；2na2o2+2h2o=4naoh+o2，反应生成氧气，因为过氧化钠和碱石灰足量，可以完全吸收二氧化碳和水，所以最终剩余气体为氧气；故选：d点评：本题考查了碳酸氢钠、过氧化钠的性质，题目不难，属于基础题，熟悉二者的化学性质是解题关键25（2分）在一密闭容器中盛有2molna2o2与2molnahco3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是（）a1molna2co3和2molnaohb2molna2co3和2molnaohc2molna2co3和1molna2o2d只有2molna2co3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：加热时，发生反应如下：2nahco3na2co3 +h2o+co2，2na2oz+2co22na2co3+o2，2na2oz+2h2o4naoh+o2，结合反应的化学方程式和反应物的物质的量判断反应产物解答：解：加热后，发生反应如下：2nahco3na2co3 +h2o+co2，2mol 1mol 1mol 1mol2na2o2+2co22na2co3+o21mol 1mol 1mol2na2o2+2h2o4naoh+o21mol 1mol 2moln（na2co3）=1mol+1mol=2mol，n（naoh）=2mol，故选b点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的有关方程式计算并判断固体产物26（2分）把2.1g的co与h2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加（）a7.2gb3.6gc2.1gd无法确定考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合