2012届高三一模汇编——卤素.doc

2012届高三一模汇编卤素一、闸北（8B 18CD）8某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个18高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后减压蒸馏 D各仪器连接处必须用标准玻璃接口同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点/K1266153418323A原子核外共有_ _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；24元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ；25解释上表中氟化物熔点差异的原因： ；26在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_ _（填离子符号）。23、11 ； 4 （各1分，共2分）24、AlO2-+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH （2分）25、NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）26、HCl Na+ Mg2+ Al3+ （各1分，共2分）二、杨浦氯酸钾和溴酸钾都是重要的化学试剂。根据题意完成下列计算： 57实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物。该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526，计算确定该氧化物的分子式。 工业上可用SO2 还原KClO3来制备该氧化物。要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为 L。58取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa2S2O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I+H2OI2+2OH+O2 ；I2+2S2O322I+S2O62）计算： 氧气的体积分数。 该混合气体在标准状况下的密度。0135736n 0.01（含碘物质）n0.01(KBrO3)59溴酸钾是常用的氧化剂，其还原产物通常为Br或Br2。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加KBrO3溶液，振荡，CCl4层变成棕黄色，继续滴加KBrO3溶液，CCl4层最终变成橙色。（已知：酸性条件下2IO3+10Br+12H+ I2 + 5Br2+6H2O酸性条件下2BrO3+I22IO3+Br2；同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）计算： 当CCl4层中含碘0.015mol时，加入的KBrO3物质的量。 当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时，加入的KBrO3物质的量。 60把KBrO3溶液滴加到含0.06molKI的硫酸溶液中，在右上图中画出含碘物质物质的量随所加KBrO3物质的量的变化关系。 57ClO2 1.12 58 97% （2分） 1.47g/L（2分）59 0.005mol或0.042mol（4分）0.036mol（3分）60（3分） 0135736n 0.01（含碘物质）n0.01(KBrO3)1.27.2 三、徐汇（15C）15已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaClO3、NaClO4 BNaClO、NaClO3 CNaCl、NaClO3 DNaCl、NaClO四、松江（12A 18BC 22CD）12漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是AHClO的漂白性BHClO的不稳定性CHClO的弱酸性DH2CO3的酸性18将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A红色溶液很快褪色B红色溶液不褪色C溶液中有沉淀生成D溶液中有气泡产生22将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+ya，则a的值可能为A0.85B0.75C0.65D0.60五、青浦（5D 10B 18BC）5下列叙述正确的是 ()A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存10实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 放置酒精灯， 固定铁圈位置， 放上蒸发皿，加热搅拌， 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为 （ ） A B C D 18下列变化规律中正确的是 （ ）A金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低BHC1、HBr、HI的还原性由弱到强CH+、Li+、H-的半径由小到大D同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱六、普陀（4C）4、利用海水资源能达到相关目标的是 A用潮汐发电，将化学能转化为电能 B不需富集，直接提取海水中的溴C用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D只需使海水中的碘升华就能得到碘单质（实验题）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是: 。42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中步骤5加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约50mL溶液步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL步骤1组装仪器，检查气密性步骤2准确称取样品（约0.3g），加入约90mL水溶解步骤3准确量取24.00mL，0.1000 molL1H2SO4 （aq）于锥形瓶中步骤4向蒸馏烧瓶中加入15 mL3 molL1NaOH(aq)43、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。45、必须重复实验23次，其原因是 。46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验的相对误差为 。41氨气与浓盐酸反应放出热量 (2分) 42冷却结晶 、冰水洗涤(1分1答，共2分)43滴定管 (1分) 441、5、6 (1分1答，共3分)45使实验结果准确（减少实验误差）(2分) 46-3.16% (2分)七、浦东（6C 8C 12B 15B）6下列对物质用途的描述中，错误的是A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属BNa2O2可用作漂白剂 C碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体DNaClO可用作消毒剂 8下列有关物质结构的说法中正确的是A水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力BCCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子CNaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏D原子晶体的熔点一定高于其它晶体12某溶液中可能含有Mg2、Al3、SO42、I，分别取样进行如下实验：加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。则下列离子中不能确定其是否存在的是AMg2 BAl3 C SO42 DI15下列实验现象预测错误的是A实验：试管中溶液颜色变为红色B实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：41电解过程中发生反应的化学方程式是_。42氢气在电解池的_极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气_的物理性质。43HCl合成反应中保持过量的气体是_；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是_。44利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_。45检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是_。46为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表：实验次数待测液体积（mL）标准盐酸溶液体积（mL）120.0021.32220.0019.45320.0019.35他测得的上述产品中NaOH的纯度为_（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_。412NaCl2 H2O2NaOHH2O2。42阴。沸点低（易液化）。43氢气；苍白色火焰。44充分利用能量（合理就给分）。45 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠4697.00%；-2.02%。八、闵行（5B 14A 20BD）5氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化14在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色DClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应20下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。HIO327向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：28将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。29为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是 。30在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。27I2 + 5Cl2 + 6H2O2HIO3 + 10HCl28HBrO3Cl2HIO329取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+。（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验）301.2mol/L九、宝山26. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是D。（选填字母编号）a相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大b卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有mn0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O HXO3 + HY。27. 该反应的还原剂的化学式为_。28. 配平上述化学方程式（用化学式表示）： 29. 若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O KXO3 + Xm + HY + KY若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为_。30. 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX + Yn + H2O 27. I2 28. I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl 29. 4 30. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。35. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。36. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液37. 本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_。38. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_。39. 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_（填写实验操作名称）。40. 实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_；接着溶液逐渐变为无色，是因为_。35. 分液漏斗、浓盐酸 36. b 37. Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 38. 反应的温度不同、反应物浓度不同 39. M；过滤 40. 氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。十、长宁18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( BC )Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB x=1.2，Fe2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClD x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：42.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。43.滤渣I的主要成分是 。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：44.将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。42升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）43. Fe(OH)3 Al(OH)3 44.在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 45.降温前溶液中NaCl已达饱和，降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。十一、崇明12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl和SO的速率如下图所示。关于该反应的叙述错误的是（D）vtA氯酸根的氧化性强于硫酸根B该反应的速率可能与氢离子浓度有关C反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小D该反应的离子方程式为：ClO+3HSO+3OH3SO+Cl+3H2O粗MnO2样品滤液MnO2Cl2含NaClO3的固体加NaClO3溶液CO2滤液MnO2加稀H2SO4 通入热NaOH溶液中蒸发过滤过滤MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：41、第步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有 。A、容量瓶B、烧杯C、烧瓶D、锥形瓶42、第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 43、第步反应的离子方程式： +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。44、第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 。45、实验室中NaClO3 可由Cl2 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：3Cl2 +6NaOH NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次为 、 、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：温 度020406080NaCl 溶解度(克/100克水)35.736.036.637.338.4NaClO3溶解度(克/100克水)79.695.4115.0137.0184.046、若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。（Mn:55）41、B 42、MnO MnCO3 43、5Mn2+2ClO3+4H2O 5MnO2+Cl2+8H 44、蒸发皿、玻璃棒；45、蒸发浓缩、冷却结晶 46、0.02 十二、奉贤(13B 19AB)13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应D.右图所示转化反应都是氧化还原反应19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 AS2C12晶体中不存在离子键BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2C12在熔融状态下能导电DS2C12与水反应后生成的气体难溶于水氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下 KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 27、反应中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_28、反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。29、反应中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为_mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_附近逸出。30、反应恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（ ） ACl2过量 BNaOH过量 C恰好反应 D无法确定272:3 28K2MnF6 -1价F 290.5mol 阳极 30B碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾（I：127）酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl241、的操作名称可能是_。42、步骤中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是_；43、步骤要保持溶液微沸1小时是为了排出_，排出该物质的原因为_；44、X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式_45、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_；46、已知：IO3IHI2H2O（未配平），I22S2O32 2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液40.0mL，d以淀粉为指示剂，逐滴加入1.0010-3molL-1碘水10.0mL恰好反应完全。判断d中恰好反应完全的现象是_。配平方程式 ： _IO3_I_H _I2_H2OIII根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg。41（蒸发浓缩）冷却结晶42 碘酸钾与氢碘酸反应产生碘，减少碘酸钾产量 43氯气 防止碘酸钾被氯气氧化减少产量(或生成KI04, 影响碘酸钾的质量)44KOH （或K2CO3） KH（IO3）2+KOHKIO3+H2O (或2KH（IO3）2+ K2CO34KIO3+H2O +CO2) 45漏斗、玻璃棒、烧杯46I最后滴入一滴碘液产生蓝色且30s不褪色 II 1 IO35 I6 H 3 I23 H2O III 2140/w （2分）十三、虹口（5A 18AB 19AB 20BC 21AD）5. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量A. 食盐B. 油脂C. 氨基酸D. 蛋白质18. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性19. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系中的还原产物是A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. H220. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B. 结合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2化学式电离常数HFKi=3.510-4H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClOKi=3.210-821. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是氨碱法联合制碱法A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B.副产物氯化钙氯化铵C.循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D.评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少22. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2D. SO2和H2S下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。35. 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。36. 装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。37. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条38. 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。39. 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。40. 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。57. PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_。（P：31）X在高温（600）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为_mL。58. PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.480 g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数_（保留4位有效数字）。59. 已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl；PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；（2）滤液中溶质的物质的量浓度。60. 当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。现有120 mol PCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl4）和三聚体，同时生成160 mol HCl。测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。35. Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）；36. 除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；37. d（2分）；38. 黄；39. E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；40. HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+（或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2分）；否57. POCl3 ，784；58. 0.2835；59.（1）9.300 g ；（2）cCa(OH)2 = 0.005 mol/L ；cCaCl2 = 0.044 mol/L60. n(P2OCl4) : n(P3O2Cl5) : n(P3O3Cl3) = 3:2:1十四、黄浦（17D 18AC）17在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原 CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol18K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是A被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为15 B生成的氯气其相对分子质量为72 C氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物 D每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.021023 科网某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如下图所示： eA 品红溶液 FeCl3溶液 碘水 滴有酚酞的NaOH溶液 a b c d 46下列实验方案适用于用上图A装置制取所需SO2的是（填序号）。 (a) Na2SO3固体与浓HNO3反应 (b) Na2SO3固体与浓硫酸反应 (c) 木炭与浓硫酸反应 (d) Cu与浓H2SO4反应47在此实验中，e仪器的作用是 。48. 当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和 （填装置序号）；c装置中溶液褪色是因为I2被Cl2氧化为HIO3，该反应的化学方程式为 。49.当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和 （填装置序号）。试进一步设计实验验证b装置中SO2与Fe3+发生了化学反应，简述实验方法和现象。 50.若想从上述实验得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相对强弱，还应补充做的实验是 （简述实验操作）。加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（I：127） 51已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，则反应器中发生反应的化学方程式为 。52参照碘酸钾的溶解度： 温度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸钾晶体，方法是 。已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O；I22S2O322IS4O62。53检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。54测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。55学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：操 作 步 骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 ；根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_。46b、d； 47防止倒吸 48 a、d； 5Cl2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl49a、c、d；取少量试液加入KSCN溶液，不变红（或者加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成）50向FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液并观察颜色变化。或者在FeI2溶液中逐滴加入氯水，再加入CCl4，观察溶液颜色变化。（3分，答案合理即可）516I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 52. 蒸发结晶53. 液体分层，下层液体呈现紫红色 54.1270/3w (或写成423.33/w)55.4I+ 4H+ + O2 2I2 + 2H2O 学生乙实验结果会偏大 过量的I会被空气中的氧气氧化为I2 十五、嘉定利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学实验小组在实验室中模