专题五 物质的量浓度.doc

专题五 物质的量浓度考点一、溶液浓度的计算与换算一、物质的量浓度（CB）1、以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、表达式： _3、单位：_注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。二、溶质的质量分数1、概念：用_与_之比来表示溶液组成的物理量。2、计算公式：质量分数=_3、与物质的量浓度之间的换算_。二、溶解度（S）1、概念：在一定温度下，某物质在_克溶剂里达到_状态时所溶解的_的质量称之为该物质在该温度下的溶解度。2、溶解度与溶质质量分数w的换算_考点二、一定体积一定物质的量浓度溶液的配置1、所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、_、_，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2、配制步骤（1）_：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）_：用_称量固体溶质的质量或用_量取溶质的体积（3）_：将称量或量取的溶质放入_中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）_：将溶解的溶液冷却至室温，沿_注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）_：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）_：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度_cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线_。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。3、容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有_、容积和刻度线；容量瓶常见规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用_润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则4、误差分析：原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。考点三、溶液的混合与稀释溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)稀释定律：c1V1c2V2。(2)混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c(混)(V1V2)。(3)混合后溶液体积改变：c1V1c2V2c(混)V(混) V(混) m(混)/(混)。针对训练1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w . ( )A25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3、某氯化镁溶液的密度为d gcm-3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为A. mol B. molC. Mol D. mol4、使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L5、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤