2017年高考化学考前知识专题复习9-化学反应速率-化学平衡专题9　化学反应速率　化学平衡.doc

高考关键词1.化学反应速率：计算、影响因素。2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。3.特点：方程式特点、容器特点。4.关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。1某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)反应开始至2 min，用X、Y表示的平均反应速率分别为_、_。(4)5 min后 Z的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)5 min末Z的分解速率。答案(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.075 molL1min10.025 molL1min1(4)等于2一定条件下反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是_。(2)若升高温度，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K_，平衡向_方向移动。(3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率_，平衡常数K_，平衡向_方向移动，CO2的转化率_。(4)若再充入一定量的N2，反应速率_，平衡常数K_，平衡_移动。答案(1)K(2)增大增大正反应(3)增大不变正反应减小(4)不变不变不3正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动()(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0()(5)在相同温度下，在相同容积的两个密闭容器中分别充入 1 mol N2和3 mol H2、2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同()(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小()(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动()(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动()(11)对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快()(12)对于可逆反应2SO2O22SO3，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小()(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)高考题型1化学反应速率及影响因素1(2016北京理综，8)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂答案A解析A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项，增稠剂是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。2(高考选项组合题)下列关于化学反应的速率的叙述错误的是()A探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高(2016浙江理综，8B)B上图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化(2016江苏，10B)CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同(2015天津理综，3C改编)D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象(2015江苏，13D)答案A解析A项，该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热，导致反应时间加长，测得的反应速率偏低，错误；B项，酶在一定温度下催化效果最好，温度过高可能使酶(蛋白质)变性，失去催化活性，正确；C项，不同的催化剂对化学反应的催化作用不同，正确；D项，两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，正确。3(2014北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应到6 min时，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A项，6 min时，生成O2的物质的量n(O2)1103 mol，依据化学方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min时，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正确；B项，610 min时，生成O2的物质的量n(O2)0.335103 mol，依据化学方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min时，v(H2O2)1.68102 molL1min13.3102 molL1min1，正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 molL10.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 molL1，错误；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)总4103 mol，所以H2O2分解了50%，正确。1化学反应速率的简单计算对于反应mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g)(1)计算公式：v(B)。(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。(3)注意事项浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。2外界条件对化学反应速率的影响(1)温度：因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，反应速率一定改变。如升温，v正和v逆均增大，但v吸增大程度大。(2)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。(3)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(4)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。无气体的反应，压强变化对反应速率无影响。(5)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。3稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大引起,物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。考向1反应速率计算及影响因素1对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是()选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1 molL120 B片状3 molL140 C粉末1 molL120 D粉末3 molL140 答案D解析该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大，其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，根据表中数据知，B、D温度高于A、C，所以B、D反应速率大于A、C，B中反应物接触面积小于D，所以反应速率DB；A中反应物接触面积小于C，所以反应速率CA，通过以上分析知，反应速率大小顺序是DBCA，所以反应速率最快的是D。2向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生反应：2X(g) Y(g)aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24 molL1，则化学方程式中a_；用Y表示的反应速率为_molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：容器反应速率v(X)3.5 molL1min1v(Y)2 molL1min1v(Z)4.5 molL1min1v(X)0.075 molL1s1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是_(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入催化剂，则该容器是_。答案(1)30.006(2)解析(1)根据阿伏加德罗定律可知平衡后气体的总物质的量为3.6 mol，X的物质的量为2.4 mol，则5 min内反应消耗0.6 mol X，生成Y、Z的物质的量分别为0.3 mol、0.3a mol，故有2.40.30.3a3.6，解得a3。用Y表示的反应速率为0.3 mol10 L5 min0.006 molL1min1。(2)都换算成用Z表示的反应速率为容器v(Z)/molL1min15.2564.56.75显然反应速率由快到慢的顺序为，温度越高(低)反应速率越快(慢)，所以温度最低；催化剂能加快化学反应速率，所以中加入了催化剂。考向2化学反应速率的测定及影响因素探究实验3某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下表实验数据：实验序号初始浓度(c)/molL1溴颜色消失所需时间(t)/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析表中实验数据得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大答案D解析由两组数据可知，CH3COCH3的浓度增大，反应速率加快，溴颜色消失所用的时间缩短；由两组数据可知，Br2的颜色消失时间相等，则v(Br2)相等；而由两组数据可知，Br2的浓度与Br2的颜色消失时间成倍数关系，所以v(Br2)不变。4化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3HSO=3SO3HI，则第二步反应的离子方程式为_。(2)通过测定溶液变蓝色所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：实验编号0.02 molL1NaHSO3溶液/mL0.02 molL1KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝的时间(t)/s15201015t1a30015t215bc30t3实验是探究_对反应速率的影响，表中a_；实验是探究温度对反应速率的影响，则表中b_，c_。(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。某同学认为起始阶段反应速率逐渐增大的原因是反应产生SO对反应起催化作用。请你设计实验验证该同学的观点正确与否。完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论答案(1)IO5I6H=3I23H2O(2)KIO3溶液的浓度152010(3)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应(不同的是烧杯乙中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同)，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)若v(甲)v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)v(乙)，则假设一成立解析(1)NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间内，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3HSO=3SO3HI，且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO5I6H=3I23H2O。(2)根据表格数据，对比两个实验，可以看出KIO3的浓度不一样，其他条件都一样，所以实验是探究反应物的浓度对反应速率的影响，则此时a15；实验是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中反应物的浓度都应当相同，所以b20，c10。(3)该实验的变量是SO，通过加入SO和不加SO的两组实验进行对照。高考题型2化学平衡状态移动方向的判断12016天津10(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)Hv(吸氢)答案ac解析MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)H0，该反应属于气体的物质的量减小的反应。a项，平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b项，该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，错误；c项，因为该反应正反应方向为放热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应的平衡常数将增大，正确；d项，向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)v(吸氢)，错误。2(高考选项组合题)下列说法正确的是()A对CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应(2015重庆理综，7A)B对CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大(2015重庆理综，7B)C一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)(2015江苏，11D)D对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A降低温度，K减小BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小答案C解析降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1、K2、KK1K2，B项错误；升高温度，反应速率增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。3一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是()A对于C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KpB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关答案C解析A项，C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，Kp，故A正确；B项，如A、B和C的物质的量之比按照212的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1 mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C项，恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，设平衡时容器体积为1 L，该温度下平衡常数K1，若此时再充入3 mol N2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积1 L2 L，Q1K，平衡不移动，故C错误；D项，对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确。考向2反应速率、平衡常数以及转化率微型计算4在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1，下列判断正确的是()A平衡常数约为0.3BB的转化率为60%C从反应开始至平衡，A的平均反应速率为0.3 molL1min1D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态答案C解析平衡时D的浓度是0.8 mol2 L0.4 molL1，则x20.2 molL10.4 molL1，故x1。 3A(g)B(g) C(g)2D(g)起始浓度(molL1) 1.5 0.5 0 0平衡浓度(molL1) 0.9 0.3 0.2 0.4将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，计算得K约为0.15，选项A错误；B的转化率是0.2 molL10.5 molL1100%40%，选项B错误；从反应开始至平衡，A的平均反应速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，选项C正确；各物质均是气体，总质量不变，且容器体积一定，故无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项D错误。5将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，10 min 后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 molL1。经测定v(H2)0.1 molL1min1。下列说法正确的是()A平衡常数K2BH2起始投入量为a6CCO的平衡转化率为66.7%D平衡时c(CH3OH)0.4 molL1答案B解析用三段式法计算：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始物质的量/mol 4 a 0转化物质的量/mol x 2x x平衡物质的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 molL1min110 min4 L4 mol，x2，a2x0.54，a6。平衡时，c(CO)0.5 molL1，c(H2)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1。平衡常数K4，A项错误；经上述计算，B项正确；CO的平衡转化率为50%，C项错误；平衡时c(CH3OH)0.5 molL1，D项错误。6 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H0是制造硝酸的重要反应之一。在800 时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：请回答：(1)2 min内，v(O2)_molL1min1。(2)升高温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)平衡时，NO的转化率是_。(4)800 时，该反应的化学平衡常数为_。答案(1)1.25103(2)逆(3)50%(4)400解析(1)v(NO)0.025 molL1min1，则v(O2)v(NO)1.25103 molL1min1。(2)正反应放热，则升高温度平衡逆向移动。(3)起始时c(NO)0.010 molL1，平衡时c(NO)0.005 molL1，可知转化率为100%50%。(4)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)起始 0.010 0.005 0平衡 0.005 0.002 5 0.005则K400。考向3化学反应速率与化学平衡综合大题7(1)已知在一定温度下：C(s)CO2(g) 2CO(g)H1a kJmol1；CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H2b kJmol1；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H3。反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系是_，H3_(用含a、b的代数式表示)。(2)相同温度下，在相同体积的甲、乙、丙三个容器中按下列物质的量投入起始物质，达到平衡。甲乙丙CO(g)1 mol2 mol0H2O(g)1 mol1 mol0H2(g)001 molCO2(g)001 molCO的转化率：甲_(填“”、“”或“”)乙。乙中H2O(g)的转化率和丙中H2的转化率之和_(填“”、“”或“”)1。(3)利用反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。500 时，在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得t5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)0.5 mol。从反应开始平衡，H2的平均反应速率v(H2)_；该可逆反应的平衡常数为_(结果保留两位有效数字)；平衡时H2的转化率为_。若将上述平衡体系的温度升高到800 达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的H_(填“”、“”或“”)0。 已知上述条件下H2的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H2的平衡转化率为b。则a_(填“”、“”或“”)b。答案(1)K1K2K3(ab) kJmol1(2)0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小答案A解析A项，由图可知，随温度的升高，CH4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B项，Z越大，说明大，相当于增加H2O的量，平衡正向移动，CH4的体积分数减小，所以b3a，错误；C项，起始时n(H2O)3x mol，n(CH4)x mol，随平衡的建立，消耗的n(CH4)n(H2O)a mol，平衡时3，错误；D项，加压，平衡向逆反应移动，CH4体积分数增大，错误。22016全国卷，27(2)(3)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1回答下列问题：(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ，低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_，进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。答案(2)不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1.0该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低17.51解析(2)因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，主要向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，460 以前是建立平衡的过程，故低于460 时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460 时，丙烯腈产率降低，A项，催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；B项，平衡常数的大小不影响产率，错误；C项，根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；D项，反应活化能的大小不影响平衡，错误。(3)根据图像知，当n(氨)/n(丙烯)约为1.0时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g) 3H2O(g)，氨气、氧气、丙烯按11.51的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为17.51。1化学反应速率、化学平衡图像题的解题思路(1)看图像：一看轴(即纵坐标与横坐标的意义)，二看点(即起点、拐点、交点、终点)，三看线(即线的走向和变化趋势)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律：看清图像后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断：通过对比分析，作出正确判断。2几种特殊图像(1)对于化学反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图甲、乙M点前，表示从反应物开始，v正v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应H0。(2)对于化学反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图丙L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正v逆；则