2013 课时作业(十五) 元素周期律.doc

世纪金榜 圆您梦想 2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(十五)第15讲元素周期律1判断正误。(1)核外电子首先占据能量较高的电子层( )(2)每个电子层排布2n2个电子()(3) 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ()(4)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍()(5)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ()(6)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ()(7)单核离子的最外层电子数一定是8个或2个()(8)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同()(9)砹(At)是A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ()(10)某元素X气态氢化物的化学式为H2X，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3()(11)第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n4)()(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子()(13)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强()(14)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大()(15)单质铍可以跟冷水反应产生氢气()2门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高3如图K151表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)()A当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大Cr(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)D原子电子层数越多，对应的原子半径越大图K1514W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX5下列叙述一定能证明金属A的金属性比金属B强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B1 mol A从稀硫酸中置换出的氢气比1 mol B置换出的氢气多C常温下，A能从冷水中置换出氢气， 而B不能DA、B构成的原电池中，A作原电池的负极6下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期 AAAAAAA2ab3defghiA.a、b、e、f四种元素的原子半径：efbaBh、i两种元素阴离子的还原性：hiCa、g两种元素氢化物的稳定性：ar()r()(均用实际的元素符号表示)。(3)由表中D元素和氢元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_。(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BDBD2Na2CO3=2_CO2横线上某盐的化学式应为_。每产生44.8 L(标准状况)CO2，被吸收尾气的质量是_g。(6)请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，绘出实验装置图，作出必要的说明即可。12莱阳模拟 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：aecbfd，且ab；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是_。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_。(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_。(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：_。课时作业(十五)【基础热身】1(1)核外电子首先排布在能量低的电子层。(2)各电子层最多排2n2个电子。(3)NH3溶于水后，水溶液为碱性。(4)当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，错误。(5)(6) 由硫与硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4H2SO4。(7)Fe2的最外层电子数为14。(8)电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子，不同微粒间的化学性质有差异。(9)稳定性HAtSiH4；D项，Na、Mg、Al位于同一周期，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱。7D解析 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为2的W和Z元素为C和S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的X元素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为4的Y为Na。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。8C解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素与元素形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此D项正确。9AC解析 由A、B、C为三种短周期元素及B2和C具有相同的电子层结构，可知B为Mg元素，C为F元素，再根据A、B在同周期且A的最低价离子为A2，推出A为S元素。原子序数：SMgF，A项正确；原子半径：MgSF，B项错误；离子半径：S2FMg2，C项正确；原子核外最外层电子数：FSMg，D项错误。10CD解析 结合题意，A、B、C、D依次为C、N、O、H，形成化合物X、Y、Z依次为CH4、NH3、H2O，C、N、O的非金属性依次增强，对应氢化物稳定性逐渐增强，A项错误；其中C、O均可形成多种同素异形体，B项错误；由于NH3、H2O分子中存在氢键，三者的熔、沸点逐渐升高，C项正确；氨基酸分子中均含有此四种元素，D项正确。11(1)ACEG C (2)S2ClO2(3)ab(4)SOCl2H2O=SO22HCl(5)NaNO2152(6)通常铜和稀硫酸不反应，设计一个电解池，活泼铜作阳极失电子被溶解，溶液中H在阴极得电子放出氢气，。解析 分子组成结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，同一主族氢化物分子间形成氢键，物质的熔沸点较其他氢化物高。根据元素最高正价、最低负价及氢化物的沸点，判断元素如下：A：S，B：N，C：Si，D：O，E：P，F：F，G：Cl，H：C。(1)属于第三周期元素的是A、C、E、G。(2)离子半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，质子数越小，半径越大，大小顺序为r(S2)r(Cl)r(O2)。(3)O元素和H元素形成原子个数比为11的H2O2，容易被催化分解，常用催化剂为MnO2和FeCl3，故选a、b。(4)SOCl2能水解，产生SO2和HCl，SOCl2H2O=SO22HCl。(5)每产生44.8 L标况下的CO2，共吸收尾气NO和NO2各2 mol，混合气体质量为152 g。【挑战自我】12(1)SOH2OHSOOH(HSOH2OH2SO3OH)(写对第一级即可)(2)H HH2O2HOH(HOOH)(写出第一级即可)(3)HHSO=SO2H2O(4)H2O2H2SO3=H2S