江苏省高一化学 周练七 氧化还原反应及溴碘的提取 钠 (2).doc

周练七 -之氧化还原反应及溴碘的提取 钠一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 请将选项写在每题的题号的前面1下列变化过程属于氧化反应的是ahclh2 bmgmg2 cclagcl dcuocu2下列叙述正确的是 a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应 d较难失去电子的原子，容易得到电子3相同物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4(高氯酸钾)和kcl.下列关于和的说法不正确的是 a都属于氧化还原反应 b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同 d生成kcl的物质的量相同4海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2so22h2o=2hbrh2so4，下列说法正确的是 abr2在反应中表现氧化性 bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子 d1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子5下列粒子中，只有氧化性的是 s2fe2fe3shnamga b c d6实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是 afe2o3fe bcucu(no3)2 cso3h2so4 dkclo3kcl7(2010陕西师大附中高一期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(se)的化合物亚硒酸钠(na2seo3)，能消除人体内的活性氧，由此推断na2seo3的作用是a作还原剂b作氧化剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂又不作还原剂8(2011吉林四校高一检测)已知：2fecl32ki=2fecl22kcli2；2fecl2cl2=2fecl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 acl2fe3i2 bi2cl2fe3 cfe3cl2i2 dcl2i2fe39在反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o中，若有8.7 g mno2参加反应，则被氧化的hcl的质量是 a14.6 g b7.3 g c3.65 g d0.73 g10(2010海淀高一检测)实验室制cl2反应为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o.下列说法不正确的是a还原剂是hcl，氧化剂是mno2 b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗4 mold转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下cl2的体积为11.2 l11下列关于金属的叙述中正确的是a所有的金属都是固态的 b金属具有导电性、导热性和延展性c所有金属能与酸反应 d金属元素在自然界中都是以化合态存在的12某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的 钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性 a b c d13某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 a发生了氧化还原反应 b变灰暗色是因为生成了过氧化钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 d只发生物理变化14(2010昆明高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 ana2o bnaoh cna2co3 dnahco3二非选择题15(8分)已知反应：so3h2o=h2so4 cl2h2o=hclhclo2f22h2o=4hfo2 2na2h2o=2naohh22na2o22h2o=4naoho2 sio22naoh=na2sio3h2o上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；h2o被氧化的是_，h2o被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是_16(12分)反应2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的hcl是73 g，则被氧化的hcl是_g.17(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目(1)2fe3cl22fecl3 (2) mgcu2=mg2cu氧化剂： 氧化剂： 还原剂： 还原剂： 参考答案：1解析：氧化反应是元素化合价升高的反应b项中mg元素的化合价由0价升高到2价答案：b2解析：氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，a不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，b不正确；置换反应一定是氧化还原反应，c正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，d不正确答案：c3解析：有mno2作催化剂时发生反应：2kclo32kcl3o2，被氧化的元素为氧元素，被还原的元素为氯元素；若不用mno2作催化剂时发生的反应是4kclo33kclo4kcl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的kclo3参加反应时，生成的kcl的物质的量不同答案：d4解析：在该反应中： h，br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故a正确，c错误；1 mol br2在反应中得到2 mol e，d错误； ，在反应中化合价升高，被氧化，故b项错误答案：a5解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价答案：c6解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像kclo3kcl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因kclo3可自身分解答案：a7解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而na2seo3能将其还原，使其失去强氧化性，故na2seo3作为还原剂答案：a8解析：中氧化剂为fecl3，氧化产物为i2，则氧化性：fecl3i2，即fe3i2；中氧化性：cl2fe3，故a正确答案：a9解析：根据方程式可知，当有8.7 g mno2参加反应，消耗hcl的质量为：43.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g.答案：b10. 解析：反应中电子的转移情况为：mno24hcl(浓)m得2encl22h2oc失2el2.mno2 为氧化剂，hcl为还原剂，a正确每转移2 mol电子，即生成1 mol cl2，其标准状况下体积为22.4 l，b、d正确每消耗1 mol mno2，同时消耗4 mol hcl，但其中只有2 mol hcl起还原作用，c错误答案：c11. 解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在汞在常温下呈液态答案：b12解析：na与水反应时，na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色体现了四点性质答案：d13解析：变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，a正确，b错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，c错误；中氢氧化钠与空气中的co2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，d错误答案：a14解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)变暗(生成了白色的na2o覆盖在金属钠表面：4nao2=2na2o)成液(na2oh2o=2naoh，naoh潮解)结块(2naohco2=na2co3h2o，吸收h2o变成na2co310h2o)最后成粉末(na2co310h2o=na2co310h2o，风化成na2co3)答案：d15解析：反应、中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应其中，反应中，反应物h2o中的氢、氧元素的化合价都未改变，则h2o既不被氧化，又不被还原；反应中h2o中的2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则h2o被氧化；反应中h2o中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则h2o被还原答案：(1)16解析：mn元素化合价变化情况为：kno4ncl2，化合价降低，被还原化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元